Pertanyaan

Suatu basa lemah anilin ( C 6 H 5 NH 2 ), memiliki tetapan ionisasi 4 , 2 × 1 0 − 10 . Sebanyak 50 mL larutan anilin 0,1 M dititrasi dengan larutan asam kuat HClO 4 0,2 M. Setelah penambahan 100 mL HClO 4 , larutan tersebut diencerkan sampai volume 500 mL, pH larutan hasil pengenceran adalah .... (log 2 = 0,3; log 3 = 0,5; log 5 = 0,7)

Suatu basa lemah anilin ( $C_{6} H_{5} NH_{2}$ ), memiliki tetapan ionisasi $4, 2 \times 1 0^{- 10}$ . Sebanyak 50 mL larutan anilin 0,1 M dititrasi dengan larutan asam kuat $HClO_{4}$ 0,2 M. Setelah penambahan 100 mL $HClO_{4}$ , larutan tersebut diencerkan sampai volume 500 mL, pH larutan hasil pengenceran adalah .... (log 2 = 0,3; log 3 = 0,5; log 5 = 0,7) $\;$

12,5 $\;$
12,3 $\;$
1,5 $\;$
1,3 $\;$
2,5 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan

Untuk menjawab soal ini, tuliskan persamaan reaksi mrs-nya agar tampak jenis campuran yang terbentuk. Sebelumnya, tentukan mol masing-masing pereaksi terlebih dahulu. mol C 6 H 5 NH 2 mol = M × V mol = 0 , 1 M × 50 mL mol = 5 mmol mol HClO 4 mol = M × V mol = 0 , 2 M × 100 mL mol = 20 mmol Persamaan reaksi mrs-nya sebagai berikut: Karena pada akhir reaksi tersisa asam kuat HClO 4 , maka pH campurannya ditentukan dari konsentrasi asam kuat tersebut. Hasil titrasi ini diencerkan hingga volumenya 500 mL. Pada pengenceran larutan berlaku: mol 1 mol 1 15 mmol M 2 = = = = mol 2 M 2 × V 2 M 2 × 500 mL 0 , 03 M Maka, pH larutan asam kuat: [ H + ] [ H + ] [ H + ] pH pH pH pH pH = = = = = = = = a × M a 1 × 0 , 03 M 3 × 1 0 − 2 − lo g [ H + ] − lo g 3 × 1 0 − 2 2 − lo g 3 2 − 0 , 5 1 , 5 Dengan demikian, pH larutan hasil pengenceran adalah 1,5. Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Untuk menjawab soal ini, tuliskan persamaan reaksi mrs-nya agar tampak jenis campuran yang terbentuk. Sebelumnya, tentukan mol masing-masing pereaksi terlebih dahulu.

mol $C_{6} H_{5} NH_{2}$
$mol = M \times V mol = 0, 1 M \times 50 mL mol = 5 mmol$
mol $HClO_{4}$
$mol = M \times V mol = 0, 2 M \times 100 mL mol = 20 mmol$

Persamaan reaksi mrs-nya sebagai berikut:

Karena pada akhir reaksi tersisa asam kuat $HClO_{4}$ , maka pH campurannya ditentukan dari konsentrasi asam kuat tersebut. Hasil titrasi ini diencerkan hingga volumenya 500 mL. Pada pengenceran larutan berlaku:

$mol_{1} mol_{1} 15 mmol M_{2} = = = = mol_{2} M_{2} \times V_{2} M_{2} \times 500 mL 0, 03 M$

Maka, pH larutan asam kuat:

$[H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] pH pH pH pH pH = = = = = = = = a \times M_{a} 1 \times 0, 03 M 3 \times 1 0^{- 2} - lo g [H^{+}] - lo g 3 \times 1 0^{- 2} 2 - lo g 3 2 - 0, 5 1, 5$

Dengan demikian, pH larutan hasil pengenceran adalah 1,5.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 25 ml larutan kafein 0,01 M ( C 8 H 10 N 4 O 2 , K b = 5 , 3 × 1 0 − 14 ) dititrasi dengan HCI 0,01 M. Pernyataan yang benar untuk larutan hasil titrasi setelah penambahan 25 ml lar...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 20 ml larutan metil amina ( CH 3 NH 2 ) 0,1 M dititrasi dengan larutan HCl pH larutan adalah 10 + log 4 dan titik ekuivalen terjadi setelah penambahan 30 ml larutan HCl , maka .... (SB...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 ml larutan kafein 0,01 M ( C 8 H 10 N 4 O 2 , K b = 5 , 3 × 1 0 − 14 ) dititrasi dengan HCI 0,01 M. Pernyataan yang benar untuk larutan hasil titrasi setelah penambahan 25 ml lar...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 20 ml larutan metil amina ( CH 3 NH 2 ) 0,1 M dititrasi dengan larutan HCl pH larutan adalah 10 + log 4 dan titik ekuivalen terjadi setelah penambahan 30 ml larutan HCl , maka .... (SB...

0.0

Jawaban terverifikasi

Untuk menjawab soal nomor 18 sampai dengan 20, gunakan keterangan berikut. Bi 2 O 3 + NaOH + NaCIO → NaBiO 3 + NaCI + H 2 O Sebanyak 100 ml larutan Bi 2 O 3 dititrasi dengan larutan ...

5.0

Jawaban terverifikasi