Iklan

Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 20 ml larutan metil amina ( CH 3 ​ NH 2 ​ ) 0,1 M dititrasi dengan larutan HCl pH larutan adalah 10 + log 4 dan titik ekuivalen terjadi setelah penambahan 30 ml larutan HCl , maka .... (SBMPTN 2013)

Sebanyak 20 ml larutan metil amina () 0,1 M dititrasi dengan larutan  pH larutan adalah 10 + log 4 dan titik ekuivalen terjadi setelah penambahan 30 ml larutan , maka ....

(SBMPTN 2013)

  1. [] = 0,15 M

  2. pada titik ekivalen pH = 7space 

  3. pada titik ekivalen pH = 4 - log 4space 

  4.  metil amina adalah  

  5.  metil amina adalah  

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

jawaban yang tepat adalah D.

Iklan

Pembahasan

Titrasi asam basa adalah penentuan kadar suatu larutan basa dengan larutan asam yang diketahui kadarnya atau kadar suatu larutan asam dengan larutan basa yang diketahui, dengan didasarkan pada reaksi netralisasi. Titrasi harus dilakukan hingga mencapai titik ekivalen, yaitu keadaan ketika asam dan basa tepat habis bereaksi secara stoikiometri . Langkah pertama yang perlu dilakukan adalah menghitung mol HCl yang bereaksi pada penambahan 30 ml HCl . Nilai mol 20 ml larutan CH 3 ​ NH 2 ​ 0,1 M: n CH 3 ​ NH 2 ​ ​ = = = ​ M × V 0 , 1 M × 20 ml 2 mmol ​ Nilai mol 30 ml larutan HCl x M: n HCl ​ = = = ​ M × V x . 30 ml 30 x mmol ​ Pada titik ekivalen asam dan basa habis bereksi, maka didapat nilai x adalah 2 − 30 x x ​ = = = ​ 0 30 2 ​ M 15 1 ​ M = 0 , 067 M ​ Reaksi pencampuran asam basa: Terbentuk larutan penyangga basa karena tersisa basa lemah dan asam konjugasi/garamnya. Konsentrasi OH· pada basa tersebut jika bereaksi dengan air: pH pOH [ OH − ] ​ = = = = ​ 10 + lo g 4 14 − ( 10 + lo g 4 ) 4 − lo g 4 4 × 1 0 − 4 ​ Nilai Kb basa CH 3 ​ NH 2 ​ : [ OH − ] 4 × 1 0 − 4 K b ​ ​ = = = ​ K b ​ × mol garam mol basa ​ K b ​ × 1 mmol 1 mmol ​ 4 × 1 0 − 4 ​ Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Titrasi asam basa adalah penentuan kadar suatu larutan basa dengan larutan asam yang diketahui kadarnya atau kadar suatu larutan asam dengan larutan basa yang diketahui, dengan didasarkan pada reaksi netralisasi. Titrasi harus dilakukan hingga mencapai titik ekivalen, yaitu keadaan ketika asam dan basa tepat habis bereaksi secara stoikiometri.

Langkah pertama yang perlu dilakukan adalah menghitung mol  yang bereaksi pada penambahan 30 ml .

Nilai mol 20 ml larutan  0,1 M:


 


Nilai mol 30 ml larutan  x M:


 


 


Pada titik ekivalen asam dan basa habis bereksi, maka didapat nilai x adalah


  


Reaksi pencampuran asam basa:


 


Terbentuk larutan penyangga basa karena tersisa basa lemah dan asam konjugasi/garamnya. Konsentrasi OH· pada basa tersebut jika bereaksi dengan air:


 


Nilai Kb basa  :


 


Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Untuk menjawab soal nomor 18 sampai dengan 20, gunakan keterangan berikut. Bi 2 ​ O 3 ​ + NaOH + NaCIO → NaBiO 3 ​ + NaCI + H 2 ​ O Sebanyak 100 ml larutan Bi 2 ​ O 3 ​ dititrasi dengan larutan ...

37

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia