Sebanyak 20 ml larutan metil amina ( CH 3 ​ NH 2 ​ ) 0,1 M dititrasi dengan larutan HCl pH larutan adalah 10 + log 4 dan titik ekuivalen terjadi setelah penambahan 30 ml larutan HCl , maka .... (SBMPTN 2013)

Pembahasan

Titrasi asam basa adalah penentuan kadar suatu larutan basa dengan larutan asam yang diketahui kadarnya atau kadar suatu larutan asam dengan larutan basa yang diketahui, dengan didasarkan pada reaksi netralisasi. Titrasi harus dilakukan hingga mencapai titik ekivalen, yaitu keadaan ketika asam dan basa tepat habis bereaksi secara stoikiometri . Langkah pertama yang perlu dilakukan adalah menghitung mol HCl yang bereaksi pada penambahan 30 ml HCl . Nilai mol 20 ml larutan CH 3 ​ NH 2 ​ 0,1 M: n CH 3 ​ NH 2 ​ ​ = = = ​ M × V 0 , 1 M × 20 ml 2 mmol ​ Nilai mol 30 ml larutan HCl x M: n HCl ​ = = = ​ M × V x . 30 ml 30 x mmol ​ Pada titik ekivalen asam dan basa habis bereksi, maka didapat nilai x adalah 2 − 30 x x ​ = = = ​ 0 30 2 ​ M 15 1 ​ M = 0 , 067 M ​ Reaksi pencampuran asam basa: Terbentuk larutan penyangga basa karena tersisa basa lemah dan asam konjugasi/garamnya. Konsentrasi OH· pada basa tersebut jika bereaksi dengan air: pH pOH [ OH − ] ​ = = = = ​ 10 + lo g 4 14 − ( 10 + lo g 4 ) 4 − lo g 4 4 × 1 0 − 4 ​ Nilai Kb basa CH 3 ​ NH 2 ​ : [ OH − ] 4 × 1 0 − 4 K b ​ ​ = = = ​ K b ​ × mol garam mol basa ​ K b ​ × 1 mmol 1 mmol ​ 4 × 1 0 − 4 ​ Jadi, jawaban yang tepat adalah D.