Pertanyaan

Suatu basa lemah anilin ( C 6 H 5 NH 2 ) , memiliki tetapan ionisasi 4 , 2 × 1 0 − 10 . Sebanyak 50 mL larutan anilin 0,1 M dititrasi dengan larutan asam kuat HClO 4 0 , 2 M . Setelah penambahan 100 mL HClO 4 , larutan tersebut diencerkan sampai volume 500 mL, pH larutan hasil pengenceran adalah .... ( lo g 2 = 0 , 3 ; lo g 3 = 0 , 5 ; lo g 5 = 0 , 7 )

Suatu basa lemah anilin $(C_{6} H_{5} NH_{2})$ , memiliki tetapan ionisasi $4, 2 \times 1 0^{- 10}$ . Sebanyak 50 mL larutan anilin 0,1 M dititrasi dengan larutan asam kuat $HClO_{4} 0, 2 M$ . Setelah penambahan 100 mL $HClO_{4}$ , larutan tersebut diencerkan sampai volume 500 mL, pH larutan hasil pengenceran adalah .... $(lo g 2 = 0, 3$ ; $lo g 3 = 0, 5$ ; $lo g 5 = 0, 7)$ $\;$

12,5 $\;$
12,3 $\;$
1,5 $\;$
1,3 $\;$
2,5 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan hasil pengenceran adalah 1,5.

pH larutan hasil pengenceran adalah 1,5. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi C. Titrasi asam basa menggunakan reaksi penetralan asam-basa untuk menentukan kadar berbagai jenis zat. Langkah pertama adalah menentukan mol masing-masing senyawa. n C 6 H 5 NH 2 n HClO 4 = = = = = = M × V 0 , 1 M × 50 mL 5 mmol M × V 0 , 2 M × 100 mL 20 mmol Langkah kedua adalah menuliskan persamaan reaksi MRS. Berdasarkan reaksi MRS tersebut, terbentuk larutan bersifat asam karena sisa asam kuat. Langkah ketiga adalah menentukan konsentrasi hasil pengenceran. M 1 × V 1 0 , 2 M × 100 mL M 2 = = = M 2 × V 2 M 2 × 500 mL 0 , 03 M Langkah keempat adalah menentukan pH larutan. [ H + ] pH = = = = = = = = a × M 1 × 3 × 1 0 − 2 3 × 1 0 − 2 − lo g [ H + ] − lo g [ 3 × 1 0 − 2 ] 2 − lo g 3 2 − 0 , 5 1 , 5 Dengan demikian, pH larutan hasil pengenceran adalah 1,5.

Jawaban yang tepat adalah opsi C.

Titrasi asam basa menggunakan reaksi penetralan asam-basa untuk menentukan kadar berbagai jenis zat.

Langkah pertama adalah menentukan mol masing-masing senyawa.

$n C_{6} H_{5} NH_{2} n HClO_{4} = = = = = = M \times V 0, 1 M \times 50 mL 5 mmol M \times V 0, 2 M \times 100 mL 20 mmol$

Langkah kedua adalah menuliskan persamaan reaksi MRS.

Berdasarkan reaksi MRS tersebut, terbentuk larutan bersifat asam karena sisa asam kuat.

Langkah ketiga adalah menentukan konsentrasi hasil pengenceran.

$M_{1} \times V_{1} 0, 2 M \times 100 mL M_{2} = = = M_{2} \times V_{2} M_{2} \times 500 mL 0, 03 M$

Langkah keempat adalah menentukan pH larutan.

$[H^{+}] pH = = = = = = = = a \times M 1 \times 3 \times 1 0^{- 2} 3 \times 1 0^{- 2} - lo g [H^{+}] - lo g [3 \times 1 0^{- 2}] 2 - lo g 3 2 - 0, 5 1, 5$

Dengan demikian, pH larutan hasil pengenceran adalah 1,5. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 20 mL larutan hidrazin ( N 2 H 4 ) 0,02 M ( K b N 2 H 4 = 2 , 0 × 1 0 − 6 ) dititrasi dengan larutan asam kuat HCl 0,01 M. pH larutan setelah dititrasi dengan 20 mL larutan HCl adal...

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada titrasi 25 mL NH 4 OH 0,01 M oleh HCl 0,01 M, titik akhir terjadi setelah penambahan 25 mL HClTentukan pH pada titik akhir titrasi dan sifat larutan! ( K h = 5 × 1 0 − 10 ) .

3.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 20 mL larutan hidrazin ( N 2 H 4 ) 0,02 M ( K b N 2 H 4 = 2 , 0 × 1 0 − 6 ) dititrasi dengan larutan asam kuat HCl 0,01 M. Pada titik ekivalen (tepat saat penambahan 40 mL HCl ), pH...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada titrasi 25 mL NH 4 OH 0,01 M oleh HCl 0,01 M, titik akhir terjadi setelah penambahan 25 mL HClTentukan pH pada titik akhir titrasi dan sifat larutan! ( K h = 5 × 1 0 − 10 ) .

3.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 20 mL larutan hidrazin ( N 2 H 4 ) 0,02 M ( K b N 2 H 4 = 2 , 0 × 1 0 − 6 ) dititrasi dengan larutan asam kuat HCl 0,01 M. Pada titik ekivalen (tepat saat penambahan 40 mL HCl ), pH...

5.0

Jawaban terverifikasi