Pertanyaan

Suatu basa lemah BOH 0,1 M dalam air terionisasi 25%. Tentukan molaritas ion OH − dan harga K b !

Suatu basa lemah $BOH$ 0,1 M dalam air terionisasi 25%. Tentukan molaritas ion $OH^{-}$ dan harga $K_{b}$ !

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Ionisasi dari BOH ditunjukkan oleh persamaan reaksi berikut: BOH ⇌ B + + OH − Persen ionisasi merupakan perbandingan antara jumlah ion yang dihasilkan dengan jumlah awal pereaksi dikali 100% ( BOH OH − × 100% atau BOH B + × 100% ) , sehingga saat BOH 0 , 1 M terionisasi 25% maka ion yang terbentuk adalah: [ OH − ] = = = % ioniasasi × [ BOH ] 100 25 × 0 , 1 M 0 , 025 M Karena perbandinganion OH − : B + adalah 1 : 1 maka konsentrasi ion B + = 0 , 025 M , sehingga nilai K b : K b = = = [ BOH ] [ B + ] [ OH − ] 0 , 1 ( 0 , 025 ) × ( 0 , 025 ) 6 , 25 × 1 0 − 3 Jadi, konsentrasi dan K b = 6 , 25 × 10 − 3 .

Ionisasi dari $BOH$ ditunjukkan oleh persamaan reaksi berikut:

$BOH ⇌ B^{+} + OH^{-}$

Persen ionisasi merupakan perbandingan antara jumlah ion yang dihasilkan dengan jumlah awal pereaksi dikali 100% $(\frac{OH ^{-}}{BOH} \times 100%$ atau $\frac{B ^{+}}{BOH} \times 100%)$ , sehingga saat $BOH 0, 1 M$ terionisasi 25% maka ion yang terbentuk adalah:

$[OH^{-}] = = = % ioniasasi \times [BOH] \frac{25}{100} \times 0, 1 M 0, 025 M$

Karena perbandingan ion $OH^{-} : B^{+}$ adalah $1 : 1$ maka konsentrasi ion $B^{+} = 0, 025 M$ , sehingga nilai $K_{b}$ :

$K_{b} = = = \frac{[ B ^{+} ] [ OH ^{-} ]}{[ BOH ]} \frac{( 0 , 025 ) \times ( 0 , 025 )}{0 , 1} 6, 25 \times 1 0^{- 3}$

Jadi, konsentrasi $\mathbf{OH}^\boldsymbol-\boldsymbol=\mathbf0\boldsymbol,\mathbf{025}\boldsymbol\;\mathbf M$ dan $K_{b} = 6, 25 \times 10^{- 3}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Hitunglah konsentrasi OH – dalam larutan basa Al ( OH ) 3 0 , 01 M ( α = 20% ) !

4.7

Jawaban terverifikasi

7 gram NH 4 OH dilarutkan dalam air hingga volume 500 mL. Apabila diketahui A r N = 14 , O = 16 , H = 1 dan K b = 1 0 − 5 , tentukan [ OH − ] dan persentase ionisasi senyawa basa tersebut!

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan konsentrasi ion OH – dalam larutan NH 4 OH 0 , 01 M jika terion sebanyak 5% !

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH larutan amonia ( NH 3 ) 0,1 M dalam air bila derajat ionisasinya 0,014! NH 3 ( a q ) + H 2 O ( l ) ⇌ NH 4 + ( a q ) + OH − ( a q )

3.6

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah kemolaran ion H + dalam larutan dan derajat ionisasi dari: larutan NH 3 0,1 M dengan K b = 1 0 − 6

5.0

Jawaban terverifikasi