Pertanyaan

7 gram NH 4 OH dilarutkan dalam air hingga volume 500 mL. Apabila diketahui A r N = 14 , O = 16 , H = 1 dan K b = 1 0 − 5 , tentukan [ OH − ] dan persentase ionisasi senyawa basa tersebut!

7 gram $NH_{4} OH$ dilarutkan dalam air hingga volume 500 mL. Apabila diketahui $A_{r}$ $N = 14$ , $O = 16$ , $H = 1$ dan $K_{b} = 1 0^{- 5}$ , tentukan $[OH^{-}]$ dan persentase ionisasi senyawa basa tersebut! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai [ OH − ] pada NH 4 OH adalah 2 × 1 0 − 3 M dan persentase ionisasinya adalah 0,5%.

nilai

[OH^{-}]

pada

NH_{4} OH

adalah

2 \times 1 0^{- 3} M

dan persentase ionisasinya adalah 0,5%.

Pembahasan

Senyawa NH 4 OH merupakan senyawa basa lemah yang jika dilarutkan dalam air akan terion sebagian. Nilai [ OH − ] pada basa lemah bergantung pada nilai konstanta basa ( K b ). Selain itu, nilai [ OH − ] juga dapat bergantung pada besarnya derajat ionisasi, yaitu perbandingan mol yang bereaksi dengan mol mula-mula. Sebelum menentukan [ OH − ] , maka perlu menentukan konsentrasi basa NH 4 OH terlebih dahulu: [ NH 4 OH ] = = = = Mr m × V ( mL ) 1000 ( Ar N + 5 ( Ar H ) + Ar O ) 7 × 500 1000 14 + 5 + 16 7 × 2 0 , 4 M Konsentrasi [ OH − ] [ OH − ] = = = K b × M NH 4 OH 1 0 − 5 × 0 , 4 2 × 1 0 − 3 M Persentase ionisasi Perhitungan persentase ionisasi atau derajat ionisasi dapat dengan menggunakan persamaan: α = = = = = M NH 4 OH K b 0 , 4 1 0 − 5 0 , 25 × 1 0 − 4 0 , 5 × 1 0 − 2 5 × 1 0 − 3 α = = 5 × 1 0 − 3 × 100% 0 , 5% Jadi, nilai [ OH − ] pada NH 4 OH adalah 2 × 1 0 − 3 M dan persentase ionisasinya adalah 0,5%.

Senyawa $NH_{4} OH$ merupakan senyawa basa lemah yang jika dilarutkan dalam air akan terion sebagian. Nilai $[OH^{-}]$ pada basa lemah bergantung pada nilai konstanta basa ( $K_{b}$ ). Selain itu, nilai $[OH^{-}]$ juga dapat bergantung pada besarnya derajat ionisasi, yaitu perbandingan mol yang bereaksi dengan mol mula-mula.

Sebelum menentukan $[OH^{-}]$ , maka perlu menentukan konsentrasi basa $NH_{4} OH$ terlebih dahulu:

$[NH_{4} OH] = = = = \frac{m}{Mr} \times \frac{1000}{V ( mL )} \frac{7}{( Ar N + 5 ( Ar H ) + Ar O )} \times \frac{1000}{500} \frac{7}{14 + 5 + 16} \times 2 0, 4 M$

Konsentrasi $[OH^{-}]$

$[OH^{-}] = = = K_{b} \times M_{NH_{4} OH} 1 0^{- 5} \times 0, 4 2 \times 1 0^{- 3} M$

Persentase ionisasi

Perhitungan persentase ionisasi atau derajat ionisasi dapat dengan menggunakan persamaan:

$α = = = = = \frac{K _{b}}{M _{NH_{4} OH}} \frac{1 0 ^{- 5}}{0 , 4} 0, 25 \times 1 0^{- 4} 0, 5 \times 1 0^{- 2} 5 \times 1 0^{- 3}$

$α = = 5 \times 1 0^{- 3} \times 100% 0, 5%$

Jadi, nilai $[OH^{-}]$ pada $NH_{4} OH$ adalah $2 \times 1 0^{- 3} M$ dan persentase ionisasinya adalah 0,5%.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukanlah kemolaran ion H + dalam larutan dan derajat ionisasi dari: larutan NH 3 0,1 M dengan K b = 1 0 − 6

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan harga konsentrasi ion OH − yang terdapat dalam larutan dimetil amino ( CH 3 ) 2 NH 0,01 M jika harga K b larutan tersebut = 5 , 1 × 1 0 − 4 !Tentukan pula harga derajat ionisasi dari la...

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah kemolaran ion H + dalam larutan dan derajat ionisasi dari: larutan NH 3 0,1 M dengan K b = 1 0 − 6

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 6,8 g NH 3 ( M r = 17) dilarutkan ke dalam air sehingga volume larutan menjadi 1000 mL ( K b NH 3 = 1 0 − 5 ). Hitunglah persentase NH 3 yang telah terionisasi!

0.0

Jawaban terverifikasi