7 gram NH4OH dilarutkan dalam air hingga volume 500 mL. Apabila diketahui Ar N=14, O=16, H=1 dan Kb=10−5, tentukan [OH−] dan persentase ionisasi senyawa basa tersebut!

Pertanyaan

7 gram ${\mathrm{NH}}_4\mathrm{OH}$ dilarutkan dalam air hingga volume 500 mL. Apabila diketahui $A_{\mathit r}$ $\mathrm N=14$ , $\mathrm O=16$ , $\mathrm H=1$ dan $K_{\mathit b}=10^{-5}$ , tentukan $\lbrack\mathrm{OH}^-\rbrack$ dan persentase ionisasi senyawa basa tersebut! $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai $\lbrack\mathrm{OH}^-\rbrack$ pada ${\mathrm{NH}}_4\mathrm{OH}$ adalah $2\times10^{-3}\;\mathrm M$ dan persentase ionisasinya adalah 0,5%.

Pembahasan

Senyawa ${\mathrm{NH}}_4\mathrm{OH}$ merupakan senyawa basa lemah yang jika dilarutkan dalam air akan terion sebagian. Nilai $\lbrack\mathrm{OH}^-\rbrack$ pada basa lemah bergantung pada nilai konstanta basa ( $K_{\mathit b}$ ). Selain itu, nilai $\lbrack\mathrm{OH}^-\rbrack$ juga dapat bergantung pada besarnya derajat ionisasi, yaitu perbandingan mol yang bereaksi dengan mol mula-mula.

Sebelum menentukan $\lbrack\mathrm{OH}^-\rbrack$ , maka perlu menentukan konsentrasi basa ${\mathrm{NH}}_4\mathrm{OH}$ terlebih dahulu:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets N H subscript 4 O H close square brackets end cell equals cell begin inline style m over Mr end style cross times begin inline style fraction numerator 1000 over denominator V space open parentheses mL close parentheses end fraction end style end cell row blank equals cell begin inline style fraction numerator 7 over denominator left parenthesis Ar space N plus 5 left parenthesis Ar space H right parenthesis plus Ar space O right parenthesis end fraction end style cross times begin inline style 1000 over 500 end style end cell row blank equals cell begin inline style fraction numerator 7 over denominator 14 plus 5 plus 16 end fraction end style cross times 2 end cell row blank equals cell 0 comma 4 space M end cell end table$

Konsentrasi $\lbrack\mathrm{OH}^-\rbrack$

$\begin{array}{rcl}\lbrack\mathrm{OH}^-\rbrack&=&\sqrt{{\mathrm K}_{\mathrm b}\times{\mathrm M}_{{\mathrm{NH}}_4\mathrm{OH}}}\\&=&\sqrt{10^{-5}\times0,4}\\&=&2\times10^{-3}\;\mathrm M\end{array}$

Persentase ionisasi

Perhitungan persentase ionisasi atau derajat ionisasi dapat dengan menggunakan persamaan:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row alpha equals cell square root of begin inline style K subscript b over M subscript N H subscript 4 O H end subscript end style end root end cell row blank equals cell square root of begin inline style fraction numerator 10 to the power of negative sign 5 end exponent over denominator 0 comma 4 end fraction end style end root end cell row blank equals cell square root of 0 comma 25 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent end root end cell row blank equals cell 0 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent end cell row blank equals cell 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell end table$

$\begin{array}{rcl}\mathrm\alpha&=&5\times10^{-3}\times100\%\\&=&0,5\%\end{array}$

Jadi, nilai $\lbrack\mathrm{OH}^-\rbrack$ pada ${\mathrm{NH}}_4\mathrm{OH}$ adalah $2\times10^{-3}\;\mathrm M$ dan persentase ionisasinya adalah 0,5%.

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukanlah kemolaran ion H+ dalam larutan dan derajat ionisasi dari: larutan NH3 0,1 M dengan Kb=10−6

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan harga konsentrasi ion OH− yang terdapat dalam larutan dimetil amino (CH3)2NH 0,01 M jika harga Kb larutan tersebut = 5,1×10−4! Tentukan pula harga derajat ionisasi dari larutan tersebut!

472

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu basa lemah MOH 0,25 M pada suhu tertentu mempunyai nilai Kb=1×10−5. Derajat ionisasi larutan basa tersebut adalah ....

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 6,8 g NH3 (Mr = 17) dilarutkan ke dalam air sehingga volume larutan menjadi 1000 mL (Kb NH3 =10−5). Hitunglah persentase NH3 yang telah terionisasi!

701

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NH4OH dengan konsentrasi 0,2 M memilki pH sebesar 11+log 2. Jika 2=1,4 dan 5=2,2maka tentukanlah: a. Nilai Kb larutan tersebut b. Persentase banyaknya yang terionisasi (derajad ionisasin...

0.0

Jawaban terverifikasi