Berapa jumlah elektron maksimum yang dapat menempati subkulit yang ditandai dengan harga n = 3 dan l = 2?

Pembahasan

Posisi elektron di sekitar inti atom ditentukan dengan bilangan kuantum. Bilangan ini menunjukkan letak elektron pada kulit dan subkulit atom, orientasi orbital dalam ruang, dan juga arah rotasi elektron. Ada empat bilangan kuantum yaitu: Bilangan kuantum utama (n): menunjukkan kulit yang ditempati elektron. Bilangan kuantum azimut (l): menunjukkan orbital. Bilangan kuantum magnetik (m): menunjukkan orientasi orbital dalam ruang sekitar inti atom. Bilangan kuantum spin (s): menunjukkan arah rotasi elektron. Elektron yang menempati subkulit dengan hargan = 3 dan l = 2 Menempati kulit 3 (kulit M) Orbital d, karenaorbital d bernilai 2 (orbital s bernilai 0, p = 1, d = 2, f = 3, dst.). Nilai bilangan kuantum magnetiknya adalah -2, -1, 0, +1, dan +2, karenakarena nilai m bergantung nilai l, yaitu dari -l sampai dengan +l. Dapat digambarkan sebagai berikut, Karena masing-masing orbital di atas dapat diisi maksimal 2 elektron (satu elektron dengan arah spin dan yang lain ), maka jumlah elektron maksimum yang dapat menempati subkulit tersebut adalah 10 . Jadi, jumlah elektron maksimum yang dapat menempati subkulit tersebut adalah 10.