Pertanyaan

Suatu asam lemah diketahui memiliki pH 5,8. Jika asam tersebut ternyata adalah asam cuka, berapa konsentrasi asam cuka tersebut.

Suatu asam lemah diketahui memiliki pH 5,8. Jika asam tersebut ternyata adalah asam cuka, berapa konsentrasi asam cuka tersebut. $\;$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi asam cuka yang mempunyai pH 5,8 adalah 1 , 25 × 10 − 5 M .

konsentrasi asam cuka yang mempunyai pH 5,8 adalah

1, 25 \times 10^{- 5} M

Pembahasan

Konsentrasi ion H + dalam larutan dapat menunjukkan derajat keasaman suatu larutan dengan menyatakannya dalam bentuk pH . Asam cuka (asam asetat) adalah asam lemah. Hubungan konsentrasi asam lemah dengan pH tidak seperti asam kuat. Asam lemah dalam air tidak terurai sempurna karena terjadi reaksi kesetimbangan sehingga mempunyai harga konstanta kesetimbangan ( K a ). Untuk menghitung konsentrasi asam cuka yang sudah diketahui pH nya, maka langkah yang perlu dilakukan adalah Menghitung konsentasi H + pH 5 , 8 [ H + ] = = = − lo g [ H + ] − lo g [ H + ] 1 , 5 × 1 0 − 6 M Nilai K a asam asetat adalah 1 , 8 × 1 0 − 5 , maka konsentrasi asam cuka dapat dihitung dengan rumus berikut [ H + ] 1 , 5 × 1 0 − 6 ( 1 , 5 × 1 0 − 6 ) 2 [ CH 3 COOH ] = = = = = K a × [ CH 3 COOH ] 1 , 8 × 1 0 − 5 × [ CH 3 COOH ] 1 , 8 × 1 0 − 5 × [ CH 3 COOH ] 1 , 8 × 1 0 − 5 2 , 25 × 1 0 − 10 1 , 25 × 1 0 − 5 M Jadi, konsentrasi asam cuka yang mempunyai pH 5,8 adalah 1 , 25 × 10 − 5 M .

Konsentrasi ion $H^{+}$ dalam larutan dapat menunjukkan derajat keasaman suatu larutan dengan menyatakannya dalam bentuk pH. Asam cuka (asam asetat) adalah asam lemah. Hubungan konsentrasi asam lemah dengan pH tidak seperti asam kuat. Asam lemah dalam air tidak terurai sempurna karena terjadi reaksi kesetimbangan sehingga mempunyai harga konstanta kesetimbangan ( $K_{a}$ ).

Untuk menghitung konsentrasi asam cuka yang sudah diketahui pH nya, maka langkah yang perlu dilakukan adalah

Menghitung konsentasi $H^{+}$

$pH 5, 8 [H^{+}] = = = - lo g [H^{+}] - lo g [H^{+}] 1, 5 \times 1 0^{- 6} M$

Nilai $K_{a}$ asam asetat adalah $1, 8 \times 1 0^{- 5}$ , maka konsentrasi asam cuka dapat dihitung dengan rumus berikut

$[H^{+}] 1, 5 \times 1 0^{- 6} (1, 5 \times 1 0^{- 6})^{2} [CH_{3} COOH] = = = = = K_{a} \times [CH_{3} COOH] 1, 8 \times 1 0^{- 5} \times [CH_{3} COOH] 1, 8 \times 1 0^{- 5} \times [CH_{3} COOH] \frac{2 , 25 \times 1 0 ^{- 10}}{1 , 8 \times 1 0 ^{- 5}} 1, 25 \times 1 0^{- 5} M$

Jadi, konsentrasi asam cuka yang mempunyai pH 5,8 adalah $1, 25 \times 10^{- 5} M$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tetapan disosiasi suatu asam bervalensi satu adalah 1 0 − 7 . Apabila larutan asam tersebut mempunyai pH = 4, tentukanlah konsentrasi asam tersebut!

4.5

Jawaban terverifikasi

Larutan H 3 PO 4 mempunyai tiga harga K a . K a 1 = 7 , 1 × 1 0 − 3 , K a 2 = 6 , 3 × 1 0 − 8 , K a 3 = 4 , 3 × 1 0 − 13 . Tentukan molaritas H + dalam larutan tersebut!

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan CH 3 COOH 0,1 M mempunyai pH = 3. Hitung derajat disosiasi ( α ) asam tersebut.

4.7

Jawaban terverifikasi

Jeruk merupakan salah satu buah yang mengandung vitamin C atau asam askorbat, C 6 H 8 O 6 ( A r C = 12 , H = 1 , O = 16 ) . Sebuah jeruk yang massanya 80 gram, setelah dianalisis mengandung vi...

2.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan asam format mempunyai pH = 4 dengan derajat ionisasi 0,005. Tentukan harga K a asam format tersebut!

4.8

Jawaban terverifikasi