Pertanyaan

Suatu asam lemah dengan konsentrasi 0,2 M dilarutkan dalam air. Ternyata, larutan tersebut terionisasi sebanyak 2%. Tentukan [ H + ] dan K a !

Suatu asam lemah dengan konsentrasi 0,2 M dilarutkan dalam air. Ternyata, larutan tersebut terionisasi sebanyak 2%. Tentukan $[H^{+}]$ dan $K_{a}$ ! $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai [ H + ] nya adalah 4 × 1 0 − 3 M dan nilai K a adalah 8 × 1 0 − 5 .

nilai

[H^{+}]

nya adalah

4 \times 1 0^{- 3} M

dan nilai

K_{a}

adalah

8 \times 1 0^{- 5}

Pembahasan

Nilai [ H + ] padaasam lemah dapat berkaitan dengan besarnya derajat ionisasi. Derajat ionisasi adalah perbandingan dari mol yang bereaksi dan mol mula-mula. Persamaan yang digunakan untuk menghitung [ H + ] dengan derajat ionisasi adalah: [ H + ] = = = α × M asam 100 2 × 0 , 2 4 × 1 0 − 3 M Nilai K a nya adalah: α ( 100 2 ) 2 10000 4 K a = = = = M asam K a ( 0 , 2 K a ) 2 0 , 2 K a 8 × 1 0 − 5 Jadi, nilai [ H + ] nya adalah 4 × 1 0 − 3 M dan nilai K a adalah 8 × 1 0 − 5 .

Nilai $[H^{+}]$ pada asam lemah dapat berkaitan dengan besarnya derajat ionisasi. Derajat ionisasi adalah perbandingan dari mol yang bereaksi dan mol mula-mula. Persamaan yang digunakan untuk menghitung $[H^{+}]$ dengan derajat ionisasi adalah:

$[H^{+}] = = = α \times M_{asam} \frac{2}{100} \times 0, 2 4 \times 1 0^{- 3} M$

Nilai $K_{a}$ nya adalah:

$α (\frac{2}{100})^{2} \frac{4}{10000} K_{a} = = = = \frac{K _{a}}{M _{asam}} (\frac{K _{a}}{0 , 2})^{2} \frac{K _{a}}{0 , 2} 8 \times 1 0^{- 5}$

Jadi, nilai $[H^{+}]$ nya adalah $4 \times 1 0^{- 3} M$ dan nilai $K_{a}$ adalah $8 \times 1 0^{- 5}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (9 rating)

Nabila Denaya Ghaisani

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Bantu banget Mudah dimengerti Makasih ❤️

Putri Permata Wijaya

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Sebanyak 100 mL larutan asam format mempunyai pH = 4 dengan derajat ionisasi 0,005. Tentukan harga K a asam format tersebut!

4.8

Jawaban terverifikasi

pH suatu larutan asam lemah, MOH 0,001 M sebesar 5-log 2, maka harga K a asam tersebut adalah ...

3.0

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa membuat larutan asam lemah HA konsentrasi 1,00 M. Larutan yang diperoleh memiliki pH = 2,00. Nilai K a dari asam lemah HA tersebut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam larutan asam lemah HA 0,1 M dicelupkan kertas indikator universal. Ternyata, warnanya sama dengan indikator universal yang dicelupkan dalam larutan H 2 SO 4 0,01 M. Tetapan ionisasi asam ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Derajat ionisasi asam cuka 0,1 M adalah 1%. Berapa [ H + ] dan K a asam cuka tersebut?

4.8

Jawaban terverifikasi