Pertanyaan

Spesi yang berperan sebagai oksidator dalam reaksi redoks mengalami ... bilangan oksidasi.

Spesi yang berperan sebagai oksidator dalam reaksi redoks mengalami ... bilangan oksidasi. $\;$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

spesi yang berperan sebagai oksidator dalam reaksi redoks mengalami penurunan bilangan oksidasi.

spesi yang berperan sebagai oksidator dalam reaksi redoks mengalami penurunan bilangan oksidasi. space

Pembahasan

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi (penurunan bilangan oksidasi) dan reaksi oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi). Oksidator merupakan zat yang menyebabkan zat lain teroksidasi. Dengan kata lain, oksidator adalah zat yang mengalami reaksi reduksi. Jadi, spesi yang berperan sebagai oksidator dalam reaksi redoks mengalami penurunan bilangan oksidasi.

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi (penurunan bilangan oksidasi) dan reaksi oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi).

Oksidator merupakan zat yang menyebabkan zat lain teroksidasi. Dengan kata lain, oksidator adalah zat yang mengalami reaksi reduksi.

Jadi, spesi yang berperan sebagai oksidator dalam reaksi redoks mengalami penurunan bilangan oksidasi. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Pada reaksi manakah hidrogen bersifat sebagai oksidator?

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi redoks: 3 FeCl 3 ( a q ) + H 2 S ( g ) → 2 FeCl 2 ( a q ) + S ( s ) + HCI ( a q ) Tentukan: a. perubahan bilangan oksidasi; b. zat yang bertindak sebagai reduktor, o...

4.3

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi manakah hidrogen bersifat sebagai oksidator?

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi pengusiran halogen dari garamnya oleh halogen menurut persamaan : Cl 2 ( g ) + KBr ( a q ) → KCl ( a q ) + Br 2 ( g ) Pernyataan yang benar adalah ...

4.2

Jawaban terverifikasi

Tentukan agen oksidasi (oksidator) dan agen reduksi (reduktor) dari masing-masing reaksi berikut: a. MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O b. CuO + H 2 → Cu + H 2 O c. Cr 2 O 7 2 − ...

5.0

Jawaban terverifikasi