Spektrum unsur merupakan spektrum garis. Bagaimana Niels Bohr menjelaskan fakta tersebut?

Pembahasan

Teori atom Bohr didasarkan atas pengamatannya terhadap spektrum atom. Jika uap atau gas suatu unsur dipanaskan sampai suhu tinggi, akan dihasilkan cahaya terang. Jika cahaya tersebut dilewatkan suatu prisma, akan tampak garis-garis berwarna dengan panjang gelombang tertentu. Gas garis cahaya itu disebut spektrum garis. Setiap unsur memberikan spektrum garis yang berbeda dan bersifat khas untuk unsur tersebut. Elektron bergerak mengelilingi inti atom dengan lintasan (orbit) tertentu, dengan momen sudut kelipatandari ketetapan Planck. Selama elektron bergerak pada lintasannya, maka energinya akan tetap, sehingga tidak memancarkan energi. Selama bergerak mengelilingi inti, elektron dapat berpindah naik atau turun dari satu lintasan ke lintasan yang lain. Karena perpindahan elektron berlangsung antara kulit yang sudah tertentu tingkat energinya, maka atom hanya akan memancarkan radiasi dengan tingkat energi yang tertentu pula. Dengan demikian dapat dijelaskan penyebab spektrum unsur berupa spektrum garis. Bohr menggunakan atom hidrogen sebagai model, dan dia berhasil merumuskan jari-jari lintasan dan energi elektron. Jadi, berdasarkan kenyataan tersebut di atas Niels Bohr menjelaskan fakta spektrum unsur berupa spektrum garis.