Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Apabila sepotong logam tembaga dimasukkan ke dalam larutan MgCl 2 ​ 1 M , unsur magnesium akan mengendap ( E ∘ Mg 2 + / Mg = − 2 , 356 V ; E ∘ Cu 2 + / Cu = − 1 , 676 V ) . SEBAB Oksigen lebih mudah mengoksidasi magnesium dibandingkan dengan oksigen mengoksidasi tembaga. Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah …

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi D. Pernyataan pada soal dapat diselesaikan menggunakan konsep pada sel volta dengan membandingkan harga potensial reduksi standar. Terjadinya reaksi reduksi dan oksidasi dari masing-masing elektroda yang terlibat dalam sel volta dapat dilihat dari nilai potensial reduksinya atau biasa dituliskan dengan E ∘ . Unsur yang mempunyai potensial sel lebih tinggi akan bertindak sebagai katoda dan mengalami reduksi dan yang lebih rendah akan bertindak sebagai anoda danmengalami reaksi oksidasi. Berdasarkan pernyataan pada soal: Apabila sepotong logam tembaga dimasukkan ke dalam larutan MgCl 2 ​ 1 M , unsur magnesium akan mengendap ( E ∘ Mg 2 + / Mg = − 2 , 356 V ; E ∘ Cu 2 + / Cu = − 1 , 676 V ) Pernyataan di atasSALAH. Hal ini dikarenakan harga E ∘ pada logam Mg lebih kecil dibandingkanharga E ∘ pada logam Cu , sehingga Mg mengalami oksidasi menjadi Mg 2 + dan tidak terbentuk endapan magnesium, yang terbentuk adalah endapan tembaga karena Cu akan mengalami reaksi reduksi dari ionnya Cu 2 + membentuk endapan Cu . Oksigen lebih mudah mengoksidasi magnesium dibandingkan dengan oksigen mengoksidasi tembaga Pernyataan ini BENAR, seperti dijelaskan pada keterangan untuk pernyataan pertama,harga E ∘ pada logam Mg lebih kecil dibandingkanharga E ∘ pada logam Cu , sehingga Mg mengalami oksidasi menjadi Mg 2 + . Artinya, oksigen lebih mudah mengoksidasi magnesium dibandingkan dengan tembaga, karena tembaga lebih mudah tereduksi. Oleh karena itu, pernyataan pertama salah, sedangkan alasanbenar.