Iklan

Iklan

Pertanyaan

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Larutan kalium klorida dan larutan natrium klorida yang konsentrasinya sama mempunyai titik didih yang sama. SEBAB Larutan kalium klorida dan larutan natrium klorida yang konsentrasinya sama mempunyai jumlah partikel yang sama. Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah ...

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan.space


Larutan kalium klorida dan larutan natrium klorida yang konsentrasinya sama mempunyai titik didih yang sama.space

SEBABspace

Larutan kalium klorida dan larutan natrium klorida yang konsentrasinya sama mempunyai jumlah partikel yang sama.space


Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah ...space

  1. Pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab dan akibat.space

  2. Pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab dan akibat.space

  3. Pernyataan benar dan alasan salah.space

  4. Pernyataan salah dan alasan benar.space

  5. Pernyataan dan alasan salah.space

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

jawaban yang tepat adalah A.space

Iklan

Pembahasan

Ada banyak hal yang menyebabkan larutan mempunyai sifat yang berbeda dengan pelarutnya. Salah satu sifat terpenting dari larutan adalah sifat koligatif larutan. Sifat koligatif didefinisikan sebagai sifat fisik larutan yang hanya ditentukan oleh jumlah partikel dalam larutan dan tidak tergantung jenis partikelnya. Sifat koligatif larutan meliputi penurunan tekanan uap pelarut, penurunan titik beku larutan, kenaikan titik didih larutan, dan tekanan osmotiklarutan. Larutan elektrolit yang mempunyai jumlah partikel lebih banyak dibandingkan dengan larutan nonelektrolit pada konsentrasi yang sama menyebabkan sifat koligatif larutan elektrolit menjadi lebih besar. Perbandingan harga sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit di sebutfaktor van't Hoff ( i ).Besamya harga i (faktor van't Hoff) dirumuskan sebagai berikut. i = [ 1 + ( n − 1 ) . α ] Keterangan: i = faktor van't Hoff n = jumlah ion α = derajat ionisasi Sifat koligatif hanya tergantung pada jumlah partikel zat terlarut dan bukan pada jenis zat, sehingga dapat dipastikan bahwa semakin banyak jumlah ion ( n ) yang berada dalam larutan, nilai i akan semakin besar. Dengan demikian harga i berbanding lurus dengan jumlah ion yang ada dalam larutan. Jumlah ion ( n ) dalam senyawa dapat diketahui dari reaksi ionisasi senyawanya. Sebagai contoh, senyawa NaCl (natrium klorida) akan memiliki jumlah ion sebanyak 2, karena senyawa NaCl terdiri atas 2 buah ion menurut persamaan ionisasi berikut. NaCl → Na + + Cl − Senyawa KCl (kalium klorida) juga akan memiliki jumlah ion ( n ) yang sama dengan NaCl , karena senyawa KCl terionisasi menjadi ion K + dan Cl − . Jika kedua senyawa tersebut memiliki konsentrasi yang sama, maka keduanya akan memiliki jumlah partikel yang sama. Pada dua buah larutan dengan jumlah partikel sama, maka besarnya semua sifat koligatif pada kedua larutan adalah sama . Dengan demikian, maka pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab dan akibat. Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Ada banyak hal yang menyebabkan larutan mempunyai sifat yang berbeda dengan pelarutnya. Salah satu sifat terpenting dari larutan adalah sifat koligatif larutan. Sifat koligatif didefinisikan sebagai sifat fisik larutan yang hanya ditentukan oleh jumlah partikel dalam larutan dan tidak tergantung jenis partikelnya. Sifat koligatif larutan meliputi penurunan tekanan uap pelarut, penurunan titik beku larutan, kenaikan titik didih larutan, dan tekanan osmotik larutan.space

Larutan elektrolit yang mempunyai jumlah partikel lebih banyak dibandingkan dengan larutan nonelektrolit pada konsentrasi yang sama menyebabkan sifat koligatif larutan elektrolit menjadi lebih besar. Perbandingan harga sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit di sebut faktor van't Hoff (). Besamya harga  (faktor van't Hoff) dirumuskan sebagai berikut.space


 


Keterangan:space
 = faktor van't Hoffspace
n = jumlah ionspace
 = derajat ionisasispace

 

Sifat koligatif hanya tergantung pada jumlah partikel zat terlarut dan bukan pada jenis zat, sehingga dapat dipastikan bahwa semakin banyak jumlah ion (n) yang berada dalam larutan, nilai  akan semakin besar. Dengan demikian harga  berbanding lurus dengan jumlah ion yang ada dalam larutan. Jumlah ion (n) dalam senyawa dapat diketahui dari reaksi ionisasi senyawanya. Sebagai contoh, senyawa  (natrium klorida) akan memiliki jumlah ion sebanyak 2, karena senyawa  terdiri atas 2 buah ion menurut persamaan ionisasi berikut.space


 


Senyawa  (kalium klorida) juga akan memiliki jumlah ion (n) yang sama dengan , karena senyawa  terionisasi menjadi ion  dan . Jika kedua senyawa tersebut memiliki konsentrasi yang sama, maka keduanya akan memiliki jumlah partikel yang sama. Pada dua buah larutan dengan jumlah partikel sama, maka besarnya semua sifat koligatif pada kedua larutan adalah sama.space

Dengan demikian, maka pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab dan akibat.space

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Larutan KCl 4,2 m mendidih pada suhu 103 , 7 5 ∘ C . Jika K b ​ air = 0 , 5 2 ∘ C m − 1 , tentukan derajat ionisasi larutan elektrolit tersebut.

15

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia