Iklan

Iklan

Pertanyaan

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. pH larutan ( NH 4 ​ ) 2 ​ SO 4 ​ 0,1 M sama dengan pH NH 4 ​ Cl 0,2 M. SEBAB HCl lebih asam daripada HF . Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah …

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan.

pH larutan  0,1 M sama dengan pH  0,2 M.

SEBAB

 lebih asam daripada .

Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah …

  1. Jika pernyataan benar, alasan benar, keduanya menunjukkan hubungan sebab-akibat 

  2. Jika pernyataan benar, alasan benar, keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab-akibat 

  3.  Jika pernyataan benar, alasan salah 

  4. Jika pernyataan salah, alasan benar 

  5. Jika pernyataan dan alasan salah 

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah opsi B. Penentuan pH larutan garam bersifat asam adalah dengan menggunakan persamaan berikut: [ H + ] p H ​ = = ​ K b ​ K w ​ ​ [ G ] × a ​ − lo g [ H + ] ​ a adalahvalensi asam pembentuk garam atau dapat dilihat juga sesuai dengan jumlah kation garam.dalam larutan dan [ G ] adalah konsentrasi larutan garam. Oleh karena itu perbedaan pH kedua larutan pada soal ditentukan oleh nilai a dan [ G ] . pH larutan ( NH 4 ​ ) 2 ​ SO 4 ​ 0,1 M, valensi asam pembentuk garamnya yaitu H 2 ​ SO 4 ​ adalah 2, pH NH 4 ​ Cl 0,2 M,valensi asam pembentuk garamnya yaitu HCl adalah 1, Sehingga perbandingan [ H + ] keduanya adalah: [ H + ] NH 4 ​ Cl ​ [ H + ] ( NH 4 ​ ) 2 ​ SO 4 ​ ​ ​ ​ = = = ​ K b ​ K w ​ ​ ​ ( 0 , 2 ) × 1 ​ K b ​ K w ​ ​ ​ ( 0 , 1 ) × 2 ​ ​ 0 , 2 ​ 0 , 2 ​ ​ 1 1 ​ ​ Karena perbandingan [ H + ] keduanya adalah 1 : 1, maka, perbandingan pHnya juga sama, Sehingga pernyataan pertama adalah benar Untuk pernyataan kedua " HCl lebih asam daripada HF " Dalam suatu golongan dari atas ke bawah, kekuatan asam halida semakin besar, sehingga keasaman HCl lebih besar dibandingan HF . Oleh karena itu pernyataan kedua juga benar. Akan tetapi pernyataan kedua bukan merupakan penyebab pernyataan pertama. Pertanyaan pertama benar, kedua benar dan tidak menunjukkan hubungan sebab-akibat.

Jawaban yang benar adalah opsi B.

Penentuan pH larutan garam bersifat asam adalah dengan menggunakan persamaan berikut:

  •  adalah valensi asam pembentuk garam atau dapat dilihat juga sesuai dengan jumlah kation garam. dalam larutan dan  adalah konsentrasi larutan garam.

Oleh karena itu perbedaan pH kedua larutan pada soal ditentukan oleh nilai  dan .

  • pH larutan  0,1 M, valensi asam pembentuk garamnya yaitu  adalah 2, 
  • pH  0,2 M, valensi asam pembentuk garamnya yaitu  adalah 1,
  • Sehingga perbandingan  keduanya adalah:

  • Karena perbandingan  keduanya adalah 1 : 1, maka, perbandingan pHnya juga sama, 
  • Sehingga pernyataan pertama adalah benar

Untuk pernyataan kedua " lebih asam daripada "

Dalam suatu golongan dari atas ke bawah, kekuatan asam halida semakin besar, sehingga keasaman  lebih besar dibandingan . Oleh karena itu pernyataan kedua juga benar. Akan tetapi pernyataan kedua bukan merupakan penyebab pernyataan pertama.

Pertanyaan pertama benar, kedua benar dan tidak menunjukkan hubungan sebab-akibat.

Latihan Bab

Konsep Kilat

Pendahuluan Hidrolisis Garam

Hidrolisis Parsial Garam Asam

Hidrolisis Parsial Garam Basa

7

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Campuran 100 mL NH 3 ​ 0,1 M dengan 100 mL HCl 0,1 M ditambah lagi air murni sebanyak 50 mL. Hitunglah pH larutan tersebut! K b ​ NH 3 ​ = 1 , 8 × 1 0 − 5 .

2rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia