Pertanyaan

Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan SiO 2 ( Ar Si = 28 , O = 16 ) dengan karbon ( Ar C = 12 ) pada temperatur tinggi menurut reaksi: 2 C ( s ) + SiO 2 ( s ) → SiC ( s ) + CO 2 Jika 4,5g karbon direaksikan dengan 3,0 g SiO 2 menghasilkan 1,5g karborundum, maka persentase hasil reaksi tersebut adalah ...

Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan $SiO_{2}$ ( $Ar Si = 28, O = 16$ ) dengan karbon ( $Ar C = 12$ ) pada temperatur tinggi menurut reaksi:

$2 C_{(s)} + SiO_{2 (s)} \to SiC_{(s)} + CO_{2}$

Jika 4,5 g karbon direaksikan dengan 3,0 g $SiO_{2}$ menghasilkan 1,5 g karborundum, maka persentase hasil reaksi tersebut adalah ...

$90%$
$75%$
$60%$
$38%$
$20%$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Opsi yang tepat adalah B. 75% Pada soal diketahui reaksi karbon dengan SiO 2 menghasilkan karborundum. Untuk mengetahui persen massa karborundum yang dihasilkan (rendemen) maka digunakan persamaan stokiometri dengan terlebih dahulu mencari mol masing-masing senyawa seperti berikut: mol C = = = Ar massa 12 4 , 5 0 , 375 mol mol SiO 2 = = = Ar massa 60 3 0 , 05 mol Stoikiometri reaksi: Berdasarkan stoikiometri reaksi di atas didapatkan: mol sisa SiC= 0,05 mol massa SiC ( perhitungan ) = = = mol × Ar 0 , 05 × 40 2 gram Di soal diketahui massa SiC yang dihasilkan adalah 1,5 gram maka % massa SiC yang dihasilkan atau rendemen adalah: % massa SiC = = = massa SiC sisa ( hasil perhitungan ) massa SiC sampel 2 1 , 5 × 100% 75%

Opsi yang tepat adalah B. 75%

Pada soal diketahui reaksi karbon dengan $SiO_{2}$ menghasilkan karborundum. Untuk mengetahui persen massa karborundum yang dihasilkan (rendemen) maka digunakan persamaan stokiometri dengan terlebih dahulu mencari mol masing-masing senyawa seperti berikut:

$mol C = = = \frac{massa}{Ar} \frac{4 , 5}{12} 0, 375 mol$

$mol SiO_{2} = = = \frac{massa}{Ar} \frac{3}{60} 0, 05 mol$

Stoikiometri reaksi:

Berdasarkan stoikiometri reaksi di atas didapatkan:

mol sisa SiC= 0,05 mol

$massa SiC (perhitungan) = = = mol \times Ar 0, 05 \times 40 2 gram$

Di soal diketahui massa SiC yang dihasilkan adalah 1,5 gram maka % massa SiC yang dihasilkan atau rendemen adalah:

$% massa SiC = = = \frac{massa SiC sampel}{massa SiC sisa ( hasil perhitungan )} \frac{1 , 5}{2} \times 100% 75%$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Bahan kimia di laboratorium kualitasnya ada yang proanalisis (PA) dan teknis (T). Pada umumnya, laboratorium di sekolah hanya menyediakan bahan kimia yang kualitasnya teknis. Untuk menentukan kadar ke...

0.0

Jawaban terverifikasi

Titanium adalah logam yang kuat, ringan, dan tahan terhadap korosi. Logam ini digunakan sebagai bahan tambahan pada pembuatan roket, pesawat, mesin jet, dan rangka sepeda. Logam titanium ( A r = 47 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika 0,5 mol BaCl 2 dicampur dengan 0,2 mol Na 3 PO 4 , jumlah mol maksimum Ba 3 ( PO 4 ) 2 yang dapat terbentuk adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi