Pertanyaan

Titanium adalah logam yang kuat, ringan, dan tahan terhadap korosi. Logam ini digunakan sebagai bahan tambahan pada pembuatan roket, pesawat, mesin jet, dan rangka sepeda. Logam titanium ( A r = 47 , 88 ) diperoleh dari reaksi antara titanium(IV) klorida ( M r = 189 , 7 ) dengan magnesium ( A r = 24 , 31 ) cair pada suhu antara 950 ∘ C dan 1150 ∘ C melalui persamaan kimia sebagai berikut: TiCl 4 ( g ) + 2 Mg ( l ) → Ti ( g ) + 2 MgCl 2 ( l ) Dalam suatu kegiatan industri sebanyak 3 , 64 × 1 0 7 g TiCl 4 direaksikan dengan 1 , 13 × 1 0 7 g Mg . Hitunglah hasil teoritis Ti dalam gram! Jika ternyata Ti yang didapatkan sebanyak 7 , 91 × 1 0 6 g berapa persen hasilnya?

Titanium adalah logam yang kuat, ringan, dan tahan terhadap korosi. Logam ini digunakan sebagai bahan tambahan pada pembuatan roket, pesawat, mesin jet, dan rangka sepeda. Logam titanium $(A_{r} = 47, 88)$ diperoleh dari reaksi antara titanium(IV) klorida $(M_{r} = 189, 7)$ dengan magnesium $(A_{r} = 24, 31)$ cair pada suhu antara $950^{\circ} C$ dan $1150^{\circ} C$ melalui persamaan kimia sebagai berikut:

$TiCl_{4} (g) + 2 Mg (l) \to Ti (g) + 2 MgCl_{2} (l)$

Dalam suatu kegiatan industri sebanyak $3, 64 \times 1 0^{7} g TiCl_{4}$ direaksikan dengan $1, 13 \times 1 0^{7} g Mg$ .

Hitunglah hasil teoritis $Ti$ dalam gram!
Jika ternyata $Ti$ yang didapatkan sebanyak $7, 91 \times 1 0^{6} g$ berapa persen hasilnya? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Hasil teoritis Ti adalah 9 , 19 × 10 6 g dan persen hasilnya adalah 86 , 07 % . Penyelesaian soal di atas menggunakan konsep pereaksi pembatas. Pereaksi pembatas ( limiting reagent ) adalah pereaksi yang habis bereaksi.Jumlah maksimum produk reaksi ditentukan oleh pereaksi yang habis bereaksi. Dalam konsep pereaksi pembatas, dikenal yang namanya persen hasil untuk menyatakan banyaknya produk reaksi dalam %. Persamaannya yaitu: Persen hasil = hasil teoritis hasil nyata × 100% Oleh karena itu, berdasarkan uraian pada soal, untuk menjawab poin a dan b, dapat mengikuti langkah-langkah berikut: Menghitung mol TiCl 4 dan mol Mg n TiCl 4 n Mg = = = = M r TiCl 4 massa TiCl 4 189 , 7 gmol − 1 3 , 64 × 1 0 7 g = 1 , 92 × 1 0 5 mol M r Mg massa Mg 24 , 31 gmol − 1 1 , 13 × 1 0 7 g = 4 , 65 × 1 0 5 mol Hasil bagi antara mol dan koefisien TiCl 4 lebih kecil daripada Mg , sehingga TiCl 4 merupakan pereaksi pembatas, mol Ti = mol TiCl 4 = 1 , 92 × 1 0 5 mol . a. Hasil teoritis Ti dalam gram massa teoritis Ti = = = mol Ti × M r Ti 1 , 92 × 1 0 5 mol × 47 , 88 gmol − 1 9 , 19 × 1 0 6 g b.Jika ternyata Ti yang didapatkan sebanyak 7 , 91 × 10 6 g , persen hasilnya adalah % hasil = = = hasil teoritir hasil sebenarnya × 100% 9 , 19 × 1 0 6 g 7 , 91 × 1 0 6 g × 100% 86 , 07% Hasil perhitungan menunjukkan bahwa hasil teoritis Ti adalah 9 , 19 × 10 6 g dan persen hasilnya adalah 86 , 07 % .

Hasil teoritis $Ti$ adalah $9, 19 \times 10^{6} g$ dan persen hasilnya adalah $86, 07 %$ .

Penyelesaian soal di atas menggunakan konsep pereaksi pembatas. Pereaksi pembatas (limiting reagent) adalah pereaksi yang habis bereaksi. Jumlah maksimum produk reaksi ditentukan oleh pereaksi yang habis bereaksi. Dalam konsep pereaksi pembatas, dikenal yang namanya persen hasil untuk menyatakan banyaknya produk reaksi dalam %. Persamaannya yaitu:

$Persen hasil = \frac{hasil nyata}{hasil teoritis} \times 100%$

Oleh karena itu, berdasarkan uraian pada soal, untuk menjawab poin a dan b, dapat mengikuti langkah-langkah berikut:

Menghitung mol $TiCl_{4}$ dan mol $Mg$

$n TiCl_{4} n Mg = = = = \frac{massa TiCl _{4}}{M _{r} TiCl _{4}} \frac{3 , 64 \times 1 0 ^{7} g}{189 , 7 gmol ^{- 1}} = 1, 92 \times 1 0^{5} mol \frac{massa Mg}{M _{r} Mg} \frac{1 , 13 \times 1 0 ^{7} g}{24 , 31 gmol ^{- 1}} = 4, 65 \times 1 0^{5} mol$

Hasil bagi antara mol dan koefisien $TiCl_{4}$ lebih kecil daripada $Mg$ , sehingga $TiCl_{4}$ merupakan pereaksi pembatas, mol $Ti$ = mol $TiCl_{4}$ = $1, 92 \times 1 0^{5} mol$ .

a. Hasil teoritis $Ti$ dalam gram

$massa teoritis Ti = = = mol Ti \times M_{r} Ti 1, 92 \times 1 0^{5} mol \times 47, 88 gmol^{- 1} 9, 19 \times 1 0^{6} g$

b. Jika ternyata $Ti$ yang didapatkan sebanyak $7, 91 \times 10^{6} g$ , persen hasilnya adalah

$% hasil = = = \frac{hasil sebenarnya}{hasil teoritir} \times 100% \frac{7 , 91 \times 1 0 ^{6} g}{9 , 19 \times 1 0 ^{6} g} \times 100% 86, 07%$

Hasil perhitungan menunjukkan bahwa hasil teoritis $Ti$ adalah $9, 19 \times 10^{6} g$ dan persen hasilnya adalah $86, 07 %$ .

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Wa Ode Naldya Amalia Rizki

Mudah dimengerti Pembahasan lengkap banget Bantu banget Makasih ❤️

DIAH INDAH CAHYANI

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Kalsium oksida bereaksi dengan gas karbon dioksida membentuk kalsium karbonat menurut persamaan kimia berikut: CaO ( s ) + CO 2 ( g ) → CaCO 3 ( s ) Jika 0,89 gram CaO dan 0,74 gram CO 2 ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Magnesium hidroksida dapat diperoleh dari reaksi: MgSO 4 ( a q ) + NaOH ( a q ) → Mg ( OH ) 2 ( s ) + Na 2 SO 4 ( a q ) Bila direaksikan 12 gram MgSO 4 dengan 5 gram NaOH , maka ... ( ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Magnesium hidroksida dapat diperoleh dari reaksi: MgSO 4 ( a q ) + NaOH ( a q ) → Mg ( OH ) 2 ( s ) + Na 2 SO 4 ( a q ) Bila direaksikan 12 gram MgSO 4 dengan 5 gram NaOH , maka ... ( ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Kalsium oksida bereaksi dengan gas karbon dioksida membentuk kalsium karbonat menurut persamaan kimia berikut: CaO ( s ) + CO 2 ( g ) → CaCO 3 ( s ) Jika 0,89 gram CaO dan 0,74 gram CO 2 ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Bahan kimia di laboratorium kualitasnya ada yang proanalisis (PA) dan teknis (T). Pada umumnya, laboratorium di sekolah hanya menyediakan bahan kimia yang kualitasnya teknis. Untuk menentukan kadar ke...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS