Iklan

Iklan

Pertanyaan

Titanium adalah logam yang kuat, ringan, dan tahan terhadap korosi. Logam ini digunakan sebagai bahan tambahan pada pembuatan roket, pesawat, mesin jet, dan rangka sepeda. Logam titanium ( A r ​ = 47 , 88 ) diperoleh dari reaksi antara titanium(IV) klorida ( M r ​ = 189 , 7 ) dengan magnesium ( A r ​ = 24 , 31 ) cair pada suhu antara 950 ∘ C dan 1150 ∘ C melalui persamaan kimia sebagai berikut: TiCl 4 ​ ( g ) + 2 Mg ( l ) → Ti ( g ) + 2 MgCl 2 ​ ( l ) Dalam suatu kegiatan industri sebanyak 3 , 64 × 1 0 7 g TiCl 4 ​ direaksikan dengan 1 , 13 × 1 0 7 g Mg . Hitunglah hasil teoritis Ti dalam gram! Jika ternyata Ti yang didapatkan sebanyak 7 , 91 × 1 0 6 g berapa persen hasilnya?

Titanium adalah logam yang kuat, ringan, dan tahan terhadap korosi. Logam ini digunakan sebagai bahan tambahan pada pembuatan roket, pesawat, mesin jet, dan rangka sepeda. Logam titanium  diperoleh dari reaksi antara titanium(IV) klorida  dengan magnesium  cair pada suhu antara  dan  melalui persamaan kimia sebagai berikut:



 

Dalam suatu kegiatan industri sebanyak  direaksikan dengan .

  1. Hitunglah hasil teoritis  dalam gram!
  2. Jika ternyata  yang didapatkan sebanyak  berapa persen hasilnya?space

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Hasil teoritis Ti adalah 9 , 19 × 10 6 g dan persen hasilnya adalah 86 , 07 % . Penyelesaian soal di atas menggunakan konsep pereaksi pembatas. Pereaksi pembatas ( limiting reagent ) adalah pereaksi yang habis bereaksi.Jumlah maksimum produk reaksi ditentukan oleh pereaksi yang habis bereaksi. Dalam konsep pereaksi pembatas, dikenal yang namanya persen hasil untuk menyatakan banyaknya produk reaksi dalam %. Persamaannya yaitu: Persen hasil = hasil teoritis hasil nyata ​ × 100% Oleh karena itu, berdasarkan uraian pada soal, untuk menjawab poin a dan b, dapat mengikuti langkah-langkah berikut: Menghitung mol TiCl 4 ​ dan mol Mg n TiCl 4 ​ n Mg ​ = = = = ​ M r ​ TiCl 4 ​ massa TiCl 4 ​ ​ 189 , 7 gmol − 1 3 , 64 × 1 0 7 g ​ = 1 , 92 × 1 0 5 mol M r ​ Mg massa Mg ​ 24 , 31 gmol − 1 1 , 13 × 1 0 7 g ​ = 4 , 65 × 1 0 5 mol ​ Hasil bagi antara mol dan koefisien TiCl 4 ​ lebih kecil daripada Mg , sehingga TiCl 4 ​ merupakan pereaksi pembatas, mol Ti = mol TiCl 4 ​ = 1 , 92 × 1 0 5 mol . a. Hasil teoritis Ti dalam gram massa teoritis Ti ​ = = = ​ mol Ti × M r ​ Ti 1 , 92 × 1 0 5 mol × 47 , 88 gmol − 1 9 , 19 × 1 0 6 g ​ b.Jika ternyata Ti yang didapatkan sebanyak 7 , 91 × 10 6 g , persen hasilnya adalah % hasil ​ = = = ​ hasil teoritir hasil sebenarnya ​ × 100% 9 , 19 × 1 0 6 g 7 , 91 × 1 0 6 g ​ × 100% 86 , 07% ​ Hasil perhitungan menunjukkan bahwa hasil teoritis Ti adalah 9 , 19 × 10 6 g dan persen hasilnya adalah 86 , 07 % .

Hasil teoritis  adalah  dan persen hasilnya adalah .

Penyelesaian soal di atas menggunakan konsep pereaksi pembatas. Pereaksi pembatas (limiting reagent) adalah pereaksi yang habis bereaksi. Jumlah maksimum produk reaksi ditentukan oleh pereaksi yang habis bereaksi. Dalam konsep pereaksi pembatas, dikenal yang namanya persen hasil untuk menyatakan banyaknya produk reaksi dalam %. Persamaannya yaitu:

Oleh karena itu, berdasarkan uraian pada soal, untuk menjawab poin a dan b, dapat mengikuti langkah-langkah berikut:

Menghitung mol  dan mol 

Hasil bagi antara mol dan koefisien  lebih kecil daripada , sehingga  merupakan pereaksi pembatas, mol  = mol  = .

a. Hasil teoritis  dalam gram

     

b. Jika ternyata  yang didapatkan sebanyak , persen hasilnya adalah

    

Hasil perhitungan menunjukkan bahwa hasil teoritis  adalah  dan persen hasilnya adalah .

Latihan Bab

Hitungan Stoikiometri Reaksi Sederhana

Hitungan Stoikiometri Reaksi dengan Pereaksi Pembatas

Hitungan Stoikiometri Reaksi dengan Senyawa Hidrat

Stoikiometri Senyawa

556

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Kalsium oksida bereaksi dengan gas karbon dioksida membentuk kalsium karbonat menurut persamaan kimia berikut: CaO ( s ) + CO 2 ​ ( g ) → CaCO 3 ​ ( s ) Jika 0,89 gram CaO dan 0,74 gram CO 2 ...

1rb+

3.6

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia