Setiap kenaikan suhu 10 laju reaksi dapat berlangsung 3 kali lebih cepat. Pada suhu 25 laju reaksi 5 . Jika suhu 55 , laju reaksi menjadi ...

Pertanyaan

Setiap kenaikan suhu 10 $degree C$ laju reaksi dapat berlangsung 3 kali lebih cepat. Pada suhu 25 $degree C$ laju reaksi 5 $M space det to the power of negative sign 1 end exponent$ . Jika suhu 55 $degree C$ , laju reaksi menjadi ...

5,4 $M space det to the power of negative sign 1 end exponent$
9 $M space det to the power of negative sign 1 end exponent$
27 $M space det to the power of negative sign 1 end exponent$
45 $M space det to the power of negative sign 1 end exponent$
135 $M space det to the power of negative sign 1 end exponent$

Pembahasan Soal:

Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi reaktan per satuan waktu. Semakin besar laju reaksi maka semakin cepat reaksinya. Cepat lambatnya suatu reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor, salah satunya adalah suhu. Jika suhu meningkat maka energi kinetik partikel akan semakin besar dan frekuensi umbukan akan meningkat sehingga reaksi akan berlangsung lebih cepat.

Berdasarkan percobaan, setiap kenaikan suhu 10 $degree C$ laju reaksi dapat berlangsung 3 kali lebih cepat. Pada suhu 25 $degree C$ laju reaksi 5 $M space det to the power of negative sign 1 end exponent$ . Laju reaksi pada suhu 55 $degree C$ adalah sebagai berikut:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic v subscript 2 end cell equals cell italic v subscript 1 left parenthesis 3 right parenthesis to the power of fraction numerator increment T over denominator 10 end fraction end exponent space equals 5 left parenthesis 3 right parenthesis to the power of fraction numerator 55 minus sign 25 over denominator 10 end fraction end exponent space equals 5 left parenthesis 3 cubed right parenthesis end cell row blank equals cell 5 left parenthesis 27 right parenthesis end cell row blank equals cell 135 space M space det to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table$

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Faktor- faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah ..... Luas permukaan sentuhan Konsentrasi zat pereaksi Suhu saat reaksi saat berlangsung Penambahan katalis yang tepat

Pembahasan Soal:

Laju reaksi dapat berubah menjadi lebih cepat ataupun lebih lambat pada reaktan-reaktan yang sama. Perubahan ini dipengaruhi beberapa faktor seperti:

Konsentrasi zat pereaksi, semakin tinggi konsentrasinya, maka semakin banyak molekul dalam tiap satuan. Ini berakibat tumbukan antarmolekul intensitasnya makin sering terjadi dan reaksinya berlangsung semakin cepat.
Luas permukaan zat pereaksi, semakin luas permukaan partikelnya, maka frekuensi tumbukan bisa jadi semakin tinggi. Inilah yang menyebabkan reaksi berlangsung bisa lebih cepat.
Suhu reaksi, semakin tinggi suhu reaksi akan semakin cepat dan sebaliknya jika suhu rendah, maka reaksi akan semakin lambat.
Katalisator, merupakan zat yang dapat mempercepat laju reaksi.

Oleh karena itu, faktor- faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah 1, 2, 3, dan 4.

Jadi, jawaban yang benar adalah E. $undefined$ $space$

Roboguru

Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi karena …

Pembahasan Soal:

Laju reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor, salah satunya adalah suhu. Semakin tinggi suhu maka semakin cepat laju reaksi. Hal tersebut terjadi karena energi kinetik partikel-partikel yang bereaksi semakin tinggi. Energi kinetik yang tinggi tersebut menyebabkan partikel lebih cepat bergerak sehingga tumbukan semakin sering terjadi. Peluang terjadinya tumbukan efektif juga meningkat, sehingga laju reaksi semakin cepat. Sebaliknya, apabila suhunya semakin rendah maka energi kinetik partikel-partikel yang bereaksi semakin kecil sehingga laju reaksinya akan semakin lambat.

Jadi, jawaban yang paling tepat adalah E. $space$

Roboguru

Bila suhu suatu reaksi dinaikkan 10°C, laju reaksinya akan menjadi dua kali lipat. Pada suhu ToC reaksi berlangsung selama 12 menit. Berapakah waktu yang diperlukan untuk reaksi yang berlangsung pada...

Pembahasan Soal:

$t over t subscript 0 equals open parentheses 1 half close parentheses to the power of begin inline style bevelled fraction numerator increment italic T over denominator 10 end fraction end style end exponent t equals open parentheses 1 half close parentheses to the power of begin inline style bevelled fraction numerator increment italic T over denominator 10 end fraction end style end exponent cross times t subscript 0 t equals open parentheses 1 half close parentheses to the power of begin inline style bevelled fraction numerator left parenthesis left parenthesis T minus sign 40 right parenthesis space minus sign space T right parenthesis over denominator 10 end fraction end style end exponent cross times 12 t equals open parentheses 1 half close parentheses to the power of begin inline style 4 end style end exponent cross times 12 equals 3 forward slash 4 space menit t equals 45 space s$

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah 45 s.

Roboguru

Pada proses pembuatan amoniak, hal berikut ini akan mempercepat laju reaksi, kecuali :

Pembahasan Soal:

Proses pembuatan amoniak ( $N H subscript 3$ ) dengan proses Haber-Bosch dilakukan dengan menggabungkan nitrogen dari udara dan hidrogen dari gas metana. Reaksinya merupakan reaksi kesetimbangan / reversibel dan berlangsung secara eksoterm. Reaksinya yaitu :

$N subscript 2 open parentheses g close parentheses space plus space 3 space H subscript 2 open parentheses g close parentheses space rightwards harpoon over leftwards harpoon space 2 space N H subscript 3 open parentheses g close parentheses space space space space space space space space space space increment H equals minus sign 92 bevelled fraction numerator space kJ over denominator mol end fraction$

Katalis besi biasanya digunakan untuk mempercepat terjadinya reaksi. Penambahan gas nitrogen dan gas hidrogen juga akan mempercepat reaksi karena semakin banyak tumbukan efektif yang dihasilkan. Penambahan panas dalam sistem akan menggeser kesetimbangan ke arah eksotermik / ke arah produk sehingga laju reaksi juga semakin besar.

Dengan demikian, dari opsi pada soal hal yang tidak mempercepat laju reaksi pada proses pembuatan amoniak adalah penggunaan nitrogen dalam wujud cairan. Hal ini dikarenakan luas permukaan cairan lebih kecil dibandingkan gas sehingga reaksi akan berlangsung lebih lambat.

Jadi, jawaban yang benar adalah C. $space$

Roboguru

Laju suatu reaksi akan meningkat sebanyak 3 kali setiap kenaikan suhu . Jika laju reaksi tersebut pada suhu adalah . Tentukan laju reaksi jika berlangsung pada suhu !

Pembahasan Soal:

Suhu dapat mempengaruhi laku reaksi. Pada umumnya, setiap kenaikan suhu akan memperbesar nilai laju reaksi.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell perubahan space laju space open parentheses r close parentheses end cell equals 3 row cell increment T end cell equals cell 15 space degree C end cell row blank blank blank row cell v subscript 2 end cell equals cell open parentheses r close parentheses to the power of fraction numerator T subscript 2 bond T subscript 1 over denominator increment T end fraction end exponent cross times v subscript 1 end cell row cell v subscript 2 end cell equals cell left parenthesis 3 right parenthesis to the power of fraction numerator 85 space degree C minus sign 25 space degree C over denominator 15 space degree C end fraction end exponent cross times 4 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space Ms to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell v subscript 2 end cell equals cell left parenthesis 3 right parenthesis to the power of 4 cross times 4 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space Ms to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell v subscript 2 end cell equals cell 3 comma 4 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent space Ms to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table end style$

Jadi, laju reaksi jika berlangsung pada suhu $begin mathsize 14px style 85 space degree C end style$ adalah $begin mathsize 14px style 3 comma 4 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent space Ms to the power of negative sign 1 end exponent end style$ .

Roboguru