Pertanyaan

Suatu reaksi 2 A + B → C + 3 D berlangsung dua kali lebih cepat setiap kali suhu dinaikkan 1 0 ∘ C .Pada suhu 6 5 ∘ C waktu yang diperlukan untuk berlangsungnya reaksi adalah 4 detik. Pada suhu 1 5 ∘ C dan 7 5 ∘ C berturut-turut reaksi berlangsung selama ....

Suatu reaksi $2 A + B \to C + 3 D$ berlangsung dua kali lebih cepat setiap kali suhu dinaikkan $1 0^{\circ} C$ . Pada suhu $6 5^{\circ} C$ waktu yang diperlukan untuk berlangsungnya reaksi adalah 4 detik. Pada suhu $1 5^{\circ} C$ dan $7 5^{\circ} C$ berturut-turut reaksi berlangsung selama ....

256 detik dan 8 detik
128 detik dan 2 detik
64 detik dan 4 detik
detik dan 2 detik
detik dan 8 detik

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Jika laju reaksi menjadi n kali lipat pada setiap interval kenaikan suhu i°C, maka hubungan laju reaksi pada suhu awal serta suhu akhir adalah sebagai berikut: Karena waktu berbanding terbalik dengan laju, maka hubungan waktu reaksi sebagai berikut: Pada suhu akhir dan suhu awal 6 5 ∘ C t 2 t 1 = n ( i △ T ) t 2 4 = 2 ( 10 15 − 65 ) t 2 4 = 2 − 5 t 2 = 2 5 × 4 t 2 = 128 detik Pada suhu dan suhu awal 6 5 ∘ C t 2 t 1 = n ( i △ T ) t 2 4 = 2 ( 10 75 − 65 ) t 2 4 = 2 1 t 2 = 2 4 t 2 = 2 detik Sehingga pada suhu dan berturut-turut reaksi berlangsung selama 128detik dan 2 detik. Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Jika laju reaksi menjadi n kali lipat pada setiap interval kenaikan suhu i°C, maka hubungan laju reaksi pada suhu awal serta suhu akhir adalah sebagai berikut:

$begin mathsize 14px style v subscript 2 over v subscript 1 equals n to the power of open parentheses fraction numerator increment T over denominator i end fraction close parentheses end exponent end style$

Karena waktu berbanding terbalik dengan laju, maka hubungan waktu reaksi sebagai berikut:

$begin mathsize 14px style t subscript 1 over t subscript 2 equals n to the power of open parentheses fraction numerator increment T over denominator i end fraction close parentheses end exponent end style$

Pada suhu akhir dan suhu awal $6 5^{\circ} C$

$\frac{t _{1}}{t _{2}} = n^{(\frac{△ T}{i})} \frac{4}{t _{2}} = 2^{(\frac{15 - 65}{10})} \frac{4}{t _{2}} = 2^{- 5} t_{2} = 2^{5} \times 4 t_{2} = 128 detik$

Pada suhu dan suhu awal $6 5^{\circ} C$

$\frac{t _{1}}{t _{2}} = n^{(\frac{△ T}{i})} \frac{4}{t _{2}} = 2^{(\frac{75 - 65}{10})} \frac{4}{t _{2}} = 2^{1} t_{2} = \frac{4}{2} t_{2} = 2 detik$

Sehingga pada suhu dan berturut-turut reaksi berlangsung selama 128 detik dan 2 detik.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu reaksi berlangsung dua kali lipat lebih cepat setiap suhunya dinaikkan 10˚C. jika laju reaksi saat suhu 40˚C adalah χ M s -1 , laju reaksi saat suhu dinaikkan menjadi 120˚C adalah … .

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu reaksi berlangsung pada suhu 20 ∘ C selama 8menit. Apabila setiap kenaikan suhu 10 ∘ C laju reaksinya menjadi 2 kali lebih cepat dari semula, maka waktu yang diperlukan untuk berlangsungnya reak...

4.2

Jawaban terverifikasi

Berikut ini adalah reaksi pembentukan hidrogen iodida: H 2 ( g ) + I 2 ( g ) → 2 HI ( g ) . Nilai tetapan laju reaksi tersebut pada 600 K adalah 2 , 7 × 1 0 − 4 L mol − 1 s − 1 dan pada suhu 650 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Kenaikan suhu akan mempecepat kecepatan reaksi karena....

0.0

Jawaban terverifikasi

Kenaikan suhu umumnya menaikkan laju reaksi. Alasan yang tepat untuk menjelaskan hal ini adalah … .

4.8

Jawaban terverifikasi