Pertanyaan

Suatu asam lemah, yaitu asam formiat, $\mathrm{HCOOH}$ memiliki nilai $K_{\mathrm a}=2\times10^{-4}$ dan pHnya 3 - 2log2. Sebanyak 100 mL larutan $\mathrm{HCOOH}$ tersebut dititrasi dengan larutan $\mathrm{Ca}{(\mathrm{OH})}_2$ 0,03 M. Setelah penambahan 200 mL larutan $\mathrm{Ca}{(\mathrm{OH})}_2$ , campuran dalam labu titrasi diencerkan sampai 500 mL. $\;$

Setelah dititrasi dengan 100 mL larutan Ca ( OH ) 2 , pH larutan yang terbentuk adalah .... (log 2 = 0,3; log 3 = 0,5; log 5 = 0,7)

Setelah dititrasi dengan 100 mL larutan $Ca (OH)_{2}$ , pH larutan yang terbentuk adalah .... (log 2 = 0,3; log 3 = 0,5; log 5 = 0,7) $\;$

4,0 $\;$
4,2 $\;$
4,3 $\;$
4,5 $\;$
4,7 $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Untuk menjawab soal ini, tuliskan persamaan reaksi mrs-nya agar tampak jenis campuran yang terbentuk. Sebelumnya, tentukan mol masing-masing pereaksi terlebih dahulu. Mol HCOOH Konsentrasi asam ini ditentukan dari pH yang diketahui. pH pH pH 3 − lo g 4 [ H + ] [ H + ] ( 4 × 1 0 − 3 ) 2 16 × 1 0 − 6 M a = = = = = = = = = 3 − 2 lo g 2 3 − lo g 2 2 − lo g [ H + ] − lo g [ H + ] 4 × 1 0 − 3 K a × M a ( 2 × 1 0 − 4 × M a ) 2 2 × 1 0 − 4 × M a 8 × 1 0 − 2 M Maka, mol HCOOH: mol = M × V mol = 0 , 08 M × 100 mL mol = 8 mmol Mol Ca ( OH ) 2 mol = M × V mol = 0 , 03 M × 100 mL mol = 3 mmol Persamaan reaksi: Pada akhir reaksi tersisa asam lemah HCOOH dan garam Ca ( HCOO ) 2 , oleh sebab itu pH campuran ini ditentukan dari pH larutan penyangga asam dengan persamaan sebagai berikut: [ H + ] = K a × mol basa konjugasi × valensi mol asam [ H + ] = 2 × 1 0 − 4 × 3 mmol × 2 2 mmol [ H + ] = 3 2 × 1 0 − 4 Maka, pH campuran tersebut: pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 3 2 × 1 0 − 4 pH = 4 − lo g 3 2 pH = 4 − ( lo g 2 − lo g 3 ) pH = 4 − ( 0 , 3 − 0 , 5 ) pH = 4 + 0 , 2 pH = 4 , 2 Dengan demikian, pH larutan yang terbentuk adalah 4,2. Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Untuk menjawab soal ini, tuliskan persamaan reaksi mrs-nya agar tampak jenis campuran yang terbentuk. Sebelumnya, tentukan mol masing-masing pereaksi terlebih dahulu.

Mol HCOOH
Konsentrasi asam ini ditentukan dari pH yang diketahui.
$pH pH pH 3 - lo g 4 [H^{+}] [H^{+}] (4 \times 1 0^{- 3})^{2} 16 \times 1 0^{- 6} M_{a} = = = = = = = = = 3 - 2 lo g 2 3 - lo g 2^{2} - lo g [H^{+}] - lo g [H^{+}] 4 \times 1 0^{- 3} K_{a} \times M_{a} (2 \times 1 0^{- 4} \times M_{a})^{2} 2 \times 1 0^{- 4} \times M_{a} 8 \times 1 0^{- 2} M$

Maka, mol HCOOH:
$mol = M \times V mol = 0, 08 M \times 100 mL mol = 8 mmol$
Mol $Ca (OH)_{2}$
$mol = M \times V mol = 0, 03 M \times 100 mL mol = 3 mmol$

Persamaan reaksi:

Pada akhir reaksi tersisa asam lemah HCOOH dan garam $Ca (HCOO)_{2}$ , oleh sebab itu pH campuran ini ditentukan dari pH larutan penyangga asam dengan persamaan sebagai berikut:

$[H^{+}] = K_{a} \times \frac{mol asam}{mol basa konjugasi \times valensi} [H^{+}] = 2 \times 1 0^{- 4} \times \frac{2 mmol}{3 mmol \times 2} [H^{+}] = \frac{2}{3} \times 1 0^{- 4}$

Maka, pH campuran tersebut:

$pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g \frac{2}{3} \times 1 0^{- 4} pH = 4 - lo g \frac{2}{3} pH = 4 - (lo g 2 - lo g 3) pH = 4 - (0, 3 - 0, 5) pH = 4 + 0, 2 pH = 4, 2$

Dengan demikian, pH larutan yang terbentuk adalah 4,2.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan asam propionate 0,8 M ( K a = 4 , 5 × 1 0 − 5 ) sebanyak 5 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,10 M.pH larutan dalam labu titrasi 50 mL larutan NaOH adalah ... (SBMPTN 2019)

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan asam propionate 0,8 M ( K a = 4 , 5 × 1 0 − 5 ) sebanyak 5 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,10 M.pH larutan dalam labu titrasi 50 mL larutan NaOH adalah ... (SBMPTN 2019)

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 ml larutan asam format (HCOOH)0,020 M ( K a HCOOH = 2 , 0 × 1 0 − 4 ) dititrasi dengan larutan basa kuat KOH 0,01 M.pH larutan pada titik ekivalen adalah .... (SOAL UTBK 2019)

4.7

Jawaban terverifikasi

Asam askorbat ( C 6 H 8 O 6 ) adalah asam lemah bervalensi satu yang terionisasi mengikuti tahapan berikut: C 6 H 8 O 6 ⇌ C 6 H 7 O 6 − + H + Ka 1 = 6 , 8 × 1 0 − 5 C 6 H 7 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 ml larutan asam format (HCOOH)0,020 M ( K a HCOOH = 2 , 0 × 1 0 − 4 ) dititrasi dengan larutan basa kuat KOH 0,01 M.pH larutan setelah dititrasi dengan 25 ml KOH adalah .... (SOAL UTB...

5.0

Jawaban terverifikasi