Iklan

Pertanyaan

Suatu asam lemah, yaitu asam formiat, H C O O H memiliki nilai K subscript a equals 2 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent dan pHnya 3 - 2log2. Sebanyak 100 mL larutan H C O O H tersebut dititrasi dengan larutan Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 0,03 M. Setelah penambahan 200 mL larutan Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2, campuran dalam labu titrasi diencerkan sampai 500 mL.space

Setelah dititrasi dengan 100 mL larutan Ca ( OH ) 2 ​ , pH larutan yang terbentuk adalah .... (log 2 = 0,3; log 3 = 0,5; log 5 = 0,7)

Setelah dititrasi dengan 100 mL larutan , pH larutan yang terbentuk adalah .... (log 2 = 0,3; log 3 = 0,5; log 5 = 0,7)space

  1. 4,0space 

  2. 4,2space 

  3. 4,3space 

  4. 4,5space 

  5. 4,7space 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

13

:

59

:

27

Klaim

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Untuk menjawab soal ini, tuliskan persamaan reaksi mrs-nya agar tampak jenis campuran yang terbentuk. Sebelumnya, tentukan mol masing-masing pereaksi terlebih dahulu. Mol HCOOH Konsentrasi asam ini ditentukan dari pH yang diketahui. pH pH pH 3 − lo g 4 [ H + ] [ H + ] ( 4 × 1 0 − 3 ) 2 16 × 1 0 − 6 M a ​ ​ = = = = = = = = = ​ 3 − 2 lo g 2 3 − lo g 2 2 − lo g [ H + ] − lo g [ H + ] 4 × 1 0 − 3 K a ​ × M a ​ ​ ( 2 × 1 0 − 4 × M a ​ ​ ) 2 2 × 1 0 − 4 × M a ​ 8 × 1 0 − 2 M ​ Maka, mol HCOOH: mol = M × V mol = 0 , 08 M × 100 mL mol = 8 mmol Mol Ca ( OH ) 2 ​ mol = M × V mol = 0 , 03 M × 100 mL mol = 3 mmol Persamaan reaksi: Pada akhir reaksi tersisa asam lemah HCOOH dan garam Ca ( HCOO ) 2 ​ , oleh sebab itu pH campuran ini ditentukan dari pH larutan penyangga asam dengan persamaan sebagai berikut: [ H + ] = K a ​ × mol basa konjugasi × valensi mol asam ​ [ H + ] = 2 × 1 0 − 4 × 3 mmol × 2 2 mmol ​ [ H + ] = 3 2 ​ × 1 0 − 4 Maka, pH campuran tersebut: pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 3 2 ​ × 1 0 − 4 pH = 4 − lo g 3 2 ​ pH = 4 − ( lo g 2 − lo g 3 ) pH = 4 − ( 0 , 3 − 0 , 5 ) pH = 4 + 0 , 2 pH = 4 , 2 Dengan demikian, pH larutan yang terbentuk adalah 4,2. Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Untuk menjawab soal ini, tuliskan persamaan reaksi mrs-nya agar tampak jenis campuran yang terbentuk. Sebelumnya, tentukan mol masing-masing pereaksi terlebih dahulu.

  • Mol HCOOH
    Konsentrasi asam ini ditentukan dari pH yang diketahui.


    Maka, mol HCOOH:
     
     
  • Mol 
     
     

Persamaan reaksi:
 


 

Pada akhir reaksi tersisa asam lemah HCOOH dan garam , oleh sebab itu pH campuran ini ditentukan dari pH larutan penyangga asam dengan persamaan sebagai berikut:
 

 
 

Maka, pH campuran tersebut:
 

 
 

Dengan demikian, pH larutan yang terbentuk adalah 4,2.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Pertanyaan serupa

Larutan asam propionate 0,8 M ( K a ​ = 4 , 5 × 1 0 − 5 ) sebanyak 5 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,10 M.pH larutan dalam labu titrasi 50 mL larutan NaOH adalah ... (SBMPTN 2019)

10

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia