Pertanyaan

Larutan asam propionate 0,8 M ( K a = 4 , 5 × 1 0 − 5 ) sebanyak 5 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,10 M.pH larutan dalam labu titrasi 50 mL larutan NaOH adalah ... (SBMPTN 2019)

Larutan asam propionate 0,8 M ( $K_{a} = 4, 5 \times 1 0^{- 5}$ ) sebanyak 5 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,10 M. pH larutan dalam labu titrasi 50 mL larutan NaOH adalah ...

(SBMPTN 2019)

Sama dengan 7 $\;$
Lebih kecil dari 7 $\;$
Lebih besar dari 7 $\;$
Sarna dengan $- lo g K_{a}$ asam propionat $\;$
Sarna dengan $- lo g K_{b}$ asam propionate $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan

Larutan asam propionate merupakan asam lemah, sedangkan larutan NaOH merupakan basa kuat. Jumlah mol awal masing - masing larutan yaitu: n CH 3 CH 2 COOH = M × V = 0 , 8 M × 5 mL = 4 mmol n NaOH = M × V = 0 , 10 M × 50 mL = 5 mmol Berdasarkan jumlah mol tersebut, zat yang akan tersisa setelah bereaksi adalah NaOH, garam CH 3 CH 2 COONa , dan air. Garam CH 3 CH 2 COONa merupakan basa kuat. Sehinga, pH larutan setelah bereaksi adalah lebih besar dari 7. Untuk membuktinkannya, mengunakan perhitungan sebagai berikut: n CH 3 CH 2 COONa = 4 mmol n CH 3 CH 2 COO − = n CH 3 CH 2 COONa = 4 mmol [ CH 3 CH 2 COO − ] = V n = 5 + 50 mL 4 mmol = 0 , 73 M [ OH − ] = K a K w [ CH 3 CH 2 COO − ] = 4 , 5 × 1 0 − 5 1 0 − 14 ( 0 , 73 ) = 16 × 1 0 − 12 = 4 × 1 0 − 6 M pOH = − lo g [ OH − ] = − lo g ( 4 × 1 0 − 6 ) = 6 − lo g 4 pH = 14 − pOH = 14 − ( 6 − lo g 4 ) = 8 + lo g 4 Maka, pH larutan setelah titrasi adalah lebih besar dari 7. Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Larutan asam propionate merupakan asam lemah, sedangkan larutan NaOH merupakan basa kuat. Jumlah mol awal masing - masing larutan yaitu:

$n CH_{3} CH_{2} COOH = M \times V = 0, 8 M \times 5 mL = 4 mmol n NaOH = M \times V = 0, 10 M \times 50 mL = 5 mmol$

Berdasarkan jumlah mol tersebut, zat yang akan tersisa setelah bereaksi adalah NaOH, garam $CH_{3} CH_{2} COONa$ , dan air. Garam $CH_{3} CH_{2} COONa$ merupakan basa kuat. Sehinga, pH larutan setelah bereaksi adalah lebih besar dari 7. Untuk membuktinkannya, mengunakan perhitungan sebagai berikut:

$n CH_{3} CH_{2} COONa = 4 mmol n CH_{3} CH_{2} COO^{-} = n CH_{3} CH_{2} COONa = 4 mmol [CH_{3} CH_{2} COO^{-}] = \frac{n}{V} = \frac{4 mmol}{5 + 50 mL} = 0, 73 M [OH^{-}] = \frac{K _{w}}{K _{a}} [CH_{3} CH_{2} COO^{-}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{4 , 5 \times 1 0 ^{- 5}} (0, 73) = 16 \times 1 0^{- 12} = 4 \times 1 0^{- 6} M pOH = - lo g [OH^{-}] = - lo g (4 \times 1 0^{- 6}) = 6 - lo g 4 pH = 14 - pOH = 14 - (6 - lo g 4) = 8 + lo g 4$

Maka, pH larutan setelah titrasi adalah lebih besar dari 7.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Setelah dititrasi dengan 100 mL larutan Ca ( OH ) 2 , pH larutan yang terbentuk adalah .... (log 2 = 0,3; log 3 = 0,5; log 5 = 0,7)

5.0

Jawaban terverifikasi

Setelah dititrasi dengan 100 mL larutan Ca ( OH ) 2 , pH larutan yang terbentuk adalah .... (log 2 = 0,3; log 3 = 0,5; log 5 = 0,7)

5.0

Jawaban terverifikasi

Asam askorbat ( C 6 H 8 O 6 ) adalah asam lemah bervalensi satu yang terionisasi mengikuti tahapan berikut: C 6 H 8 O 6 ⇌ C 6 H 7 O 6 − + H + Ka 1 = 6 , 8 × 1 0 − 5 C 6 H 7 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 ml larutan asam format (HCOOH)0,020 M ( K a HCOOH = 2 , 0 × 1 0 − 4 ) dititrasi dengan larutan basa kuat KOH 0,01 M.pH larutan pada titik ekivalen adalah .... (SOAL UTBK 2019)

4.7

Jawaban terverifikasi

Asam askorbat ( C 6 H 8 O 6 ) adalah asam lemah bervalensi satu yang terionisasi mengikuti tahapan berikut: C 6 H 8 O 6 ⇌ C 6 H 7 O 6 − + H + Ka 1 = 6 , 8 × 1 0 − 5 C 6 H 7 ...

0.0

Jawaban terverifikasi