Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode setengah reaksi! b. S 2 − ( a q ) + NO 3 − ( a q ) → NO ( a q ) + S ( s ) (Suasana asam)

Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode setengah reaksi! $\;$

b. $S^{2 -} (a q) + NO_{3}^{-} (a q) \to NO (a q) + S (s)$ (Suasana asam) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

hasil penyetaraanreaksi redoks berikut dengan menggunakan metode setengah reaksi adalah 3 S 2 − + 2 NO 3 − + 8 H + → 3 S + 2 NO + 4 H 2 O .

hasil penyetaraan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode setengah reaksi adalah

3 S^{2 -} + 2 NO_{3}^{-} + 8 H^{+} \to 3 S + 2 NO + 4 H_{2} O

Pembahasan

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi . Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya . Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi . Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas dengan metode setengah reaksi adalah sebagai berikut. Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menentukan spesi yang mengalami oksidasi dan reduksi. Menuliskan persamaan reaksi setengah reaksinya. Persamaan reaksi setengah reaksidituliskan dengan cara menuliskan persamaan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi secara terpisah. Oks Red = = S 2 − → S NO 3 − → NO Menyetarakan jumlah atom oksigen, hidrogen, dan muatan pada tiap persamaan reaksi setengah sel. Oks Red = = S 2 − → S + 2 e − NO 3 − + 4 H + + 3 e − → NO + 2 H 2 O Menyamakan jumlah elektron yang terlibat pada kedua reaksi. Jumlah elektron yang terlibat pada reaksi oksidasi adalah sebanyak 2elektron, sedangkan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi reduksi adalah 3elektron. Untuk menyamakan jumlah keduanya, maka pada persamaan reaksi oksidasi koefisien reaksi dikalikan 3 dan pada reaksi reduksi koefisiennya dikalikan 2. Menjumlahkan kedua persamaan reaksi setengah selnya. Setelah jumlah elektron yang terlibat dalam kedua reaksi sama, maka kedua persamaan reaksi dijumlahkan. Elektron yang terletak pada ruas yang berseberangan dieliminasi, sehingga persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut. Dengan demikian, maka persamaan reaksi setaranya yaitu 3 S 2 − + 2 NO 3 − + 8 H + → 3 S + 2 NO + 4 H 2 O . Jadi, hasil penyetaraanreaksi redoks berikut dengan menggunakan metode setengah reaksi adalah 3 S 2 − + 2 NO 3 − + 8 H + → 3 S + 2 NO + 4 H 2 O .

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi.

Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas dengan metode setengah reaksi adalah sebagai berikut.

Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menentukan spesi yang mengalami oksidasi dan reduksi.
Menuliskan persamaan reaksi setengah reaksinya.
Persamaan reaksi setengah reaksi dituliskan dengan cara menuliskan persamaan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi secara terpisah.

$Oks Red = = S^{2 -} \to S NO_{3}^{-} \to NO$
Menyetarakan jumlah atom oksigen, hidrogen, dan muatan pada tiap persamaan reaksi setengah sel.

$Oks Red = = S^{2 -} \to S + 2 e^{-} NO_{3}^{-} + 4 H^{+} + 3 e^{-} \to NO + 2 H_{2} O$
Menyamakan jumlah elektron yang terlibat pada kedua reaksi.
Jumlah elektron yang terlibat pada reaksi oksidasi adalah sebanyak 2 elektron, sedangkan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi reduksi adalah 3 elektron. Untuk menyamakan jumlah keduanya, maka pada persamaan reaksi oksidasi koefisien reaksi dikalikan 3 dan pada reaksi reduksi koefisiennya dikalikan 2.
Menjumlahkan kedua persamaan reaksi setengah selnya.
Setelah jumlah elektron yang terlibat dalam kedua reaksi sama, maka kedua persamaan reaksi dijumlahkan. Elektron yang terletak pada ruas yang berseberangan dieliminasi, sehingga persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut.

Dengan demikian, maka persamaan reaksi setaranya yaitu $3 S^{2 -} + 2 NO_{3}^{-} + 8 H^{+} \to 3 S + 2 NO + 4 H_{2} O$ .

Jadi, hasil penyetaraan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode setengah reaksi adalah $3 S^{2 -} + 2 NO_{3}^{-} + 8 H^{+} \to 3 S + 2 NO + 4 H_{2} O$ .

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (18 rating)

Aisyiatul Aqila

Makasih ❤️

Jiwo Samudro

Pembahasan lengkap banget

teryn z

Makasih

febry degez

Ini yang aku cari!

Elizabeth

Pembahasan tidak lengkap

Pertanyaan serupa

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut. VO 2 + ( a q ) + V 2 + ( a q ) → VO 2 + ( a q ) (asam)

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi setara dari reaksi: MnO 4 − ( a q ) + Fe 2 + ( a q ) → Mn 2 + ( a q ) + Fe 3 + ( a q ) dalam suasana asammelibatkan 3 elektron. Benarkah pernyataan tersebut? Berikan penjelasan mengenai...

4.7

Jawaban terverifikasi

Selesaikan setengah reaksi redoks berikut Cl 2 → ClO 3 − (suasana asam)!

0.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut. H 2 O 2 ( a q ) + MnO 4 − ( a q ) → Mn 2 + ( a q ) + O 2 ( g ) (asam)

4.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi dibawah ini dalam suasana asam! MnO 2 + Cl − → Mn 2 + + Cl 2

4.7

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS