Setarakan reaksi dibawah ini dalam suasana asam! MnO 2 ​ + Cl − → Mn 2 + + Cl 2 ​

Pembahasan

Reaksi redoks merupakan reaksi yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi. Reaksi redoks merupakan gabung dari reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. Untuk menyetarakan reaksi redos tersebut dalam suasana asam terdapat 2 cara yaitu: 1. Metode Biloks Metode biloks terdapat beberapa langkah yaitu: Menentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dan menyamakan jumlah atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Menentukan naik turun biloks Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan H + 4 H + + MnO 2 ​ + 2 Cl − → Mn 2 + + Cl 2 ​ Menyetarakan jumlah H dengan menambahkan H 2 ​ O secukupnya 4 H + + MnO 2 ​ + 2 Cl − → Mn 2 + + Cl 2 ​ + 2 H 2 ​ O 2. Metode Setengah Reaksi Metode setengah reaksi terdiri dari beberapa langkah yaitu: Menentukan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi Reduksi: MnO 2 ​ → Mn 2 + Oksidasi: Cl − → Cl 2 ​ Menyetarakan jumlah atom selain O dan H Reduksi: MnO 2 ​ → Mn 2 + Oksidasi: 2 Cl − → Cl 2 ​ Menyetarakan jumlah atom O dan H Menyetarakan atom O dengan menambahkan H 2 ​ O pada ruas dengan jumlah O yang kurang (tidak ada) Menyetarakan atom H dengan menambahkan H + Reduksi: 4 H + + MnO 2 ​ → Mn 2 + + 2 H 2 ​ O Oksidasi: 2 Cl − → Cl 2 ​ Menyetarakan muatan dan dijumlahkan Reduksi: 2 e − + 4 H + + MnO 2 ​ → Mn 2 + + 2 H 2 ​ O Oksidasi: 2 Cl − → Cl 2 ​ + 2 e − Kedua reaksi tersebut memiliki muatan e − yang sama. Reaksi total 4 H + + MnO 2 ​ + 2 Cl − → Mn 2 + + Cl 2 ​ + 2 H 2 ​ O Jadi, jawaban yang benar sesuai dengan uraian di atas.