Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode ion-elektron. Fe 3 + ( a q ) + Sn 2 + ( a q ) → Fe 2 + ( a q ) + Sn 4 + ( a q )

Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode ion-elektron.

$Fe^{3 +} (a q) + Sn^{2 +} (a q) \to Fe^{2 +} (a q) + Sn^{4 +} (a q)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, persamaan reaksi redoks setaranya adalah Sn 2 + ( a q ) + 2 Fe 3 + ( a q ) → Sn 4 + ( a q ) + 2 Fe 2 + ( a q ) Banyak reaksi redoks berlangsung dalam larutan dan banyak reaksi redoks yang melibatkan ion. Untuk menyetarakan reaksi redoks semacam ini dapat digunakan metode ion-elektron. Reaksi redoks dibagi menjadi dua setengah reaksi, yaitu setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi Fe 3 + ( a q ) + Sn 2 + ( a q ) → Fe 2 + ( a q ) + Sn 4 + ( a q ) Reaksi ini dapat dipecah menjadi setengah reaksi setara yang melibatkan oksidasi ion Sn 2 + . Oksidasi: Sn 2 + ( a q ) → Sn 4 + ( a q ) + 2 e (reaksi i) dan setengah reaksi setara yang melibatkan reduksi ion Fe 3 + . Reduksi : Fe 3 + ( a q ) + e → Fe 2 + ( a q ) (reaksi ii) Dalam reaksi redoks,jumlah elektron yang dilepaskan pada reaksi oksidasi sama denganjumlah elektron yang ditangkap pada reaksi reduksi. Untuk mencapai kondisi ini, reaksi ii harus dikalikan dua. Selanjutnya dilakukan penjumlahan kedua reaksi. Dengan demikian, persamaan reaksi redoks menggunakan metode ion-elektron adalah Sn 2 + ( a q ) + 2 Fe 3 + ( a q ) → Sn 4 + ( a q ) + 2 Fe 2 + ( a q )

Jadi, persamaan reaksi redoks setaranya adalah

$Sn^{2 +} (a q) + 2 Fe^{3 +} (a q) \to Sn^{4 +} (a q) + 2 Fe^{2 +} (a q)$

Banyak reaksi redoks berlangsung dalam larutan dan banyak reaksi redoks yang melibatkan ion. Untuk menyetarakan reaksi redoks semacam ini dapat digunakan metode ion-elektron. Reaksi redoks dibagi menjadi dua setengah reaksi, yaitu setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi

$Fe^{3 +} (a q) + Sn^{2 +} (a q) \to Fe^{2 +} (a q) + Sn^{4 +} (a q)$

Reaksi ini dapat dipecah menjadi setengah reaksi setara yang melibatkan oksidasi ion $Sn^{2 +}$ .

Oksidasi: $Sn^{2 +} (a q) \to Sn^{4 +} (a q) + 2 e$ (reaksi i)

dan setengah reaksi setara yang melibatkan reduksi ion $Fe^{3 +}$ .

Reduksi : $Fe^{3 +} (a q) + e \to Fe^{2 +} (a q)$ (reaksi ii)

Dalam reaksi redoks,jumlah elektron yang dilepaskan pada reaksi oksidasi sama denganjumlah elektron yang ditangkap pada reaksi reduksi. Untuk mencapai kondisi ini, reaksi ii harus dikalikan dua. Selanjutnya dilakukan penjumlahan kedua reaksi.

$\begin{array}{rcl}\mathrm{Sn}^{2+}(aq)&\rightarrow&\mathrm{Sn}^{4+}(aq)+2\mathrm e\\\lbrack\mathrm{Fe}^{3+}(aq)+e&\rightarrow&\mathrm{Fe}^{2+}(aq)\rbrack\mathrm x2\\&&\mathrm{_________________________}\;+\\\mathrm{Sn}^{2+}(aq)+2\mathrm{Fe}^{3+}(aq)&\rightarrow&\mathrm{Sn}^{4+}(aq)+2\mathrm{Fe}^{2+}(aq)\end{array}$

Dengan demikian, persamaan reaksi redoks menggunakan metode ion-elektron adalah

$Sn^{2 +} (a q) + 2 Fe^{3 +} (a q) \to Sn^{4 +} (a q) + 2 Fe^{2 +} (a q)$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi: Al → Al ( OH ) 4 − Penyetaraan setengah reaksi dalam medium basa yang tepat adalah ….

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi. f. I 2 → I − + IO 3 − (basa)

0.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode setengah reaksi MnO 4 − + H 2 S + H + → Mn 2 + + S + H 2 O (suasana asam)

4.4

Jawaban terverifikasi

Diketahui persamaan kimia: p ClO 3 − + q I − + r H + → x Cl − + y I 2 + z H 2 O Setelah disetarakan, harga koefisien yang benar adalah .... p = 1, q = 6 r = 6 x = 1, y = 3 z...

5.0

Jawaban terverifikasi

Lengkapi dan setarakan reaksi redoks berikut dengan metode ion-elektron (suasana basa)

4.7

Jawaban terverifikasi