Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode ion-elektron. Fe 3 + ( a q ) + Cr 2 + ( a q ) → Fe 2 + ( a q ) + Cr 3 + ( a q )

Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode ion-elektron.

$Fe^{3 +} (a q) + Cr^{2 +} (a q) \to Fe^{2 +} (a q) + Cr^{3 +} (a q)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Persamaan reaksi yang setara adalah sebagai berikut: Fe 3 + ( a q ) + Cr 2 + ( a q ) → Fe 2 + ( a q ) + Cr 3 + ( a q ) Banyak reaksi redoks berlangsung dalam larutan dan banyak reaksi redoks yang melibatkan ion. Untuk menyetarakan reaksi redoks semacam ini dapat digunakan metode ion-elektron. Dalam hal ini, reaksi redoks dibagi menjadi dua setengah reaksi, yaitu setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi. Fe 3 + ( a q ) + Cr 2 + ( a q ) → Fe 2 + ( a q ) + Cr 3 + ( a q ) Reaksi ini dapat dipecah menjadi setengah reaksi setara yang melibatkan oksidasi ion. Oksidasi: Cr 2 + ( a q ) → Cr 3 + ( a q ) + e dan setengah reaksi setara yang melibatkan reduksi ion. Reduksi: Fe 3 + ( a q ) + e → Fe 2 + ( a q ) Dalam reaksi redoks,jumlah elektron yang dilepaskan pada reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang ditangkap pada reaksi reduksi. Selanjutnya dilakukan penjumlah reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. Oksidasi: Cr 2 + ( a q ) → Cr 3 + ( a q ) + e Reduksi: Fe 3 + ( a q ) + e → Fe 2 + ( a q ) Redoks : Fe 3 + ( a q ) + Cr 2 + ( a q ) → Fe 2 + ( a q ) + Cr 3 + ( a q ) Dengan demikian, hasil persamaan reaksi redoks menggunakan metodeion-elektron adalah Fe 3 + ( a q ) + Cr 2 + ( a q ) → Fe 2 + ( a q ) + Cr 3 + ( a q )

Persamaan reaksi yang setara adalah sebagai berikut:

$Fe^{3 +} (a q) + Cr^{2 +} (a q) \to Fe^{2 +} (a q) + Cr^{3 +} (a q)$

Banyak reaksi redoks berlangsung dalam larutan dan banyak reaksi redoks yang melibatkan ion. Untuk menyetarakan reaksi redoks semacam ini dapat digunakan metode ion-elektron. Dalam hal ini, reaksi redoks dibagi menjadi dua setengah reaksi, yaitu setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi.

$Fe^{3 +} (a q) + Cr^{2 +} (a q) \to Fe^{2 +} (a q) + Cr^{3 +} (a q)$

Reaksi ini dapat dipecah menjadi setengah reaksi setara yang melibatkan oksidasi ion .

Oksidasi: $Cr^{2 +} (a q) \to Cr^{3 +} (a q) + e$

dan setengah reaksi setara yang melibatkan reduksi ion .

Reduksi: $Fe^{3 +} (a q) + e \to Fe^{2 +} (a q)$

Dalam reaksi redoks,jumlah elektron yang dilepaskan pada reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang ditangkap pada reaksi reduksi. Selanjutnya dilakukan penjumlah reaksi oksidasi dan reaksi reduksi.

Oksidasi: $Cr^{2 +} (a q) \to Cr^{3 +} (a q) + e$

Reduksi: $Fe^{3 +} (a q) + e \to Fe^{2 +} (a q)$

Redoks : $Fe^{3 +} (a q) + Cr^{2 +} (a q) \to Fe^{2 +} (a q) + Cr^{3 +} (a q)$

Dengan demikian, hasil persamaan reaksi redoks menggunakan metode ion-elektron adalah

$Fe^{3 +} (a q) + Cr^{2 +} (a q) \to Fe^{2 +} (a q) + Cr^{3 +} (a q)$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi: Al → Al ( OH ) 4 − Penyetaraan setengah reaksi dalam medium basa yang tepat adalah ….

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi. f. I 2 → I − + IO 3 − (basa)

0.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode setengah reaksi MnO 4 − + H 2 S + H + → Mn 2 + + S + H 2 O (suasana asam)

4.4

Jawaban terverifikasi

Diketahui persamaan kimia: p ClO 3 − + q I − + r H + → x Cl − + y I 2 + z H 2 O Setelah disetarakan, harga koefisien yang benar adalah .... p = 1, q = 6 r = 6 x = 1, y = 3 z...

5.0

Jawaban terverifikasi

Lengkapi dan setarakan reaksi redoks berikut dengan metode ion-elektron (suasana basa)

4.7

Jawaban terverifikasi