Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode ion-elektron. Ce 4 + ( a q ) + Fe 2 + ( a q ) → Ce 3 + ( a q ) + Fe 3 + ( a q )

Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode ion-elektron.

$Ce^{4 +} (a q) + Fe^{2 +} (a q) \to Ce^{3 +} (a q) + Fe^{3 +} (a q)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Persamaan reaksi yang setara adalah sebagai berikut: Ce 4 + ( a q ) + Fe 2 + ( a q ) → Ce 3 + ( a q ) + Fe 3 + ( a q ) Banyak reaksi redoks berlangsung dalam larutan dan banyak reaksi redoks yang melibatkan ion. Untuk menyetarakan reaksi redoks semacam ini dapat digunakan metode ion-elektron. Dalam hal ini, reaksi redoks dibagi menjadi dua setengah reaksi, yaitu setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi. Ce 4 + ( a q ) + Fe 2 + ( a q ) → Ce 3 + ( a q ) + Fe 3 + ( a q ) Reaksi ini dapat dipecah menjadi setengah reaksi setara yang melibatkan oksidasi ion Fe 2 + . Oksdasi : Fe 2 + ( a q ) → Fe 3 + ( a q ) + e (reaksi i) dan setengah reaksi setara yang melibatkan reduksi ion Ce 4 + . Reduksi : Ce 4 + ( a q ) + e → Ce 3 + ( a q ) (reaksi ii) Dalam reaksi redoks,jumlah elektron yang dilepaskan pada reaksi oksidasi sama denganjumlah elektron yang ditangkap pada reaksi reduksi. Penjumlahan reaksi idengan reaksi iimenghasilkan reaksi sebagai berikut: Dengan demikian, persamaan reaksi setaranya menggunakan metodeion-elektron adalah Ce 4 + ( a q ) + Fe 2 + ( a q ) → Ce 3 + ( a q ) + Fe 3 + ( a q ) .

Persamaan reaksi yang setara adalah sebagai berikut:

$Ce^{4 +} (a q) + Fe^{2 +} (a q) \to Ce^{3 +} (a q) + Fe^{3 +} (a q)$

Banyak reaksi redoks berlangsung dalam larutan dan banyak reaksi redoks yang melibatkan ion. Untuk menyetarakan reaksi redoks semacam ini dapat digunakan metode ion-elektron. Dalam hal ini, reaksi redoks dibagi menjadi dua setengah reaksi, yaitu setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi.

$Ce^{4 +} (a q) + Fe^{2 +} (a q) \to Ce^{3 +} (a q) + Fe^{3 +} (a q)$

Reaksi ini dapat dipecah menjadi setengah reaksi setara yang melibatkan oksidasi ion $Fe^{2 +}$ .

Oksdasi : $Fe^{2 +} (a q) \to Fe^{3 +} (a q) + e$ (reaksi i)

dan setengah reaksi setara yang melibatkan reduksi ion $Ce^{4 +}$ .

Reduksi : $Ce^{4 +} (a q) + e \to Ce^{3 +} (a q)$ (reaksi ii)

Dalam reaksi redoks,jumlah elektron yang dilepaskan pada reaksi oksidasi sama denganjumlah elektron yang ditangkap pada reaksi reduksi. Penjumlahan reaksi i dengan reaksi ii menghasilkan reaksi sebagai berikut:

$\mathrm{Ce}^{4+}(aq)+\mathrm e\rightarrow\mathrm{Ce}^{3+}(aq)\\\mathrm{Fe}^{2+}(aq)\rightarrow\mathrm{Fe}^{3+}(aq)+\mathrm e\\\mathrm{______________________}\;+\\\mathrm{Ce}^{4+}(aq\mathit)\mathit+\mathrm{Fe}^{2+}(aq)\rightarrow\mathrm{Ce}^{3+}(aq)+\mathrm{Fe}^{3+}(aq)$

Dengan demikian, persamaan reaksi setaranya menggunakan metode ion-elektron adalah

$Ce^{4 +} (a q) + Fe^{2 +} (a q) \to Ce^{3 +} (a q) + Fe^{3 +} (a q)$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi: Al → Al ( OH ) 4 − Penyetaraan setengah reaksi dalam medium basa yang tepat adalah ….

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi. f. I 2 → I − + IO 3 − (basa)

0.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode setengah reaksi MnO 4 − + H 2 S + H + → Mn 2 + + S + H 2 O (suasana asam)

4.4

Jawaban terverifikasi

Diketahui persamaan kimia: p ClO 3 − + q I − + r H + → x Cl − + y I 2 + z H 2 O Setelah disetarakan, harga koefisien yang benar adalah .... p = 1, q = 6 r = 6 x = 1, y = 3 z...

5.0

Jawaban terverifikasi

Lengkapi dan setarakan reaksi redoks berikut dengan metode ion-elektron (suasana basa)

4.7

Jawaban terverifikasi