Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi. f. I 2 → I − + IO 3 − (basa)

Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi.

f. $I_{2} \to I^{-} + IO_{3}^{-}$ (basa) $\;\;\;$

N. Agnia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Berikut langkah-langkah menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi. Menuliskan reaksi reduksi dan oksidasi secara terpisah. Menyetarakan jumlah atom selain atom H dan atom O pada masing-masing setengah reaksi dengan menambahkan koefisien. Menyetarakan jumlah atom O, dengan menambahkan pada ruas yang kekurangan atom O. Menyetarakan jumlah atom H dengan menambahkan ion pada ruas yang berlawanan. Menyetarakan jumlah muatan untuk masing-masing setengah reaksi dengan menambahkan elektron, sehingga jumlah muatan di ruas kiri sama dengan di ruas kanan. Menyetarakan jumlah elektron pada dua setengah reaksi, sehingga jumlah elektron pada reaksi reduksi sama dengan jumlah elektron pada reaksi oksidasi. Menjumlah kedua buah setengah reaksi tersebut. Pada suasana basa, ion harus dinetralkan dengan menambahkan ion di kedua ruassejumlah ion Kelebihan dikurangkan, sehingga didapat: Jadi, reaksi setaranya adalah:

Berikut langkah-langkah menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi.

Menuliskan reaksi reduksi dan oksidasi secara terpisah.
Menyetarakan jumlah atom selain atom H dan atom O pada masing-masing setengah reaksi dengan menambahkan koefisien.
Menyetarakan jumlah atom O, dengan menambahkan pada ruas yang kekurangan atom O.
Menyetarakan jumlah atom H dengan menambahkan ion pada ruas yang berlawanan.
Menyetarakan jumlah muatan untuk masing-masing setengah reaksi dengan menambahkan elektron, sehingga jumlah muatan di ruas kiri sama dengan di ruas kanan.
Menyetarakan jumlah elektron pada dua setengah reaksi, sehingga jumlah elektron pada reaksi reduksi sama dengan jumlah elektron pada reaksi oksidasi.
Menjumlah kedua buah setengah reaksi tersebut.
Pada suasana basa, ion  harus dinetralkan dengan menambahkan ion  di kedua ruas sejumlah ion


Kelebihan  dikurangkan, sehingga didapat:

Jadi, reaksi setaranya adalah:

bold 3 I subscript bold 2 bold and bold 6 O H to the power of bold minus sign bold yields bold 4 I to the power of bold minus sign bold and bold 2 I O subscript bold 3 to the power of bold minus sign bold and bold 3 H subscript bold 2 O space space space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi: Al → Al ( OH ) 4 − Penyetaraan setengah reaksi dalam medium basa yang tepat adalah ….

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode setengah reaksi MnO 4 − + H 2 S + H + → Mn 2 + + S + H 2 O (suasana asam)

4.2

Jawaban terverifikasi

Diketahui persamaan kimia: p ClO 3 − + q I − + r H + → x Cl − + y I 2 + z H 2 O Setelah disetarakan, harga koefisien yang benar adalah .... p = 1, q = 6 r = 6 x = 1, y = 3 z...

5.0

Jawaban terverifikasi

Lengkapi dan setarakan reaksi redoks berikut dengan metode ion-elektron (suasana basa)

279

4.7

Jawaban terverifikasi

Salin dan setarakan persamaan ion berikut dengan cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi dalam suasana asam! IO 3 − + HSO 3 − → I − + SO 4 2 −

4.5

Jawaban terverifikasi