Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi. a. K 2 Cr 2 O 7 + HCl → KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O

Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi.

a. $K_{2} Cr_{2} O_{7} + HCl \to KCl + CrCl_{3} + Cl_{2} + H_{2} O$ $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Agnia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Berikut langkah-langkah menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi. Menuliskan reaksi reduksi dan oksidasi secara terpisah. Pada reaksi reduksi agar kedua ruas memuat atom yang sama, yaitu K, Cr dan Cl (selain O), maka dituliskan senyawa-senyawa yang mengandung atom tersebut. Menyetarakan jumlah atom selain atom H dan atom O pada masing-masing setengah reaksi dengan menambahkan koefisien. Menyetarakan jumlah atom O, dengan menambahkan pada ruas yang kekurangan atom O. Menyetarakan jumlah atom H dengan menambahkan ion pada ruas yang berlawanan. Menyetarakan jumlah muatan untuk masing-masing setengah reaksi dengan menambahkan elektron, sehingga jumlah muatan di ruas kiri sama dengan di ruas kanan. Setarakan jumlah elektron pada kedua setengah reaksi tersebut dengan mengalikan koefisien. Jumlahkan kedua buahsetengah reaksinya. Jadi, reaksi setaranya adalah:

Berikut langkah-langkah menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi.

Menuliskan reaksi reduksi dan oksidasi secara terpisah. Pada reaksi reduksi agar kedua ruas memuat atom yang sama, yaitu K, Cr dan Cl (selain O), maka dituliskan senyawa-senyawa yang mengandung atom tersebut.
Menyetarakan jumlah atom selain atom H dan atom O pada masing-masing setengah reaksi dengan menambahkan koefisien.
Menyetarakan jumlah atom O, dengan menambahkan pada ruas yang kekurangan atom O.
Menyetarakan jumlah atom H dengan menambahkan ion pada ruas yang berlawanan.
Menyetarakan jumlah muatan untuk masing-masing setengah reaksi dengan menambahkan elektron, sehingga jumlah muatan di ruas kiri sama dengan di ruas kanan.
Setarakan jumlah elektron pada kedua setengah reaksi tersebut dengan mengalikan koefisien.

$Reduksi colon space space K subscript 2 Cr subscript 2 O subscript 7 and 8 H Cl and 6 H to the power of plus sign plus bold 6 italic e to the power of bold minus sign yields 2 K Cl and 2 Cr Cl subscript 3 and 7 H subscript 2 O space bold. bold. bold. bold cross times bold 1 Oksidasi colon space space 2 H Cl yields Cl subscript 2 and 2 H to the power of plus sign and bold 2 italic e to the power of bold minus sign bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold. bold. bold. bold cross times bold 3$
Jumlahkan kedua buah setengah reaksinya.

Jadi, reaksi setaranya adalah:

K subscript bold 2 Cr subscript bold 2 O subscript bold 7 bold and bold 14 H Cl bold yields bold 2 K Cl bold and bold 2 Cr Cl subscript bold 3 bold and bold 3 Cl subscript bold 2 bold and bold 7 H subscript bold 2 O space space space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.6 (3 rating)

Yohanes Setiyo Waspodo

Makasih ❤️

Sipa Nurul Latipah

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Setarakan persamaan reaksi berikut: FeS 2 + O 2 → FeO + SO 2

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron! KClO 3 + KCl + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + Cl 2 + H 2 O

3.5

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan redoks berikut. O 3 ( g ) + NO ( g ) → O 2 ( g ) + NO 2 ( g )

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! PbO 2 ( s ) + Pb ( s ) + H + ( a q ) → Pb 2 + ( a q ) + H 2 O ( l ) Dengan menggunakan metode setengah reaksi, perbandingan koefisien reduktor dan has...

0.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan cara bilangan oksidasi atau ion elektron. MnO 2 + HCl → MnCl 2 + H 2 O + Cl 2 ( asam )

3.8

Jawaban terverifikasi