Iklan

Iklan

Pertanyaan

Perhatikan persamaan reaksi berikut! PbO 2 ​ ( s ) + Pb ( s ) + H + ( a q ) → Pb 2 + ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) Dengan menggunakan metode setengah reaksi, perbandingan koefisien reduktor dan hasil oksidasinya adalah ....

Perhatikan persamaan reaksi berikut!
 


Dengan menggunakan metode setengah reaksi, perbandingan koefisien reduktor dan hasil oksidasinya adalah ....space 

  1. 1 : 1undefined 

  2. 2 : 1undefined 

  3. 1 : 2undefined 

  4. 3 : 4undefined 

  5. 1 : 4undefined 

Iklan

K. Kak.Rachman

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah opsi C.

jawaban yang tepat adalah opsi C.undefined 

Iklan

Pembahasan

Pada reaksi di atas, terdapat ion H + pada reaktan, artinya reaksi berlangsung dalam medium asam. Langkah penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi dalam medium asam adalah sebagai berikut. 1) Menuliskan persamaan reaksi reduksi dan oksidasi Reaksi reduksi disertai dengan penurunan biloks, sedangkan reaksi oksidasi disertai dengan kenaikan biloks. Reaksi terpisah dapat dituliskan sebagai berikut. 2) Menyetarakan atom utama (selain atom O dan H) Pada reaksi reduksi dan oksidasi, jumlah atom Pb pada ruas kiri dan ruas kanan sudah sama sehingga tidak ada perubahan koefisien. 3) Menyetarakan atom O dan H Tambahkan H 2 ​ O pada ruas yang kekurangan atom O. Pada reaksi reduksi, terdapat 2atom O pada ruas kiri saja sehingga perlu menambahkan 2 H 2 ​ O diruas kanan agar jumlah atom O-nya sama. Sedangkan pada reaksi oksidasi, tidak ada atom O pada kedua ruas. Tambahkan ion H + pada ruas yang kekurangan atom H. Pada reaksi reduksi, terdapat 4atom H pada ruas kanan saja sehingga perlu menambahkan 4ion H + pada ruas kiri agar jumlah atom H-nya sama.Sedangkan padareaksi oksidasi, tidak ada atom H pada kedua ruas. 4) Menyetarakan jumlah muatan Pada langkah ini, tambahkan elektron untuk menyetarakan muatan di ruas kiri dan kanan. Pada reaksi reduksi, jumlah muatan di ruas kiri adalah +4dan di ruas kanan adalah +2. Agar muatan pada kedua ruas sama, tambahkan 2 e − pada ruas kiri. Pada reaksi oksidasi, jumlah muatan di kiri adalah +2dan di ruas kanan. Agar muatan pada kedua ruas sama, tambahkan 2 e − pada ruas kanan. 5) Menjumlahkan reaksi dengan mengeleminasi elektron Pada kedua reaksi, masing-masing memiliki jumlah elektron yang sama, yaitu 2 sehingga dapat langsung dieliminasi. Reduktor adalah spesi yang mengalami oksidasi, yaitu Pb. Hasil oksidasinya adalah Pb 2 + . Perbandingan koefisien reduktor dan hasil oksidasinya adalah 1 : 2 . Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi C.

Pada reaksi di atas, terdapat ion  pada reaktan, artinya reaksi berlangsung dalam medium asam. Langkah penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi dalam medium asam adalah sebagai berikut.

1) Menuliskan persamaan reaksi reduksi dan oksidasi

Reaksi reduksi disertai dengan penurunan biloks, sedangkan reaksi oksidasi disertai dengan kenaikan biloks.
 


Reaksi terpisah dapat dituliskan sebagai berikut.
 


2) Menyetarakan atom utama (selain atom O dan H)

Pada reaksi reduksi dan oksidasi, jumlah atom Pb pada ruas kiri dan ruas kanan sudah sama sehingga tidak ada perubahan koefisien. 


3) Menyetarakan atom O dan H

  • Tambahkan  pada ruas yang kekurangan atom O.
    Pada reaksi reduksi, terdapat 2 atom O pada ruas kiri saja sehingga perlu menambahkan 2  di ruas kanan agar jumlah atom O-nya sama. Sedangkan pada reaksi oksidasi, tidak ada atom O pada kedua ruas. 

  • Tambahkan ion  pada ruas yang kekurangan atom H.
    Pada reaksi reduksi, terdapat 4 atom H pada ruas kanan saja sehingga perlu menambahkan 4 ion  pada ruas kiri agar jumlah atom H-nya sama. Sedangkan pada reaksi oksidasi, tidak ada atom H pada kedua ruas.

     


4) Menyetarakan jumlah muatan

Pada langkah ini, tambahkan elektron untuk menyetarakan muatan di ruas kiri dan kanan.

Pada reaksi reduksi, jumlah muatan di ruas kiri adalah +4 dan di ruas kanan adalah +2. Agar muatan pada kedua ruas sama, tambahkan 2 pada ruas kiri.

Pada reaksi oksidasi, jumlah muatan di kiri adalah +2 dan di ruas kanan. Agar muatan pada kedua ruas sama, tambahkan 2 pada ruas kanan.
 


5) Menjumlahkan reaksi dengan mengeleminasi elektron

Pada kedua reaksi, masing-masing memiliki jumlah elektron yang sama, yaitu 2 sehingga dapat langsung dieliminasi.
 


Reduktor adalah spesi yang mengalami oksidasi, yaitu Pb. Hasil oksidasinya adalah . Perbandingan koefisien reduktor dan hasil oksidasinya adalah 1 : 2.

Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi C.undefined 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

342

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Dalam suasana asam, senyawa asam sulfat direduksi menjadi senyawa asam sulfida. Penyetaraan yang tepat untuk reaksi tersebut adalah ....

2

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia