Pertanyaan

Perhatikan persamaan reaksi berikut! PbO 2 ( s ) + Pb ( s ) + H + ( a q ) → Pb 2 + ( a q ) + H 2 O ( l ) Dengan menggunakan metode setengah reaksi, perbandingan koefisien reduktor dan hasil oksidasinya adalah ....

Perhatikan persamaan reaksi berikut!

$PbO_{2} (s) + Pb (s) + H^{+} (a q) \to Pb^{2 +} (a q) + H_{2} O (l)$

Dengan menggunakan metode setengah reaksi, perbandingan koefisien reduktor dan hasil oksidasinya adalah .... $\;$

1 : 1
2 : 1
1 : 2
3 : 4
1 : 4

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

K. Kak.Rachman

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah opsi C.

Pembahasan

Pada reaksi di atas, terdapat ion H + pada reaktan, artinya reaksi berlangsung dalam medium asam. Langkah penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi dalam medium asam adalah sebagai berikut. 1) Menuliskan persamaan reaksi reduksi dan oksidasi Reaksi reduksi disertai dengan penurunan biloks, sedangkan reaksi oksidasi disertai dengan kenaikan biloks. Reaksi terpisah dapat dituliskan sebagai berikut. 2) Menyetarakan atom utama (selain atom O dan H) Pada reaksi reduksi dan oksidasi, jumlah atom Pb pada ruas kiri dan ruas kanan sudah sama sehingga tidak ada perubahan koefisien. 3) Menyetarakan atom O dan H Tambahkan H 2 O pada ruas yang kekurangan atom O. Pada reaksi reduksi, terdapat 2atom O pada ruas kiri saja sehingga perlu menambahkan 2 H 2 O diruas kanan agar jumlah atom O-nya sama. Sedangkan pada reaksi oksidasi, tidak ada atom O pada kedua ruas. Tambahkan ion H + pada ruas yang kekurangan atom H. Pada reaksi reduksi, terdapat 4atom H pada ruas kanan saja sehingga perlu menambahkan 4ion H + pada ruas kiri agar jumlah atom H-nya sama.Sedangkan padareaksi oksidasi, tidak ada atom H pada kedua ruas. 4) Menyetarakan jumlah muatan Pada langkah ini, tambahkan elektron untuk menyetarakan muatan di ruas kiri dan kanan. Pada reaksi reduksi, jumlah muatan di ruas kiri adalah +4dan di ruas kanan adalah +2. Agar muatan pada kedua ruas sama, tambahkan 2 e − pada ruas kiri. Pada reaksi oksidasi, jumlah muatan di kiri adalah +2dan di ruas kanan. Agar muatan pada kedua ruas sama, tambahkan 2 e − pada ruas kanan. 5) Menjumlahkan reaksi dengan mengeleminasi elektron Pada kedua reaksi, masing-masing memiliki jumlah elektron yang sama, yaitu 2 sehingga dapat langsung dieliminasi. Reduktor adalah spesi yang mengalami oksidasi, yaitu Pb. Hasil oksidasinya adalah Pb 2 + . Perbandingan koefisien reduktor dan hasil oksidasinya adalah 1 : 2 . Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi C.

Pada reaksi di atas, terdapat ion $H^{+}$ pada reaktan, artinya reaksi berlangsung dalam medium asam. Langkah penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi dalam medium asam adalah sebagai berikut.

1) Menuliskan persamaan reaksi reduksi dan oksidasi

Reaksi reduksi disertai dengan penurunan biloks, sedangkan reaksi oksidasi disertai dengan kenaikan biloks.

Reaksi terpisah dapat dituliskan sebagai berikut.

2) Menyetarakan atom utama (selain atom O dan H)

Pada reaksi reduksi dan oksidasi, jumlah atom Pb pada ruas kiri dan ruas kanan sudah sama sehingga tidak ada perubahan koefisien.

3) Menyetarakan atom O dan H

Tambahkan $H_{2} O$ pada ruas yang kekurangan atom O.
Pada reaksi reduksi, terdapat 2 atom O pada ruas kiri saja sehingga perlu menambahkan 2 $H_{2} O$ di ruas kanan agar jumlah atom O-nya sama. Sedangkan pada reaksi oksidasi, tidak ada atom O pada kedua ruas.
Tambahkan ion $H^{+}$ pada ruas yang kekurangan atom H.
Pada reaksi reduksi, terdapat 4 atom H pada ruas kanan saja sehingga perlu menambahkan 4 ion $H^{+}$ pada ruas kiri agar jumlah atom H-nya sama. Sedangkan pada reaksi oksidasi, tidak ada atom H pada kedua ruas.

4) Menyetarakan jumlah muatan

Pada langkah ini, tambahkan elektron untuk menyetarakan muatan di ruas kiri dan kanan.

Pada reaksi reduksi, jumlah muatan di ruas kiri adalah +4 dan di ruas kanan adalah +2. Agar muatan pada kedua ruas sama, tambahkan 2 $e^{-}$ pada ruas kiri.

Pada reaksi oksidasi, jumlah muatan di kiri adalah +2 dan di ruas kanan. Agar muatan pada kedua ruas sama, tambahkan 2 $e^{-}$ pada ruas kanan.

5) Menjumlahkan reaksi dengan mengeleminasi elektron

Pada kedua reaksi, masing-masing memiliki jumlah elektron yang sama, yaitu 2 sehingga dapat langsung dieliminasi.

Reduktor adalah spesi yang mengalami oksidasi, yaitu Pb. Hasil oksidasinya adalah $Pb^{2 +}$ . Perbandingan koefisien reduktor dan hasil oksidasinya adalah 1 : 2.

Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam medium asam, larutan FeCl 2 dioksidasi oleh ClO 3 − menjadi larutan FeCl 3 dan ion Cl ⁻ .Penyetaraan reaksi yang tepat adalah ….

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suasana asam, senyawa asam sulfat direduksi menjadi senyawa asam sulfida. Penyetaraan yang tepat untuk reaksi tersebut adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Gas klor dapat dibuat melalui reaksi redoks berikut. a K 2 Cr 2 O 7 + b HCl → 2 KCl + c CrCl 3 + d Cl 2 + e H 2 O Setelah disetarakan dalam medium asam, nilai koefisien reaksi a ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika suatu reaksi redoks dilakukan penyetaraan dalam suasana pH rendah, molekul air akan ditambahkan pada ruas yang ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi, baik dalam medium asam maupun basa, keduanya akan ditambahkan dengan H 2 O . Dalam suasana basa, jumlah yang ditambahkan adalah pada rua...

5.0

Jawaban terverifikasi