Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi! CuS + HNO 3 → Cu ( NO 3 ) 2 + S + H 2 O + NO

Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi!

$CuS + HNO_{3} \to Cu (NO_{3})_{2} + S + H_{2} O + NO$ $\;$

L. Avicenna

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Teknologi Bandung

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi,yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Reaksi dilakukan pada suasana asam 1. Aturan bilangan oksidasiyang akan digunakan adalah Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0 Bilangan oksidasi O adalah Bilangan oksidasi H adalah Jumlah biloks dalam senyawa sama dengan 0. Sedangkan jumlah biloks dalam Ion poliatom sama dengan muatan Ionnya. Atom S mengalami oksidasi dari biloks menjadi 0 dan atom N mengalami reduksi dari biloks menjadi . Persamaan reaksi kita pisahkan sesuai ion bersihnya : 2.Membuat reaksi setengah sel dari masing-masing reaksi 3.Menyetarakan atom yang mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi sudah setara 4.Menambahkan pada sisi yang kekurangan atom O dan menambahkan pada sisi yang kekurangan H 5.Menyetarakan jumlah muatan dengan penambahan elektron 6.Menyetarakan jumlah elektron dikedua reaksi 7.Menjumlahkan kedua reaksi Jadi reaksi setaranya adalah:

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi,yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Reaksi dilakukan pada suasana asam

1. Aturan bilangan oksidasi yang akan digunakan adalah

Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0
Bilangan oksidasi O adalah
Bilangan oksidasi H adalah
Jumlah biloks dalam senyawa sama dengan 0. Sedangkan jumlah biloks dalam Ion poliatom sama dengan muatan Ionnya.

Atom S mengalami oksidasi dari biloks negative sign 2 menjadi 0 dan atom N mengalami reduksi dari biloks plus 5 menjadi plus 2 .

Persamaan reaksi kita pisahkan sesuai ion bersihnya :

Cu to the power of 2 plus sign and S to the power of 2 minus sign and H N O subscript 3 yields Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 plus S and N O and H subscript 2 O

2. Membuat reaksi setengah sel dari masing-masing reaksi

3. Menyetarakan atom yang mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi

sudah setara

4. Menambahkan pada sisi yang kekurangan atom O dan menambahkan pada sisi yang kekurangan H

5. Menyetarakan jumlah muatan dengan penambahan elektron

6. Menyetarakan jumlah elektron dikedua reaksi

7. Menjumlahkan kedua reaksi

Jadi reaksi setaranya adalah:

bold 3 S to the power of bold 2 bold minus sign bold and bold 8 H N O subscript bold 3 bold yields bold 3 S bold and bold 2 N O bold and bold 4 H subscript bold 2 O bold 3 Cu S bold and bold 8 H N O subscript bold 3 bold yields bold 3 Cu bold open parentheses N O subscript bold 3 bold close parentheses subscript bold 2 bold plus bold 3 S bold and bold 2 N O bold and bold 4 H subscript bold 2 O space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Setarakan persamaan reaksi berikut: FeS 2 + O 2 → FeO + SO 2

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron! KClO 3 + KCl + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + Cl 2 + H 2 O

2.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan redoks berikut. O 3 ( g ) + NO ( g ) → O 2 ( g ) + NO 2 ( g )

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! PbO 2 ( s ) + Pb ( s ) + H + ( a q ) → Pb 2 + ( a q ) + H 2 O ( l ) Dengan menggunakan metode setengah reaksi, perbandingan koefisien reduktor dan has...

0.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan cara bilangan oksidasi atau ion elektron. MnO 2 + HCl → MnCl 2 + H 2 O + Cl 2 ( asam )

3.8

Jawaban terverifikasi