Roboguru

Setarakan reaksi-reaksi di bawah ini!

Pertanyaan

Setarakan reaksi-reaksi di bawah ini!


begin mathsize 14px style Na O H and H subscript 2 S O subscript 4 yields Na subscript 2 S O subscript 4 and H subscript 2 O end style 

Pembahasan Soal:

TIPS! Agar memudahkan saat penyetaraan reaksi sederhana, dahulukan penyetaraan atom selain O dan H. Langkah-langkah penyetaraan reaksinya sebagai berikut:


begin mathsize 14px style italic a Na O H and italic b H subscript 2 S O subscript 4 yields italic c Na subscript 2 S O subscript 4 and italic d H subscript 2 O end style 
 

1. Menyetarakan atom Na


Pada ruas kiri terdapat 1 atom Na dan ruas kanan terdapat 2 atom Na, maka agar jumlah atom sama, maka pada Na ruas kiri koefesiennya 2, sehingga koefisien a = 2.

2 Na O H and italic b H subscript 2 S O subscript 4 yields italic c Na subscript 2 S O subscript 4 and italic d H subscript 2 O space 

2. Menyetarakan atom S

Pada kedua ruas jumlah atom S telah sama, maka koefisien b = c , yaitu 1.

2 Na O H and H subscript 2 S O subscript 4 yields Na subscript 2 S O subscript 4 and italic d H subscript 2 O space 

3. Menyetarakan atom O

Pada ruas kiri terdapat 2 atom O dan 4 atom O sehingga jumlah atom O ada 6, sedangkan pada ruas kanan terdapat 4 atom O dan 1 atom O sehingga jumlah atom O ada 5, agar ke dua atom O di dua ruas tersebut sama, maka nilai koefesien d = 2.

2 Na O H and H subscript 2 S O subscript 4 yields Na subscript 2 S O subscript 4 and 2 H subscript 2 O space space 

4. Menyetarakan atom H

Pada ruas kiri terdapat 2 atom H dan 2 atom H, sedangkan pada ruas kanan terdapat 4 atom H, maka koefisien b = c sama, yaitu 1.


Jadi, a = 2, maka c = 1, b = 1, dan d = 2.


Jadi, reaksi setaranya adalah begin mathsize 14px style bold 2 Na O H bold and H subscript bold 2 S O subscript bold 4 bold yields Na subscript bold 2 S O subscript bold 4 bold and bold 2 H subscript bold 2 O end style.undefined 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Acfreelance

Terakhir diupdate 02 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Persamaan reaksi pada pembakaran sempurna gas elpiji propana  menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air adalah . . . .

Pembahasan Soal:

Reaksi pembakaran sempurna suatu hidrokarbon akan selalu menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air. Persamaan reaksi pada pembakaran sempurna gas propana begin mathsize 14px style open parentheses C subscript 3 H subscript 8 close parentheses end style sebagai berikut: 
 

undefined
 

Jumlah molekul karbondioksida yang dihasilkan akan setara dengan jumlah atom C sedangkan jumlah molekul air akan setara dengan jumlah atom H dalam senyawa hidrokarbon.

0

Roboguru

Salin dan setarakan persamaan kimia berikut !

Pembahasan Soal:

Penyetaraan reaksi kimia yaitu dengan menyamakan jumlah atom pereaksi (bagian kiri reaksi) dan hasil reaksi (bagian kanan reaksi)

menentukan jumlah atom kiri dan kanan:

italic a S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and italic b O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields italic c S O subscript 3 open parentheses italic g close parentheses   

Kita memberikan koefisien = 1 untuk senyawa yang paling rumit yaitu S O subscript 3

italic a S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and italic b O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 1 S O subscript 3 open parentheses italic g close parentheses 
c = 1

Jumlah atom S ruas kiri dan kanan
a = 1

Jumlah atom O ruas kiri dan kanan

begin mathsize 14px style 2 a and 2 b equals 3 2 left parenthesis 1 right parenthesis plus 2 b equals 3 2 b equals 3 minus sign 2 2 b equals 1 b space space equals 1 half end style 

sehingga reaksi setara menjadi :

Error converting from MathML to accessible text. 
  
Jadi, reaksi setara adalah Error converting from MathML to accessible text.

0

Roboguru

Sebanyak 10,8 gram logam aluminium direaksikan dengan asam sulfat sesuai reaksi:   Volume gas hidrogen yang dihasilkan jika reaksi diukur pada keadaan standar (STP) adalah ...

Pembahasan Soal:

Pertama pastikan reaksi tersebut sudah setara, karena reaksi di atas sudah ada koefisien reaksinya, maka reaksi tersebut sudah setara.

2 Al open parentheses italic s close parentheses and 3 H subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

Lalu hitung mol Al yang bereaksi:


n space Al equals fraction numerator m space Al over denominator italic A subscript r space Al end fraction n space Al equals fraction numerator 10 comma 8 space g over denominator 27 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction n space Al equals 0 comma 4 space mol  


Menggunakan perbandingan koefisien, hitung mol gas hidrogen yang dihasilkan, dan ubah ke dalam volume pada keadaan STP:

n space H subscript 2 equals fraction numerator koef point space H subscript 2 over denominator koef point space Al end fraction cross times n space Al n space H subscript 2 equals 3 over 2 cross times 0 comma 4 space mol n space H subscript 2 equals 0 comma 6 space mol   V space H subscript 2 space left parenthesis S italic T P right parenthesis equals n space H subscript 2 cross times 22 comma 4 space L space mol to the power of negative sign 1 end exponent V space H subscript 2 space left parenthesis S italic T P right parenthesis equals 0 comma 6 space mol cross times 22 comma 4 space L space mol to the power of negative sign 1 end exponent V space H subscript 2 space left parenthesis S italic T P right parenthesis equals 13 comma 44 space L 


Jadi, jawaban yang tepat adalah E.space space space

0

Roboguru

Sejumlah 3,2 gram gas metana dibakar dengan 16 gram gas oksigen. Jumlah molekul H2O yang terbentuk adalah....

Pembahasan Soal:

Reaksi pembakaran suatu hidrokarbon akan menghasilkan karbondioksida dan uap air. Persamaan reaksi pembakaran gas metana sebagai berikut.
 

C H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses and 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses
 

Jumlah mol gas metana dan gas oksigen yang bereaksi sebagai berikut.
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space C H subscript 4 end cell equals cell fraction numerator massa space C H subscript 4 over denominator M subscript r space C H subscript 4 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 3 comma 2 space gram over denominator 16 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator massa space O subscript 2 over denominator M subscript r space O subscript 2 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 16 space gram over denominator 32 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table 
 


 

Jumlah molekul H2O:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Jumlah space molekul space H subscript 2 O end cell equals cell mol space H subscript 2 O cross times bilangan space avogadro end cell row blank equals cell 0 comma 4 space mol cross times 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 end cell row blank equals cell 2 comma 408 cross times 10 to the power of 23 end cell end table
 

Maka, jumlah molekul H2O yang terbentuk adalah bold 2 bold comma bold 408 bold cross times bold 10 to the power of bold 23 molekul.

0

Roboguru

Setarakan reaksi berikut!

Pembahasan Soal:

Pada penyetaraan reaksi kimia, jumlah atom pada ruas kiri dan ruas kanan harus sama. Langkah yang digunakan untuk penyetaraan reaksi kimia yaitu:

1. Pemberian koefisien reaksi pada setiap zat

Error converting from MathML to accessible text.
 

2. Penentuan persamaan matematika berdasarkan unsur yang sama

  • Jumlah atom N

begin mathsize 14px style 2 a equals 2 c end style    (1)

  • Jumlah atom O

     begin mathsize 14px style 2 b equals 5 c end style    (2)     

3. Perhitungan koefisien a, b, dan c

Perhitungan koefisien a, b, dan c dilakukan dengan melakukan pemisalan pada salah satu koefisien, misal a=1, maka :

  • Persamaan (1)

 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 2 a end cell equals cell 2 c end cell row cell 2 left parenthesis 1 right parenthesis end cell equals cell 2 c end cell row c equals 1 end table end style
 

  • Persamaan (2)
     

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 2 b end cell equals cell 5 c end cell row b equals cell fraction numerator 5 left parenthesis 1 right parenthesis over denominator 2 end fraction end cell row b equals cell 5 over 2 end cell end table end style
 

3. Nilai koefiesien yang telah diperoleh disubtitusikan ke persamaan reaksi kimia
 

begin mathsize 14px style N subscript 2 plus 5 over 2 O subscript 2 yields N subscript 2 O subscript 5 end style


Koefisien persamaan reaksi diatas berbentuk pecahan, agar koefisien reaksi tidak berbentuk pecahan maka koefisien dikalikan dengan 2. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut: 

begin mathsize 14px style 2 N subscript 2 and 5 O subscript 2 yields 2 N subscript 2 O subscript 5 space end style


4. Pemeriksaan jumlah atom di ruas kiri dan kanan
 

 

Tabel diatas menunjukkan bahwa jumlah atom diruas kiri dan kanan sudah setara, sehingga persamaan reaksi sudah setara.

Jadi, persamaan reaksi yang yang sudah setara adalah sebagai berikut:
 

undefined

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved