Iklan

Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 32,5 g besi(lll) klorida ( FeCI 3 ​ ) direaksikan dengan larutan natrium karbonat ( Na 2 ​ CO 3 ​ ) menurut reaksi berikut: 2 FeCl 3 ​ ( s ) + 3 Na 2 ​ CO 3 ​ ( a q ) + 3 H 2 ​ O ( l ) → 2 Fe ( OH ) 3 ​ ( s ) + 6 NaCI ( a q ) + 3 CO 2 ​ ( g ) Pernyataan berikut yang tidak benar adalah...

Sebanyak 32,5 g besi(lll) klorida   direaksikan dengan larutan natrium karbonat  menurut reaksi berikut:



Pernyataan berikut yang tidak benar adalah...

  1. Endapan yang terbentuk

  2. Terbentuk gas sebanyak  (STP).

  3. Diperlukan natrium karbonat sebanyak

  4. Terbentuk garam dapur sebanyak  

  5. Terbentuk gas 10 liter

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

jawaban yang benar adalah E.

Iklan

Pembahasan

Perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol (khusus yang berwujud gas perbandingan koefisien juga menyatakan perbandingan volume jika suhu dan tekanannya sama). Persamaan reaksi: 2 FeCl 3 ​ ( s ) + 3 Na 2 ​ CO 3 ​ ( a q ) + 3 H 2 ​ O ( l ) → 2 Fe ( OH ) 3 ​ ( s ) + 6 NaCI ( a q ) + 3 CO 2 ​ ( g ) Menggunakan persamaan koefisien untuk menghitung koefisien reaksi: Menghitung mol FeCl 3 ​ : Mr FeCl 3 ​ n ​ = = = = = = ​ Ar Fe + 3 ( Ar Cl ) 56 + 3 ( 35 , 5 ) 162 , 5 Mr gr ​ 162 , 5 32 , 5 ​ 0 , 2 mol ​ Menghitung massa endapan Fe ( OH ) 3 ​ : n Mr Fe ( OH ) 3 ​ gr ​ = = = = = = = = = ​ koefisien FeCl 3 ​ koefisien Fe ( OH ) 3 ​ ​ × n FeCl 3 ​ 2 2 ​ × 0 , 2 mol 0 , 2 mol Ar Fe + 3 ( Ar O ) + 3 ( Ar H ) 56 + 3 ( 16 ) + 3 ( 1 ) 107 n × Mr 0 , 2 mol × 107 21 , 4 gr ​ Jadi, massa endapan yang terbentuk adalah 21,4 gram. Menghitung volume gas CO 2 ​ : n V ​ = = = = = = ​ koefisien FeCl 3 ​ koefisien CO 2 ​ ​ × n FeCl 3 ​ 2 3 ​ × 0 , 2 mol 0 , 3 mol n × V STP 0 , 3 mol × 22 , 4 L 6 , 72 L ​ Jadi, volume gas yang terbentuk adalah 6,72 liter. Menghitung massa Na 2 ​ CO 3 ​ : n Mr Na 2 ​ CO 3 ​ gr ​ = = = = = = = = = ​ koefisien FeCl 3 ​ koefisien Na 2 ​ CO 3 ​ ​ × n FeCl 3 ​ 2 3 ​ × 0 , 2 mol 0 , 3 mol 2 ( Ar Na ) + Ar C + ( 3 Ar O ) 2 ( 23 ) + 12 + 3 ( 16 ) 106 n × Mr 0 , 3 mol × 106 31 , 8 g ​ Jadi, massa natrium karbonat yang diperlukan adalah 31 , 8 gr . Menghitung massa NaCl : n Mr NaCl gr ​ = = = = = = = = = ​ koefisien FeCl 3 ​ koefisien NaCl ​ × n FeCl 3 ​ 2 6 ​ × 0 , 2 mol 0 , 6 mol Ar Na + Ar Cl 23 + 35 , 5 58 , 5 n × Mr 0 , 6 mol × 38 , 5 35 , 1 gr ​ Jadi, massa garam dapur yang terbentuk adalah 35 , 1 gr . Menghitung Volum CO 2 ​ dengan persamaan gas ideal: n R T V ​ = = = = = = = = ​ koefisien FeCl 3 ​ koefisien CO 2 ​ ​ × n FeCl 3 ​ 2 3 ​ × 0 , 2 mol 0 , 3 mol 0 , 082 2 7 ∘ C = 300 K P n × R × T ​ 2 atm 0 , 3 mol × 0 , 082 atm / mol K × 300 K ​ 3 , 69 L ​ Jadi, volume gas yang terbentuk adalah 3 , 68 L . Dengan demikian, pernyataan yang tidak benar adalah terbentuk gas 10 liter ( 2 7 ∘ C , 2 atm ) . Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol (khusus yang berwujud gas perbandingan koefisien juga menyatakan perbandingan volume jika suhu dan tekanannya sama).

Persamaan reaksi:



Menggunakan persamaan koefisien untuk menghitung koefisien reaksi:

  • Menghitung mol :




     
  • Menghitung massa endapan :





    Jadi, massa endapan yang terbentuk adalah 21,4 gram.
  • Menghitung volume gas :





    Jadi, volume gas yang terbentuk adalah 6,72 liter.
  • Menghitung massa :


     


    Jadi, massa natrium karbonat yang diperlukan adalah .
  • Menghitung massa :


     


    Jadi, massa garam dapur yang terbentuk adalah .
  • Menghitung Volum  dengan persamaan gas ideal:




    Jadi, volume gas yang terbentuk adalah .

Dengan demikian, pernyataan yang tidak benar adalah terbentuk gas 10 liter .

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Untuk memperoleh gas hidrogen, direaksikan 12 gram logam magnesium ( A r ​ Mg = 24 ; Cl = 35 , 5 ) dengan larutan asam klorida sampai habis dengan reaksi: Mg ( s ) + 2 HCl ( a q ) → MgCl 2 ​ ( a q ...

25

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia