Pertanyaan

2 I − → I 2 MnO 4 − → MnO 2 Setarakan reaksi oksidasi-reduksi berikut ini: I − + MnO 4 − → MnO 2 + I 2 (suasana basa)

$2 I^{-} \to I_{2} MnO_{4}^{-} \to MnO_{2}$ Setarakan reaksi oksidasi-reduksi berikut ini:

$I^{-} + MnO_{4}^{-} \to MnO_{2} + I_{2}$ (suasana basa)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

hasil penyeteraan reaksi dalam suasana basa adalah

hasil penyeteraan reaksi dalam suasana basa adalah bold 4 H subscript bold 2 O bold plus bold 2 Mn O subscript bold 4 to the power of bold minus sign bold plus bold space bold 6 I to the power of bold minus sign bold yields bold 3 I subscript bold 2 bold and bold 2 Mn O subscript bold 2 bold and bold 8 O H to the power of bold minus sign

bold 4 H subscript bold 2 O bold plus bold 2 Mn O subscript bold 4 to the power of bold minus sign bold plus bold space bold 6 I to the power of bold minus sign bold yields bold 3 I subscript bold 2 bold and bold 2 Mn O subscript bold 2 bold and bold 8 O H to the power of bold minus sign

Pembahasan

Pertama, tentukan terlebih dahulu bentuk setengah reaksi redoks pada soal: Kedua, hitung biloks unsur dan berdasarkan aturan biloks: Ketiga, setarakan jumlah , , dan pada setengah reaksi dengan memberikan koefisien dan menuliskan di salah satu ruas reaksi: Keempat, setarakan jumlah H dengan menambahkan ion : Kelima, tuliskan sejumlah elektron ( ) pada masing-masing ruas reaksi agar nilai muatan total setara: Keenam, tuliskan reaksi total dengan metode eliminasi Ketujuh, karena reaksi total masih suasana asam, tuliskan ion di kedua ruas sebanyak jumlah ion . Karena yang diinginkan pada soal adalah dalam suasana basa. Terakhir, Ion dan akan membentuk . Eliminasi pada kedua ruas sehingga diperoleh reaksi setara: Jadi, hasil penyeteraan reaksi dalam suasana basa adalah

Pertama, tentukan terlebih dahulu bentuk setengah reaksi redoks pada soal:
I to the power of minus sign yields I subscript 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign yields Mn O subscript 2

Kedua, hitung biloks unsur dan berdasarkan aturan biloks:

I to the power of minus sign space
I to the power of minus sign equals minus sign 1

I subscript 2
I subscript 2 equals 0

Mn O subscript 4 to the power of minus sign space
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mn plus left parenthesis left parenthesis minus sign 2 right parenthesis cross times 4 right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row Mn equals cell left parenthesis minus sign 2 right parenthesis plus 8 end cell row Mn equals cell plus 6 end cell end table

Mn O subscript 2 space
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mn plus left parenthesis left parenthesis minus sign 2 right parenthesis cross times 2 right parenthesis end cell equals 0 row Mn equals cell plus 4 end cell end table

Ketiga, setarakan jumlah , , dan pada setengah reaksi dengan memberikan koefisien dan menuliskan H subscript 2 O di salah satu ruas reaksi:
bold 2 I to the power of minus sign yields I subscript 2 space Mn O subscript 4 to the power of minus sign yields Mn O subscript 2 and bold 2 H subscript bold 2 O

Keempat, setarakan jumlah H dengan menambahkan ion H to the power of plus sign :
bold 2 I to the power of minus sign yields I subscript 2 space bold 4 H to the power of bold plus sign and Mn O subscript 4 to the power of minus sign yields Mn O subscript 2 and bold 2 H subscript bold 2 O

Kelima, tuliskan sejumlah elektron ( e to the power of minus sign ) pada masing-masing ruas reaksi agar nilai muatan total setara:
2 I to the power of minus sign yields I subscript 2 and bold 2 italic e to the power of bold minus sign bold 3 italic e to the power of bold minus sign plus 4 H to the power of plus sign and Mn O subscript 4 to the power of minus sign yields Mn O subscript 2 and 2 H subscript 2 O

Keenam, tuliskan reaksi total dengan metode eliminasi

Ketujuh, karena reaksi total masih suasana asam, tuliskan ion O H to the power of minus sign di kedua ruas sebanyak jumlah ion H to the power of plus sign . Karena yang diinginkan pada soal adalah dalam suasana basa.
bold 8 O H to the power of bold minus sign plus 8 H to the power of plus sign and 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus space 6 I to the power of minus sign yields 3 I subscript 2 and 2 Mn O subscript 2 and 4 H subscript 2 O and bold 8 O H to the power of bold minus sign

Terakhir, Ion H to the power of plus sign dan O H to the power of minus sign space akan membentuk H subscript 2 O . Eliminasi pada kedua ruas sehingga diperoleh reaksi setara:

Jadi, hasil penyeteraan reaksi dalam suasana basa adalah

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

amanda avita

Ini yang aku cari! Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Bila batang tembaga dicelupkan ke dalam larutan perak nitrat maka pada permukaan batang tembaga yang tercelup akan membentuk lapisan putih mengkilat dan warna larutan berubah menjadi biru. Adapun reak...

0.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron! SO 3 2 − + Br 2 → SO 4 2 − + 2 Br − (asam)

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron! BiO 3 − + VO + → Bi 2 O 3 + VO 2 + (Suasana Basa)

4.7

Jawaban terverifikasi

Diberikan beberapa persamaan reaksi kimia berikut. 1 ) MnO 4 − → Mn 2 + 2 ) Cu 2 + + 2 e − → Cu 3 ) 2 SO 4 2 − → S 2 O 8 2 − 4 ) 2 I − → I 2 + 2 e − Persamaan reaksi yang merupakan ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode setengah reaksi CuS + NO 3 − → Cu 2 + + S + NO (suasana asam)

4.3

Jawaban terverifikasi