Pertanyaan

Setarakan reaksi berikut menggunakan metode setengah reaksi! (suasana asam) CuS + NO 3 – → Cu 2 + + S + NO

Setarakan reaksi berikut menggunakan metode setengah reaksi! (suasana asam)

$CuS + NO_{3}^{-} \to Cu^{2 +} + S + NO$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Prinsip penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi adalah menyetarakan jumlah elektron pada kedua setengah reaksi. Langkah pertama, membagi persamaan reaksi ke dalam setengah reaksi. Langkah kedua, menyetarakan atom-atom selain H dan O. Langkah ketiga, dalam suasana asam, bagian reaksi yang kekurangan oksigen (O) ditambah , sedangkan bagian reaksi yang kekurangan hidrogen (H) ditambah ion . Langkah keempat, menyetarakan muatan dengan elektron . Langkah kelima, mengalikan koefisien masing-masing setengah-reaksi dengan bilangan bulat tertentu. Langkah keenam, membuat persamaan reaksi sempurnanya. Jadi, reaksi setaranya adalah

Prinsip penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi adalah menyetarakan jumlah elektron pada kedua setengah reaksi.

Langkah pertama, membagi persamaan reaksi ke dalam setengah reaksi.

Katoda colon space N O subscript 3 to the power of minus sign yields N O Anoda colon space S to the power of 2 minus sign yields S

Langkah kedua, menyetarakan atom-atom selain H dan O.

Katoda colon space N O subscript 3 to the power of minus sign yields N O Anoda colon space S to the power of 2 minus sign yields S

Langkah ketiga, dalam suasana asam, bagian reaksi yang kekurangan oksigen (O) ditambah H subscript 2 O , sedangkan bagian reaksi yang kekurangan hidrogen (H) ditambah ion H to the power of plus sign .

Katoda colon space N O subscript 3 to the power of minus sign plus 4 H to the power of plus sign yields N O and 2 H subscript 2 O Anoda colon space S to the power of 2 minus sign yields S

Langkah keempat, menyetarakan muatan dengan elektron e to the power of minus sign .

Katoda colon space N O subscript 3 to the power of minus sign plus 4 H to the power of plus sign and 3 e to the power of minus sign yields N O and 2 H subscript 2 O Anoda colon space S to the power of 2 minus sign yields S and 2 e to the power of minus sign

Langkah kelima, mengalikan koefisien masing-masing setengah-reaksi dengan bilangan bulat tertentu.

Langkah keenam, membuat persamaan reaksi sempurnanya.

2 N O subscript 3 to the power of minus sign plus 8 H to the power of plus sign and 3 Cu S yields 3 Cu to the power of 2 plus sign and 2 N O and 4 H subscript 2 O and 3 S

Jadi, reaksi setaranya adalah

bold 2 N O subscript bold 3 to the power of bold minus sign bold plus bold 8 H to the power of bold plus sign bold and bold 3 Cu S bold yields bold 3 Cu to the power of bold 2 bold plus sign bold and bold 2 N O bold and bold 4 H subscript bold 2 O bold and bold 3 S bold point

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut. VO 2 + ( a q ) + V 2 + ( a q ) → VO 2 + ( a q ) (asam)

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi setara dari reaksi: MnO 4 − ( a q ) + Fe 2 + ( a q ) → Mn 2 + ( a q ) + Fe 3 + ( a q ) dalam suasana asammelibatkan 3 elektron. Benarkah pernyataan tersebut? Berikan penjelasan mengenai...

4.7

Jawaban terverifikasi

Selesaikan setengah reaksi redoks berikut Cl 2 → ClO 3 − (suasana asam)!

0.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut. H 2 O 2 ( a q ) + MnO 4 − ( a q ) → Mn 2 + ( a q ) + O 2 ( g ) (asam)

4.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode setengah reaksi! b. S 2 − ( a q ) + NO 3 − ( a q ) → NO ( a q ) + S ( s ) (Suasana asam)

132

4.5

Jawaban terverifikasi