Pertanyaan

Setarakan reaksi berikut dengan metode setengah reaksi Cr ( OH ) 3 + H 2 O 2 → CrO 4 2 − + H 2 O (Suasana Basa)

Setarakan reaksi berikut dengan metode setengah reaksi

$Cr (OH)_{3} + H_{2} O_{2} \to CrO_{4}^{2 -} + H_{2} O$ (Suasana Basa)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Y. Kartika

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi redoks setaranya adalah .

reaksi redoks setaranya adalah bold 2 Cr bold open parentheses O H bold close parentheses subscript bold 3 bold plus bold 4 O H to the power of bold minus sign bold and bold 3 H subscript bold 2 O subscript bold 2 bold yields bold 2 Cr O subscript bold 4 to the power of bold 2 bold minus sign end exponent bold plus bold 8 H subscript bold 2 O

bold 2 Cr bold open parentheses O H bold close parentheses subscript bold 3 bold plus bold 4 O H to the power of bold minus sign bold and bold 3 H subscript bold 2 O subscript bold 2 bold yields bold 2 Cr O subscript bold 4 to the power of bold 2 bold minus sign end exponent bold plus bold 8 H subscript bold 2 O

Pembahasan

Metode setengah reaksi didasarkan pada pengertian bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. Penyetaraan dalam larutan bersuasana basa berbeda dengan suasana asam. Penyetaraan larutan basa menggunakan langkah penyetaraan sebagai berikut: Langkah pertama dalam penyetaraan reaksinya adalah dengan menuliskan kerangka dasar dari setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi secara terpisah dalam bentuk reaksi ion. Langkah kedua , masing-masing reaksi setengah reaksi disetarakan dengan urutan sebagai berikut. Setarakan atom unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi (biasanya adalah unsur selain oksigen dan hidrogen). Setarakan oksigen dengan menambahkan molekul air ( ). Setarakan atom hidrogen dengan menambahkan ion . Menghilangakn ion dengan menambahkan ion pada kedua ruas. Setarakan muatan dengan menambahkan elektron. Samakan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi dengan jumlah elektron yang dibebaskan pada setengah reaksi oksidasi dengan cara memberi koefisien yang sesuai, kemudian jumlahkan kedua setengah reaksi tersebut. Jadi, reaksi redoks setaranya adalah .

Metode setengah reaksi didasarkan pada pengertian bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. Penyetaraan dalam larutan bersuasana basa berbeda dengan suasana asam. Penyetaraan larutan basa menggunakan langkah penyetaraan sebagai berikut:

Langkah pertama dalam penyetaraan reaksinya adalah dengan menuliskan kerangka dasar dari setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi secara terpisah dalam bentuk reaksi ion.

Reaksi space Reduksi colon space Cr open parentheses O H close parentheses subscript 3 rightwards arrow Cr O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent Reaksi space Oksidasi colon space H subscript 2 O subscript 2 yields H subscript 2 O

Langkah kedua, masing-masing reaksi setengah reaksi disetarakan dengan urutan sebagai berikut.

Setarakan atom unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi (biasanya adalah unsur selain oksigen dan hidrogen).
Setarakan oksigen dengan menambahkan molekul air ().
Setarakan atom hidrogen dengan menambahkan ion .
Menghilangakn ion dengan menambahkan ion pada kedua ruas.
Setarakan muatan dengan menambahkan elektron.

Oksidasi colon H subscript 2 O subscript 2 yields bold 2 H subscript 2 O H subscript 2 O subscript 2 and bold 2 H to the power of bold plus sign bold and bold 2 O H to the power of bold minus sign yields 2 H subscript 2 O and bold 2 O H to the power of bold minus sign H subscript 2 O subscript 2 space plus bold 2 italic e to the power of bold minus sign yields 2 O H to the power of minus sign

Samakan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi dengan jumlah elektron yang dibebaskan pada setengah reaksi oksidasi dengan cara memberi koefisien yang sesuai, kemudian jumlahkan kedua setengah reaksi tersebut.

Jadi, reaksi redoks setaranya adalah .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Bila batang tembaga dicelupkan ke dalam larutan perak nitrat maka pada permukaan batang tembaga yang tercelup akan membentuk lapisan putih mengkilat dan warna larutan berubah menjadi biru. Adapun reak...

0.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron! SO 3 2 − + Br 2 → SO 4 2 − + 2 Br − (asam)

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron! BiO 3 − + VO + → Bi 2 O 3 + VO 2 + (Suasana Basa)

4.7

Jawaban terverifikasi

Diberikan beberapa persamaan reaksi kimia berikut. 1 ) MnO 4 − → Mn 2 + 2 ) Cu 2 + + 2 e − → Cu 3 ) 2 SO 4 2 − → S 2 O 8 2 − 4 ) 2 I − → I 2 + 2 e − Persamaan reaksi yang merupakan ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode setengah reaksi CuS + NO 3 − → Cu 2 + + S + NO (suasana asam)

4.3

Jawaban terverifikasi