Pertanyaan

Setarakan reaksi berikut dengan metode setengah reaksi MnO 4 − + H 2 S + H + → Mn 2 + + S + H 2 O (suasana asam)

Setarakan reaksi berikut dengan metode setengah reaksi

$MnO_{4}^{-} + H_{2} S + H^{+} \to Mn^{2 +} + S + H_{2} O$ (suasana asam)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Y. Kartika

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi redoks setaranya adalah .

reaksi redoks setaranya adalah bold 2 Mn O subscript bold 4 bold and bold 5 H subscript bold 2 S bold and bold 6 H to the power of bold plus sign bold yields bold 2 Mn to the power of bold 2 bold plus sign bold and bold 5 S bold and bold 8 H subscript bold 2 O

bold 2 Mn O subscript bold 4 bold and bold 5 H subscript bold 2 S bold and bold 6 H to the power of bold plus sign bold yields bold 2 Mn to the power of bold 2 bold plus sign bold and bold 5 S bold and bold 8 H subscript bold 2 O

Pembahasan

Metode setengah reaksi didasarkan pada pengertian bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. Penyetaraan dalam larutan bersuasana basa berbeda dengan suasana asam. Penyetaraan larutan asam menggunakan langkah penyetaraan sebagai berikut: Langkah pertama dalam penyetaraan reaksinya adalah dengan menuliskan kerangka dasar dari setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi secara terpisah dalam bentuk reaksi ion. Langkah kedua , masing-masing reaksi setengah reaksi disetarakan dengan urutan sebagai berikut. Setarakan atom unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi (biasanya adalah unsur selain oksigen dan hidrogen). Setarakan oksigen dengan menambahkan molekul air ( ). Setarakan atom hidrogen dengan menambahkan ion . Setarakan muatan dengan menambahkan elektron. Samakan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi dengan jumlah elektron yang dibebaskan pada setengah reaksi oksidasi dengan cara memberi koefisien yang sesuai, kemudian jumlahkan kedua setengah reaksi tersebut. Jadi, reaksi redoks setaranya adalah .

Metode setengah reaksi didasarkan pada pengertian bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. Penyetaraan dalam larutan bersuasana basa berbeda dengan suasana asam. Penyetaraan larutan asam menggunakan langkah penyetaraan sebagai berikut:

Langkah pertama dalam penyetaraan reaksinya adalah dengan menuliskan kerangka dasar dari setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi secara terpisah dalam bentuk reaksi ion.

Reaksi space Reduksi colon space Mn O subscript 4 to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign Reaksi space Oksidasi colon space H subscript 2 S yields S

Langkah kedua, masing-masing reaksi setengah reaksi disetarakan dengan urutan sebagai berikut.

Setarakan atom unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi (biasanya adalah unsur selain oksigen dan hidrogen).
Setarakan oksigen dengan menambahkan molekul air ().
Setarakan atom hidrogen dengan menambahkan ion .
Setarakan muatan dengan menambahkan elektron.

Oksidasi colon H subscript 2 S yields S H subscript 2 S yields S and bold 2 H to the power of bold plus sign H subscript 2 S yields S and 2 H to the power of plus sign and bold 2 italic e to the power of bold minus sign

Samakan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi dengan jumlah elektron yang dibebaskan pada setengah reaksi oksidasi dengan cara memberi koefisien yang sesuai, kemudian jumlahkan kedua setengah reaksi tersebut.

Jadi, reaksi redoks setaranya adalah .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.4 (5 rating)

Gusti Ayu Anggi Regina Arya Putri

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Reaksi: Al → Al ( OH ) 4 − Penyetaraan setengah reaksi dalam medium basa yang tepat adalah ….

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi. f. I 2 → I − + IO 3 − (basa)

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui persamaan kimia: p ClO 3 − + q I − + r H + → x Cl − + y I 2 + z H 2 O Setelah disetarakan, harga koefisien yang benar adalah .... p = 1, q = 6 r = 6 x = 1, y = 3 z...

5.0

Jawaban terverifikasi

Lengkapi dan setarakan reaksi redoks berikut dengan metode ion-elektron (suasana basa)

4.7

Jawaban terverifikasi

Salin dan setarakan persamaan ion berikut dengan cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi dalam suasana asam! IO 3 − + HSO 3 − → I − + SO 4 2 −

4.3

Jawaban terverifikasi