Iklan

Iklan

Pertanyaan

Setarakan reaksi berikut dengan metode setengah reaksi! ClO 3 − ​ + N 2 ​ H 4 ​ → Cl − + NO + H 2 ​ O

Setarakan reaksi berikut dengan metode setengah reaksi!


   space 

Iklan

R. Ulfi

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan melalui dua metode, yaitu metode biloks dan metode setengah reaksi. Penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi dapat mengikuti langkah-langkah berikut: Pisahkan reaksi redoks menjadi reaksi reduksi dan reaksi oksidasi Setarakan masing-masing setengah reaksi.Setarakan unsur yang mengalami perubahanbilangan oksidasi dengan memberi koefisien Setarakan oksigen dengan menambah ,setarakan hidrogen dengan menambah pada suasana asam, dan pada suasana basa Setarakan muatan dengan cara menambahkanelektron pada ruas yang muatannya lebih besar Samakan jumlah elektron pada setengah reaksioksidasi dengan jumlah elektron padasetengahreaksi reduksi Berikut penyetaraan dari soal di atas: Untuk mengerjakan soal di atas, dipisahkan dulu dari reaksi. Pada reaksi tersebut, unsur Cl mengalami penurunan biloks (tereduksi), dan unsur N mengalami kenaikan biloks (teroksidasi). Setelah menentukan unsur yang tereduksi dan teroksidasi, ditulis masing-masing setengah reaksi reduksi dan oksidasinya, kemudian disetarakan unsur-unsurnya dan muatannya. Berikut setengah reaksi yang sudah disetarakan: Selanjutnya, jumlah elektron disetarakan. Pada reaksi reduksi koefisien dikalikan 4 dan pada reaksi oksidasi koefisien dikalikan 3. Reaksi kemudian dijumlahkan, dan unsur-unsur pada ruas kiri dan kanan yang sama dapat saling mengeliminasi. Jadi, reaksi setara dari soal di atas adalah: .

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan melalui dua metode, yaitu metode biloks dan metode setengah reaksi. Penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi dapat mengikuti langkah-langkah berikut:

  1. Pisahkan reaksi redoks menjadi reaksi reduksi dan reaksi oksidasi
  2. Setarakan masing-masing setengah reaksi. Setarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dengan memberi koefisien
  3. Setarakan oksigen dengan menambah H subscript 2 O, setarakan hidrogen dengan menambah H to the power of plus sign pada suasana asam, dan O H to the power of minus sign pada suasana basa
  4. Setarakan muatan dengan cara menambahkan elektron pada ruas yang muatannya lebih besar
  5. Samakan jumlah elektron pada setengah reaksi oksidasi dengan jumlah elektron pada setengah reaksi reduksi
     

Berikut penyetaraan dari soal di atas:


Cl O subscript 3 to the power of minus sign and N subscript 2 H subscript 4 yields Cl to the power of minus sign and N O and H subscript 2 O 


Untuk mengerjakan soal di atas, H subscript 2 O dipisahkan dulu dari reaksi. Pada reaksi tersebut, unsur Cl mengalami penurunan biloks (tereduksi), dan unsur N mengalami kenaikan biloks (teroksidasi). Setelah menentukan unsur yang tereduksi dan teroksidasi, ditulis masing-masing setengah reaksi reduksi dan oksidasinya, kemudian disetarakan unsur-unsurnya dan muatannya. Berikut setengah reaksi yang sudah disetarakan:


Reduksi colon space Cl O subscript 3 to the power of minus sign and 6 H to the power of plus sign and 6 e to the power of minus sign yields Cl to the power of minus sign and 3 H subscript 2 O Oksidasi colon N subscript 2 H subscript 4 and 2 H subscript 2 O yields 2 N O and 8 H to the power of plus sign and 8 e to the power of minus sign 


Selanjutnya, jumlah elektron disetarakan. Pada reaksi reduksi koefisien dikalikan 4 dan pada reaksi oksidasi koefisien dikalikan 3. Reaksi kemudian dijumlahkan, dan unsur-unsur pada ruas kiri dan kanan yang sama dapat saling mengeliminasi.


Reduksi colon space 4 Cl O subscript 3 to the power of minus sign and 24 H to the power of plus sign and 24 e to the power of minus sign yields 4 Cl to the power of minus sign and 12 H subscript 2 O Oksidasi colon 3 N subscript 2 H subscript 4 and 6 H subscript 2 O yields 6 N O and 24 H to the power of plus sign and 24 e to the power of minus sign Redoks colon space 4 Cl O subscript 3 to the power of minus sign and 3 N subscript 2 H subscript 4 yields 4 Cl to the power of minus sign and 6 N O and 6 H subscript 2 O 


Jadi, reaksi setara dari soal di atas adalah:


4 Cl O subscript 3 to the power of minus sign and 3 N subscript 2 H subscript 4 yields 4 Cl to the power of minus sign and 6 N O and 6 H subscript 2 O. space 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

Felicia A

Pembahasan lengkap banget

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Bila batang tembaga dicelupkan ke dalam larutan perak nitrat maka pada permukaan batang tembaga yang tercelup akan membentuk lapisan putih mengkilat dan warna larutan berubah menjadi biru. Adapun reak...

11

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia