Setarakan reaksi berikut dengan metode setengah reaksi! ClO 3 − ​ + N 2 ​ H 4 ​ → Cl − + NO + H 2 ​ O

Pembahasan

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan melalui dua metode, yaitu metode biloks dan metode setengah reaksi. Penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi dapat mengikuti langkah-langkah berikut: Pisahkan reaksi redoks menjadi reaksi reduksi dan reaksi oksidasi Setarakan masing-masing setengah reaksi.Setarakan unsur yang mengalami perubahanbilangan oksidasi dengan memberi koefisien Setarakan oksigen dengan menambah ,setarakan hidrogen dengan menambah pada suasana asam, dan pada suasana basa Setarakan muatan dengan cara menambahkanelektron pada ruas yang muatannya lebih besar Samakan jumlah elektron pada setengah reaksioksidasi dengan jumlah elektron padasetengahreaksi reduksi Berikut penyetaraan dari soal di atas: Untuk mengerjakan soal di atas, dipisahkan dulu dari reaksi. Pada reaksi tersebut, unsur Cl mengalami penurunan biloks (tereduksi), dan unsur N mengalami kenaikan biloks (teroksidasi). Setelah menentukan unsur yang tereduksi dan teroksidasi, ditulis masing-masing setengah reaksi reduksi dan oksidasinya, kemudian disetarakan unsur-unsurnya dan muatannya. Berikut setengah reaksi yang sudah disetarakan: Selanjutnya, jumlah elektron disetarakan. Pada reaksi reduksi koefisien dikalikan 4 dan pada reaksi oksidasi koefisien dikalikan 3. Reaksi kemudian dijumlahkan, dan unsur-unsur pada ruas kiri dan kanan yang sama dapat saling mengeliminasi. Jadi, reaksi setara dari soal di atas adalah: .