Soal diatas merupakan reaksi oksidasi dan reduksi. Oleh karena itu, kita tentukan dahulu spesi yang mengalami oksidasi dan reduksi menggunakan perubahan bilangan oksidasi. Jika terjadi kenaikan biloks, spesi mengalami oksidasi sedangkan jika terjadi penurunan biloks, spesi akan mengalami reduksi.
Selanjutnya, penyetaraan dapat dilakukan menggunakan metode setengah reaksi.
- Setengah reaksi untuk oksidasi
Kekurangan atom O pada bagian sebelah kiri, dapat ditambahkan ion OH. Selanjutnya untuk menyamakan muatan, perlu ditambahkan elektron di sebelah kanan.
- Setengah reaksi untuk reduksi
Kekurangan atom O pada bagian sebelah kanan, dapat ditambahkan ion OH. Selanjutnya untuk menyamakan muatan, perlu ditambahkan elektron di sebelah kiri. Terakhir samakan jumlah atom dengan mengubah koefisien reaksinya.
Kemudian dikalikan 3 untuk menyamakan jumlah elektron dengan setengah reaksi oksidasi.
- Menjumlahkan reaksi oksidasi dan reduksi
Jadi, reaksi di atas dapat ditulis .