Iklan

Iklan

Pertanyaan

Tuliskan persamaan setara untuk reaksi berikut: Serbuk kalium klorat dengan serbuk belerang membentuk kalium klorida padat dan gas belerang dioksida.

Tuliskan persamaan setara untuk  reaksi berikut:

Serbuk kalium klorat dengan serbuk belerang membentuk kalium klorida padat dan gas belerang dioksida.

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Dalam persamaan reaksi kimia terdiri dari pereaksi (reaktan) dan hasil reaksi (produk). Persamaan reaksi dikatakan setara, bila jumlah atom-atom zat-zat pereaksi (pada ruas kiri) sama dengan zat-zat hasil reaksi (pada ruas kanan). Apabila jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi belum sama, maka perlu disetarakan dengan cara membubuhkan koefisien reaksi. Penyetaraan reaksi dapat dilakukan dengan cara menyelesaikan persamaan matematis. Berikut langkah-langkah dalam menyetarakan persamaan reaksi : Memberikan koefisien reaksi yang dinyatakan dengan variabel (misalnya a, b, c, dan d) pada setiap zat ; Menyusun persamaan matematis berdasarkan kesamaan jumlah atom unsur yang sama di ruas kiri maupun kanan, di mana jumlah atom = koefisien × indeks ; dan Menyelesaikan persamaan-persamaan matematis yang diperoleh dari langkah 2 dengan sebelumnya menetapkan koefisien salah satu zat sama dengan 1, di mana zat yang dipilih biasanya adalah zat dengan rumus kimia paling kompleks. Persamaan reaksi dapat dituliskan : 1) 2) Persamaan matematis berdasarkan kesamaan jumlah atom unsur yang sama: atom : a = c atom : a = c atom : 3a = 2d atom : b = d 3) Penyelesaian persamaan dengan menetapkan salah satu koefisien sama dengan 1, misalnya a = 1, sehingga: a = 1; b = ; c = 1; dan d = . atau Jadi, persamaan reaksi setaranya adalah

Dalam persamaan reaksi kimia terdiri dari pereaksi (reaktan) dan hasil reaksi (produk). Persamaan reaksi dikatakan setara, bila jumlah atom-atom zat-zat pereaksi (pada ruas kiri) sama dengan zat-zat hasil reaksi (pada ruas kanan). Apabila jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi belum sama, maka perlu disetarakan dengan cara membubuhkan koefisien reaksi.

Penyetaraan reaksi dapat dilakukan dengan cara menyelesaikan persamaan matematis. Berikut langkah-langkah dalam menyetarakan persamaan reaksi :

  1. Memberikan koefisien reaksi yang dinyatakan dengan variabel (misalnya a, b, c, dan d) pada setiap zat ;
  2. Menyusun persamaan matematis berdasarkan kesamaan jumlah atom unsur yang sama di ruas kiri maupun kanan, di mana jumlah atom = koefisien × indeks ; dan
  3. Menyelesaikan persamaan-persamaan matematis yang diperoleh dari langkah 2 dengan sebelumnya menetapkan koefisien salah satu zat sama dengan 1, di mana zat yang dipilih biasanya adalah zat dengan rumus kimia paling kompleks.

Persamaan reaksi dapat dituliskan :

 K Cl O subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript plus S subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript yields K Cl subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript and S O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript

1) a K Cl O subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript plus bS subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript yields cKCl subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript and dSO subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript

2) Persamaan matematis berdasarkan kesamaan jumlah atom unsur yang sama:

  • atom K : a = c
  • atom Cl : a = c
  • atom O : 3a = 2d
  • atom S : b = d

3) Penyelesaian persamaan dengan menetapkan salah satu koefisien sama dengan 1, misalnya a = 1, sehingga: a = 1; b = begin inline style 3 over 2 end style; c = 1; dan d = begin inline style 3 over 2 end style.

K Cl O subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript plus begin inline style 3 over 2 end style S subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript yields K Cl subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript and begin inline style 3 over 2 end style S O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript atau

2 K Cl O subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript plus begin inline style 3 end style S subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript yields 2 K Cl subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript and begin inline style 3 end style S O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript

Jadi, persamaan reaksi setaranya adalah

2 K Cl O subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript plus begin inline style 3 end style S subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript yields 2 K Cl subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript and begin inline style 3 end style S O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript

Latihan Bab

Hukum Kekekalan Massa

Hukum Perbandingan Massa

Hukum Perbandingan Volume

Konsep Kilat

1rb+

Grace Kartika Sara Nainggolan

ingin melihat jawaban yg lain

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Setarakan persamaan reaksi berikut! N 2 ​ + O 2 ​ → N 2 ​ O 5 ​

1rb+

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia