Pertanyaan

Serbuk besi sejumlah 28 gram ( A r Fe = 56 ) direaksikan dengan 20 gram belerang ( A r S = 32 ) sesuai persamaah kimia: Fe + S → FeS . Hitunglah massa zat yang tersisa sesudah reaksi selesai!

Serbuk besi sejumlah 28 gram $(A_{r} Fe = 56)$ direaksikan dengan 20 gram belerang $(A_{r} S = 32)$ sesuai persamaah kimia: $Fe + S \to FeS$ . Hitunglah massa zat yang tersisa sesudah reaksi selesai! $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Massa zat tersisa sesudah reaksi adalah zat S sebanyak 4 gram. Penyelesaian soal di atas menggunakan konsep pereaksi pembatas. Pereaksi pembatas ( limiting reagent ) adalah pereaksi yang habis bereaksi.Jumlah maksimum produk reaksi ditentukan oleh pereaksi yang habis bereaksi.Jika 28gram serbuk besi direaksikandengan 20gram belerang, maka persamaan reaksi setaranyanya adalah: Fe + S → FeS Menentukan jumlah mol (n) Fe dan S n Fe n S = = A Fe massa Fe = 56 gmol − 1 28 g = 0 , 5 mol A r S massa S = 32 gmol − 1 20 g = 0 , 625 mol Pereaksi pembatas: besi atau Fe (jumlah mol lebih kecil dibandingkan dengan S ) Banyaknya mol dalam reaksi dapat dituliskan seperti di bawah ini, . Berdasarkan reaksi MRS (mula-mula, reaksi, sisa) di atas, mol sisa belerang ( S )adalah 0,125 mol. Sehingga, massanya dapat ditentukan dengan cara: massa S sisa = = = n S sisa × A r S 0 , 125 mol × 32 gmol − 1 4 gram Massa zat sisa dalam reaksi di atas adalah sebesar 4 gram , yang tersisa yaitu belerang.

Massa zat tersisa sesudah reaksi adalah zat $S$ sebanyak 4 gram.

Penyelesaian soal di atas menggunakan konsep pereaksi pembatas. Pereaksi pembatas (limiting reagent) adalah pereaksi yang habis bereaksi. Jumlah maksimum produk reaksi ditentukan oleh pereaksi yang habis bereaksi. Jika 28 gram serbuk besi direaksikan dengan 20 gram belerang, maka persamaan reaksi setaranyanya adalah:

$Fe + S \to FeS$

Menentukan jumlah mol (n) $Fe$ dan $S$

$n Fe n S = = \frac{massa Fe}{A Fe} = \frac{28 g}{56 gmol ^{- 1}} = 0, 5 mol \frac{massa S}{A _{r} S} = \frac{20 g}{32 gmol ^{- 1}} = 0, 625 mol$

Pereaksi pembatas: besi atau $Fe$ (jumlah mol lebih kecil dibandingkan dengan $S$ )
Banyaknya mol dalam reaksi dapat dituliskan seperti di bawah ini,

Berdasarkan reaksi MRS (mula-mula, reaksi, sisa) di atas, mol sisa belerang ( $S$ ) adalah 0,125 mol. Sehingga, massanya dapat ditentukan dengan cara:

$massa S sisa = = = n S sisa \times A_{r} S 0, 125 mol \times 32 gmol^{- 1} 4 gram$

Massa zat sisa dalam reaksi di atas adalah sebesar 4 gram, yang tersisa yaitu belerang.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

446

4.8 (19 rating)

Izah Rizqia Rahmadian

Makasih ❤️

TIARA SITA DEWI

Makasih ❤️

Shafa Alma

Makasih ❤️ Ini yang aku cari! Bantu banget

Pertanyaan serupa

Jika 0,5 mol BaCl 2 dicampur dengan 0,2 mol Na 3 PO 4 , jumlah mol maksimum Ba 3 ( PO 4 ) 2 yang dapat terbentuk adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Logam natrium bereaksi dengan air menghasilkan gas hidrogen menurut persamaan reaksi: 2 Na ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → 2 NaOH ( a q ) + H 2 ( g ) Bila 1 mol logam natrium direaksikan dengan 1 mo...

4.5

Jawaban terverifikasi

Kalsium oksida bereaksi dengan gas karbon dioksida membentuk kalsium karbonat menurut persamaan kimia berikut: CaO ( s ) + CO 2 ( g ) → CaCO 3 ( s ) Jika 0,89 gram CaO dan 0,74 gram CO 2 ...

119

3.8

Jawaban terverifikasi

Jika 3 liter gas hidrogen dicampur dengan 3 liter gas nitrogen, berapa volume gas pada akhir reaksi?

4.0

Jawaban terverifikasi

Jika larutan yang mengandung 2 mol Pb ( NO 3 ) 2 direaksikan dengan larutan yang mengandung 2 mol KI sesuai reaksi: Pb ( NO 3 ) 2 ( a q ) + 2 KI ( a q ) → PbI 2 ( s ) + 2 KNO 3 ( a q ...

4.8

Jawaban terverifikasi