Pertanyaan

Seorang siswa menemukan bahwa massa maksimum perak asetat yang dapat larut dalam 100,0 mL air adalah 0,800 g. Berapa kelarutan molar dan K s p garam ini?

Seorang siswa menemukan bahwa massa maksimum perak asetat yang dapat larut dalam 100,0 mL air adalah 0,800 g. Berapa kelarutan molar dan $K_{s p}$ garam ini?

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kelarutan molar dan hasil kali kelarutan garam ini berturut-turut adalah 5 × 1 0 − 2 mol / L dan 25 × 1 0 − 4 .

kelarutan molar dan hasil kali kelarutan garam ini berturut-turut adalah

5 \times 1 0^{- 2} mol / L

dan

25 \times 1 0^{- 4}

Pembahasan

Kelarutan molar perak asetat adalah 5 × 1 0 − 2 mol / L dan K s p garam ini adalah 25 × 1 0 − 4 . Kelarutan adalah konsentrasi maksimum padatan ionik yang dapat larut sampai keadaan jenuh. Sedangkan, tetapan hasil kali kelarutan didefinisikan sebagai hasil kali konsentrasi molar ion-ion pangkat masing-masing koefisien dalam larutan jenuh. Langkah-langkah penyelesaiannya: Tentukan kelarutan molar dari perak asetat berdasarkan data yang ada pada soal. S CH 3 COOAg = = = Mr massa × V ( mL ) 1000 167 g / mol 0 , 8 g × 100 mL 1000 5 × 1 0 − 2 mol / L Tentukan persamaan reaksi kesetimbangan kelarutan dari perak asetat. CH 3 COOAg ⇌ CH 3 COO − + Ag + Berdasarkan langkah sebelumnya diperoleh bahwa: Tentukan hasil kali kelarutan dari garam ini berdasarkan data yang ada. Jadi, kelarutan molar dan hasil kali kelarutan garam ini berturut-turut adalah 5 × 1 0 − 2 mol / L dan 25 × 1 0 − 4 .

Kelarutan molar perak asetat adalah $5 \times 1 0^{- 2} mol / L$ dan $K_{s p}$ garam ini adalah $25 \times 1 0^{- 4}$ .

Kelarutan adalah konsentrasi maksimum padatan ionik yang dapat larut sampai keadaan jenuh. Sedangkan, tetapan hasil kali kelarutan didefinisikan sebagai hasil kali konsentrasi molar ion-ion pangkat masing-masing koefisien dalam larutan jenuh.

Langkah-langkah penyelesaiannya:

Tentukan kelarutan molar dari perak asetat berdasarkan data yang ada pada soal.

$S CH_{3} COOAg = = = \frac{massa}{Mr} \times \frac{1000}{V ( mL )} \frac{0 , 8 g}{167 g / mol} \times \frac{1000}{100 mL} 5 \times 1 0^{- 2} mol / L$