Pertanyaan

Jika diketahui K sp PbCl 2 = 4 × 1 0 − 12 , maka kelarutan ion Cl − dalam air adalah ....

Jika diketahui $K_{sp} PbCl_{2} = 4 \times 1 0^{- 12}$ , maka kelarutan ion $Cl^{-}$ dalam air adalah .... $\;$

0,0001 M $\;$
0,0002 M $\;$
0,0004 M $\;$
0,0005 M $\;$
0,0006 M $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Acfreelance

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Teknologi Bandung

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Kelarutan ion Cl − dalam air adalah 2 × 1 0 − 4 . Hasil kali kelarutan suatu zat dinyatakan dengan konstanta hasil kali kelarutan (Ksp), yaitu kondisi suatu zat yang dapat larut dalam air hingga tercapai kondisi tepat jenuh. Dari nilai kelarutan, kita dapat mengetahui apakah zat mudah larut atau sukar larut. Jika semakin kecil nilai kelarutan suatu zat maka zat tersebut semakin sukar larut dalam pelarutnya. Menghitung kelarutan: PbCl 2 → Pb 2 + + 2 Cl − s s 2 s Ksp = [ Pb 2 + ] [ Cl − ] 2 Ksp = [ s ] [ 2 s ] 2 4 × 1 0 − 12 = 4 s 3 s = 1 0 − 4 Kelarutan Cl − = 2 s Kelarutan Cl − = 2 ( 1 0 − 4 ) Kelarutan Cl − = 2 × 1 0 − 4

Kelarutan ion $Cl^{-}$ dalam air adalah $2 \times 1 0^{- 4}$ .

Hasil kali kelarutan suatu zat dinyatakan dengan konstanta hasil kali kelarutan (Ksp), yaitu kondisi suatu zat yang dapat larut dalam air hingga tercapai kondisi tepat jenuh. Dari nilai kelarutan, kita dapat mengetahui apakah zat mudah larut atau sukar larut. Jika semakin kecil nilai kelarutan suatu zat maka zat tersebut semakin sukar larut dalam pelarutnya.

Menghitung kelarutan:

$PbCl_{2} \to Pb^{2 +} + 2 Cl^{-} s s 2 s Ksp = [Pb^{2 +}] [Cl^{-}]^{2} Ksp = [s] [2 s]^{2} 4 \times 1 0^{- 12} = 4 s^{3} s = 1 0^{- 4} Kelarutan Cl^{-} = 2 s Kelarutan Cl^{-} = 2 (1 0^{- 4}) Kelarutan Cl^{-} = 2 \times 1 0^{- 4}$ $\;$