Iklan

Pertanyaan

Seorang praktikan mereaksikan sejumlah logam kalsium dengan 1 L asam kloridamenghasilkan gas hidrogen sesuai persamaan reaksi berikut. Ca ( s ) + HCl ( a q ) → CaCl 2 ​ ( a q ) + H 2 ​ ( g ) Kemudian, praktikan menampung gas yang dihasilkan dan mengukurnya tiap 10 detik pada kondisi STP, lalu didapatkan data sebagai berikut. Dari data tersebut, laju pengurangan dari asam klorida adalah ....

Seorang praktikan mereaksikan sejumlah logam kalsium dengan 1 L asam klorida menghasilkan gas hidrogen sesuai persamaan reaksi berikut.
 

 
 

Kemudian, praktikan menampung gas yang dihasilkan dan mengukurnya tiap 10 detik pada kondisi STP, lalu didapatkan data sebagai berikut.



Dari data tersebut, laju pengurangan dari asam klorida adalah ....

  1. begin mathsize 14px style 1 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M forward slash detik end style 

  2.  

  3.  

  4.  

  5.  

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

19

:

29

:

54

Iklan

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Menentukan laju reaksi dari (pilih percobaan 1 dan 2). Kondisi yang digunakan adalah STP sehingga mengikuti persamaan berikut. n = 22 , 4 V ​ Oleh karena itu, jumlah molnya menjadi seperti berikut. n H 2 ( 1 ) ​ n H 2 ( 2 ) ​ ​ = = ​ 22 , 4 0 , 224 ​ = 0 , 01 mol 22 , 4 0 , 448 ​ = 0 , 02 mol ​ Laju pembentukan H 2 ​ dapatditentukan sebagai berikut. v H 2 ​ v H 2 ​ v H 2 ​ v H 2 ​ v H 2 ​ ​ = = = = = ​ Δ t Δ n ​ t 2 ​ − t 1 ​ n 2 ​ − n 1 ​ ​ ( 20 − 10 ) detik ( 0 , 02 − 0 , 01 ) mol ​ 10 detik 0 , 01 mol ​ 1 × 1 0 − 3 mol / detik ​ Menentukan laju HCl dapat dilakukan dengan menyetarakan reaksi terlebih dahulu. (sudah setara) Ingat! Perbandingan laju reaksi setara dengan perbandingan koefisien spesinya. v H 2 ​ v HCl ​ 0 , 001 v HCl ​ v HCl v HCl v HCl v HCl ​ = = = = = = ​ koef H 2 ​ koef HCl ​ 1 2 ​ 1 2 ​ × 1 × 1 0 − 3 mol / detik 2 × 1 0 − 3 mol / detik 1 L 2 × 1 0 − 3 mol ​ / detik 2 × 1 0 − 3 M / detik ​ Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Menentukan laju reaksi dari begin mathsize 14px style straight H subscript 2 end style (pilih percobaan 1 dan 2). Kondisi yang digunakan adalah STP sehingga mengikuti persamaan berikut.
 

 
 

Oleh karena itu, jumlah molnya menjadi seperti berikut.
 

  
 

Laju pembentukan  dapat ditentukan sebagai berikut.
 

 
 

Menentukan laju HCl dapat dilakukan dengan menyetarakan reaksi terlebih dahulu.
 

begin mathsize 14px style Ca open parentheses italic s close parentheses and 2 H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Ca Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end style (sudah setara)
 

Ingat! Perbandingan laju reaksi setara dengan perbandingan koefisien spesinya.
 

 
 

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!