Pertanyaan

Seorang praktikan mereaksikan sejumlah logam kalsium dengan 1 L asam kloridamenghasilkan gas hidrogen sesuai persamaan reaksi berikut. Ca ( s ) + HCl ( a q ) → CaCl 2 ( a q ) + H 2 ( g ) Kemudian, praktikan menampung gas yang dihasilkan dan mengukurnya tiap 10 detik pada kondisi STP, lalu didapatkan data sebagai berikut. Dari data tersebut, laju pengurangan dari asam klorida adalah ....

Seorang praktikan mereaksikan sejumlah logam kalsium dengan 1 L asam klorida menghasilkan gas hidrogen sesuai persamaan reaksi berikut.

$Ca (s) + HCl (a q) \to CaCl_{2} (a q) + H_{2} (g)$

Kemudian, praktikan menampung gas yang dihasilkan dan mengukurnya tiap 10 detik pada kondisi STP, lalu didapatkan data sebagai berikut.

Dari data tersebut, laju pengurangan dari asam klorida adalah ....

$2 \times 1 0^{- 3} M / detik$
$3 \times 1 0^{- 3} M / detik$
$2 \times 1 0^{- 1} M / detik$
$1 \times 1 0^{- 1} M / detik$

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Menentukan laju reaksi dari (pilih percobaan 1 dan 2). Kondisi yang digunakan adalah STP sehingga mengikuti persamaan berikut. n = 22 , 4 V Oleh karena itu, jumlah molnya menjadi seperti berikut. n H 2 ( 1 ) n H 2 ( 2 ) = = 22 , 4 0 , 224 = 0 , 01 mol 22 , 4 0 , 448 = 0 , 02 mol Laju pembentukan H 2 dapatditentukan sebagai berikut. v H 2 v H 2 v H 2 v H 2 v H 2 = = = = = Δ t Δ n t 2 − t 1 n 2 − n 1 ( 20 − 10 ) detik ( 0 , 02 − 0 , 01 ) mol 10 detik 0 , 01 mol 1 × 1 0 − 3 mol / detik Menentukan laju HCl dapat dilakukan dengan menyetarakan reaksi terlebih dahulu. (sudah setara) Ingat! Perbandingan laju reaksi setara dengan perbandingan koefisien spesinya. v H 2 v HCl 0 , 001 v HCl v HCl v HCl v HCl v HCl = = = = = = koef H 2 koef HCl 1 2 1 2 × 1 × 1 0 − 3 mol / detik 2 × 1 0 − 3 mol / detik 1 L 2 × 1 0 − 3 mol / detik 2 × 1 0 − 3 M / detik Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Menentukan laju reaksi dari (pilih percobaan 1 dan 2). Kondisi yang digunakan adalah STP sehingga mengikuti persamaan berikut.

$n = \frac{V}{22 , 4}$

Oleh karena itu, jumlah molnya menjadi seperti berikut.

$n H_{2 (1)} n H_{2 (2)} = = \frac{0 , 224}{22 , 4} = 0, 01 mol \frac{0 , 448}{22 , 4} = 0, 02 mol$

Laju pembentukan $H_{2}$ dapat ditentukan sebagai berikut.

$v H_{2} v H_{2} v H_{2} v H_{2} v H_{2} = = = = = \frac{Δ n}{Δ t} \frac{n _{2} - n _{1}}{t _{2} - t _{1}} \frac{( 0 , 02 - 0 , 01 ) mol}{( 20 - 10 ) detik} \frac{0 , 01 mol}{10 detik} 1 \times 1 0^{- 3} mol / detik$

Menentukan laju HCl dapat dilakukan dengan menyetarakan reaksi terlebih dahulu.

(sudah setara)

Ingat! Perbandingan laju reaksi setara dengan perbandingan koefisien spesinya.

$\frac{v HCl}{v H _{2}} \frac{v HCl}{0 , 001} v HCl v HCl v HCl v HCl = = = = = = \frac{koef HCl}{koef H _{2}} \frac{2}{1} \frac{2}{1} \times 1 \times 1 0^{- 3} mol / detik 2 \times 1 0^{- 3} mol / detik \frac{2 \times 1 0 ^{- 3} mol}{1 L} / detik 2 \times 1 0^{- 3} M / detik$

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Dari eksperimen suatu reaksi pembuatan H 2 EF 4 didapatkan bahwa reaksi terdiri dari 3 tahapan sebagai berikut. Berdasarkan data percobaan, persamaan laju reaksi tersebut adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa melakukan eksperimen penentuan laju reaksi pembakaran gas propana dengan oksigen menghasilkan karbon dioksida dan uap air, dengan persamaan sebagai berikut. C 3 H 8 ( g ) + 5 O ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa mereaksikan sejumlah logam magnesium dengan 2 L asam fosfat menghasilkan gas hidrogen sesuai reaksi berikut. Mg ( s ) + H 3 PO 4 ( a q ) → Mg 3 ( PO 4 ) 2 ( a q ) + H 2 ( ...

3.0

Jawaban terverifikasi

Seorang laboran mereaksikan kalsium fosfat, silikon dioksida, dan karbon dengan persamaan reaksi kimia sebagai berikut. Ca 3 ( PO 4 ) 2 + SiO 2 + C → CaSiO 3 + CO + P 4 (belum setara)...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan eksperimen, ketika konsentrasi senyawa A sebesar 0,1 M laju reaksinya adalah 0,06 M/detik, sedangkan ketika konsentrasi senyawa A dinaikkan dua kali lipat menjadi 0,2 M laju reaksinya adal...

0.0

Jawaban terverifikasi