Pertanyaan

Seorang peneliti ingin memurnikan sebuah larutan yang tercemar oleh ion perak dengan cara mengendapkannya menjadi garam AgCl yang sukar larut dengan mereaksikan 100 cm 3 larutan tersebut dengan 1,17 gram NaCl hingga NaCl habis bereaksi. Endapan yang diperoleh kemudian disaring dan dicuci dengan air suling. Endapan tersebut ditimbang untuk mengetahui massanya dan diketahui massa endapan yang didapatkan sebesar 2,6 gram. Persentase hasil reaksi tersebut sebesar .... ( A r Ag = 108; Cl =35,5; Na = 23)

Seorang peneliti ingin memurnikan sebuah larutan yang tercemar oleh ion perak dengan cara mengendapkannya menjadi garam AgCl yang sukar larut dengan mereaksikan $100 cm^{3}$ larutan tersebut dengan 1,17 gram NaCl hingga NaCl habis bereaksi. Endapan yang diperoleh kemudian disaring dan dicuci dengan air suling. Endapan tersebut ditimbang untuk mengetahui massanya dan diketahui massa endapan yang didapatkan sebesar 2,6 gram. Persentase hasil reaksi tersebut sebesar .... ( $A_{r}$ Ag = 108; Cl = 35,5; Na = 23) $\;$

95,63%
94,27%
93,54%
90,59%
89,22%

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

M. Rizki

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

Pembahasan

Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut. Ag + ( a q ) + NaCl ( s ) → AgCl ( s ) + Na + ( a q ) Pada soal diketahui bahwa NaCl habis bereaksi sehingga NaCl bersifat sebagai pereaksi pembatas. M r NaCl dapat dihitung dengan cara berikut. Mol NaCl dapat dihitung menggunakan persamaan berikut. n NaCl n NaCl n NaCl = = = M r m 58 , 5 1 , 17 0 , 02 mol M r AgCl dapat dihitung dengan caraberikut. Perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien. Koefisien AgCl dan NaCl adalah sama sehingga mol AgCl sama dengan mol NaCl, yaitu 0,02 mol. Massa NaCl dapat dihitung dengan cara berikut. m AgCl m AgCl m AgCl = = = n × M r 0 , 02 × 143 , 5 2 , 87 g Selanjutnya, persentase hasil reaksi tersebut dapat dihitung dengan persamaan berikut. Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.

$Ag^{+} (a q) + NaCl (s) \to AgCl (s) + Na^{+} (a q)$

Pada soal diketahui bahwa NaCl habis bereaksi sehingga NaCl bersifat sebagai pereaksi pembatas.

$M_{r}$ NaCl dapat dihitung dengan cara berikut.

Error converting from MathML to accessible text.

Mol NaCl dapat dihitung menggunakan persamaan berikut.

$n NaCl n NaCl n NaCl = = = \frac{m}{M _{r}} \frac{1 , 17}{58 , 5} 0, 02 mol$

$M_{r}$ AgCl dapat dihitung dengan cara berikut.

Error converting from MathML to accessible text.

Perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien. Koefisien AgCl dan NaCl adalah sama sehingga mol AgCl sama dengan mol NaCl, yaitu 0,02 mol. Massa NaCl dapat dihitung dengan cara berikut.

$m AgCl m AgCl m AgCl = = = n \times M_{r} 0, 02 \times 143, 5 2, 87 g$

Selanjutnya, persentase hasil reaksi tersebut dapat dihitung dengan persamaan berikut.

$\begin{array}{rcl}\operatorname{% }\mathrm{Hasil}\;\mathrm{reaksi}&=&\frac{m_{\mathrm{percobaan}}}{m_{\mathrm{teoritis}}}\times100\%\\\operatorname{% }\mathrm{Hasil}\;\mathrm{reaksi}&=&\frac{2,6\;\mathrm g}{2,87\;\mathrm g}\times100\%\\\operatorname{% }\mathrm{Hasil}\;\mathrm{reaksi}&=&90,59\%\end{array}$

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Jika diketahui Ar Na = 23, O = 16, H = 1, di dalam 4 gram NaOH terdapat ....

4.0

Jawaban terverifikasi

Jumlah mol yang terdapat dalam 3 , 01 × 1 0 23 atom hidrogen adalah .... ( L = 6 , 02 × 1 0 23 / mol )

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa organik ( M r = 60 ) mengandung 40% karbon; 6,7% hidrogen; dan 53,3% oksigen. Jumlah atom karbon yang terdapat dalam 0,2 mol senyawa tersebut adalah .... ( A r C = 12, H = 1, dan O =...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jumlah mol yang terdapat di dalam 8 g CH 4 adalah .... ( A r H = 1dan C= 12)

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan asam nitrat ( HNO 3 ) memiliki massa jenis ( ρ ) sebesar 1,2 g/mL. Jika kadar asam nitrat dalam larutan sebesar 72%, konsentrasi larutan asam nitrat dalam molar (M) adalah .... ( A r H = 1...

5.0

Jawaban terverifikasi