Pertanyaan

Larutan asam nitrat ( HNO 3 ) memiliki massa jenis ( ρ ) sebesar 1,2 g/mL. Jika kadar asam nitrat dalam larutan sebesar 72%, konsentrasi larutan asam nitrat dalam molar (M) adalah .... ( A r H = 1, N = 14, O = 16)

Larutan asam nitrat $(HNO_{3})$ memiliki massa jenis $(ρ)$ sebesar 1,2 g/mL. Jika kadar asam nitrat dalam larutan sebesar 72%, konsentrasi larutan asam nitrat dalam molar (M) adalah .... ( $A_{r}$ H = 1, N = 14, O = 16)

5,6 M
27,9 M
13,7 M
18,3 M
21,5 M

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

M. Rizki

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Persen dalam larutan adalah persen massa. Massa terlarut bisa dimisalkan 72 g, sisanya adalah 28 g air membentuk massa total larutan 100 g. M r dari HNO 3 dapat dihitungsebagai berikut. M r HNO 3 M r HNO 3 M r HNO 3 M r HNO 3 = = = = ( 1 × A r H ) + ( 1 × A r N ) + ( 3 × A r O ) ( 1 × 1 ) + ( 1 × 14 ) + ( 3 × 16 ) 1 + 14 + 48 63 Selanjutnya, dari M r tersebut dapatditentukan molnya. Mol dapat dihitung dengan menggunakan persamaan berikut. n HNO 3 n HNO 3 n HNO 3 = = = Mm m 63 g / mol 72 g 1 , 14 mol Volume larutan dapat ditentukan melalui massa jenis. ρ V larutan V larutan V larutan = = = = V larutan m larutan ρ m larutan 1 , 2 g / mL 100 g 1 , 2 100 mL Lalu,konsentrasi HNO 3 dihitung dengan menggunakan hubungan mol dengan volume. Perhitungannya adalah sebagai berikut. [ HNO 3 ] [ HNO 3 ] [ HNO 3 ] [ HNO 3 ] [ HNO 3 ] = = = = ≈ V n ( 1 , 2 100 mL × 1000 mL 1 L ) 1 , 14 mol ( 12 1 L ) 1 , 14 mol 13 , 68 M 13 , 7 M Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Persen dalam larutan adalah persen massa. Massa terlarut bisa dimisalkan 72 g, sisanya adalah 28 g air membentuk massa total larutan 100 g. $M_{r}$ dari $HNO_{3}$ dapat dihitung sebagai berikut.

$M_{r} HNO_{3} M_{r} HNO_{3} M_{r} HNO_{3} M_{r} HNO_{3} = = = = (1 \times A_{r} H) + (1 \times A_{r} N) + (3 \times A_{r} O) (1 \times 1) + (1 \times 14) + (3 \times 16) 1 + 14 + 48 63$

Selanjutnya, dari $M_{r}$ tersebut dapat ditentukan molnya. Mol dapat dihitung dengan menggunakan persamaan berikut.

$n HNO_{3} n HNO_{3} n HNO_{3} = = = \frac{m}{Mm} \frac{72 g}{63 g / mol} 1, 14 mol$

Volume larutan dapat ditentukan melalui massa jenis.

$ρ V larutan V larutan V larutan = = = = \frac{m larutan}{V larutan} \frac{m larutan}{ρ} \frac{100 g}{1 , 2 g / mL} \frac{100}{1 , 2} mL$

Lalu, konsentrasi $HNO_{3}$ dihitung dengan menggunakan hubungan mol dengan volume. Perhitungannya adalah sebagai berikut.

$[HNO_{3}] [HNO_{3}] [HNO_{3}] [HNO_{3}] [HNO_{3}] = = = = \approx \frac{n}{V} \frac{1 , 14 mol}{( \frac{100}{1 , 2} mL \times \frac{1 L}{1000 mL} )} \frac{1 , 14 mol}{( \frac{1}{12} L )} 13, 68 M 13, 7 M$

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Seorang peneliti ingin memurnikan sebuah larutan yang tercemar oleh ion perak dengan cara mengendapkannya menjadi garam AgCl yang sukar larut dengan mereaksikan 100 cm 3 larutan tersebut dengan 1,17 g...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui A r C = 12, O = 16, H = 1, dan N = 14, di antara pasangan senyawa berikut yang mempunyai massa yang sama adalah ... 1 liter gas CH 4 dengan 1 liter gas O 2 3 , 01 × 1 0 2...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pita magnesium direaksikan dengan asamklorida berlebih menghasikan 10 L gas hidrogen pada kondisi RTP. Apabila satu meter pita magnesium memiliki massa 20 g, panjang pita magnesium yang dibutuhkan ada...

0.0

Jawaban terverifikasi

Batu kapur ( CaCO 3 ) dengan massa 50 ghabis bereaksi dengan larutan HCl menurut persamaan reaksi (belum setara) berikut. CaCO 3 ( s ) + HCl ( a q ) → CaCl 2 ( a q ) + H 2 O ( l ) + CO 2 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika gas berikut memiliki volume 1 L dan diukur pada suhu serta tekanan yang sama, gas yang memiliki massa paling besar adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi