Pertanyaan

Larutan asam nitrat ( HNO 3 ) memiliki massa jenis ( ρ ) sebesar 1,2 g/mL. Jika kadar asam nitrat dalam larutan sebesar 72%, konsentrasi larutan asam nitrat dalam molar (M) adalah .... ( A r H = 1, N = 14, O = 16)

Larutan asam nitrat $(HNO_{3})$ memiliki massa jenis $(ρ)$ sebesar 1,2 g/mL. Jika kadar asam nitrat dalam larutan sebesar 72%, konsentrasi larutan asam nitrat dalam molar (M) adalah .... ( $A_{r}$ H = 1, N = 14, O = 16)

5,6 M
27,9 M
13,7 M
18,3 M
21,5 M

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

M. Rizki

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Persen dalam larutan adalah persen massa. Massa terlarut bisa dimisalkan 72 g, sisanya adalah 28 g air membentuk massa total larutan 100 g. M r dari HNO 3 dapat dihitungsebagai berikut. M r HNO 3 M r HNO 3 M r HNO 3 M r HNO 3 = = = = ( 1 × A r H ) + ( 1 × A r N ) + ( 3 × A r O ) ( 1 × 1 ) + ( 1 × 14 ) + ( 3 × 16 ) 1 + 14 + 48 63 Selanjutnya, dari M r tersebut dapatditentukan molnya. Mol dapat dihitung dengan menggunakan persamaan berikut. n HNO 3 n HNO 3 n HNO 3 = = = Mm m 63 g / mol 72 g 1 , 14 mol Volume larutan dapat ditentukan melalui massa jenis. ρ V larutan V larutan V larutan = = = = V larutan m larutan ρ m larutan 1 , 2 g / mL 100 g 1 , 2 100 mL Lalu,konsentrasi HNO 3 dihitung dengan menggunakan hubungan mol dengan volume. Perhitungannya adalah sebagai berikut. [ HNO 3 ] [ HNO 3 ] [ HNO 3 ] [ HNO 3 ] [ HNO 3 ] = = = = ≈ V n ( 1 , 2 100 mL × 1000 mL 1 L ) 1 , 14 mol ( 12 1 L ) 1 , 14 mol 13 , 68 M 13 , 7 M Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Persen dalam larutan adalah persen massa. Massa terlarut bisa dimisalkan 72 g, sisanya adalah 28 g air membentuk massa total larutan 100 g. $M_{r}$ dari $HNO_{3}$ dapat dihitung sebagai berikut.

$M_{r} HNO_{3} M_{r} HNO_{3} M_{r} HNO_{3} M_{r} HNO_{3} = = = = (1 \times A_{r} H) + (1 \times A_{r} N) + (3 \times A_{r} O) (1 \times 1) + (1 \times 14) + (3 \times 16) 1 + 14 + 48 63$

Selanjutnya, dari $M_{r}$ tersebut dapat ditentukan molnya. Mol dapat dihitung dengan menggunakan persamaan berikut.

$n HNO_{3} n HNO_{3} n HNO_{3} = = = \frac{m}{Mm} \frac{72 g}{63 g / mol} 1, 14 mol$

Volume larutan dapat ditentukan melalui massa jenis.

$ρ V larutan V larutan V larutan = = = = \frac{m larutan}{V larutan} \frac{m larutan}{ρ} \frac{100 g}{1 , 2 g / mL} \frac{100}{1 , 2} mL$

Lalu, konsentrasi $HNO_{3}$ dihitung dengan menggunakan hubungan mol dengan volume. Perhitungannya adalah sebagai berikut.

$[HNO_{3}] [HNO_{3}] [HNO_{3}] [HNO_{3}] [HNO_{3}] = = = = \approx \frac{n}{V} \frac{1 , 14 mol}{( \frac{100}{1 , 2} mL \times \frac{1 L}{1000 mL} )} \frac{1 , 14 mol}{( \frac{1}{12} L )} 13, 68 M 13, 7 M$

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Jika diketahui A r C = 12, O = 16, H = 1, dan N = 14, di antara pasangan senyawa berikut yang mempunyai massa yang sama adalah ... 1 liter gas CH 4 dengan 1 liter gas O 2 3 , 01 × 1 0 2...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika massa gas NH 3 adalah 1,7 g, volume gas NH 3 pada 27 ∘ C dan 760 mmHgadalah .... ( R = 0 , 082 mol ⋅ K L ⋅ atm , A r H = 1, N = 14)

5.0

Jawaban terverifikasi

Jumlah mol yang terdapat di dalam 8 g CH 4 adalah .... ( A r H = 1dan C= 12)

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa organik ( M r = 60 ) mengandung 40% karbon; 6,7% hidrogen; dan 53,3% oksigen. Jumlah atom karbon yang terdapat dalam 0,2 mol senyawa tersebut adalah .... ( A r C = 12, H = 1, dan O =...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jumlah mol yang terdapat dalam 3 , 01 × 1 0 23 atom hidrogen adalah .... ( L = 6 , 02 × 1 0 23 / mol )

5.0

Jawaban terverifikasi