Roboguru

Senyawa  yang mempunyai massa  direaksikan dengan . Dengan reaksi sebagai berikut:   Massa  yang dihasilkan adalah... (Diketahui )

Pertanyaan

Senyawa H subscript 2 S O subscript 4 yang mempunyai massa 49 space gram direaksikan dengan 20 space gram space Na O H. Dengan reaksi sebagai berikut:

H subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Na O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Na subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses 

Massa Na subscript 2 S O subscript 4 yang dihasilkan adalah... (Diketahui Ar space H equals 1 semicolon space Na equals 23 semicolon space S equals 32 semicolon space O equals 16.)

  1. 35 comma 5 space gram 

  2. 3 comma 55 space gram 

  3. 25 comma 0 space gram 

  4. 2 comma 50 space gram 

  5. 3 comma 00 space gram 

Pembahasan Soal:

Banyaknya zat yang diperlukan atau dihasilkan dalam reaksi kimia dapat dihitung dengan menggunakan persamaan reaksi setara. Apabila jumlah mol salah satu zat yang bereaksi diketahui, maka jumlah mol zat yang lain dalam reaksi itu dapat ditentukan dengan menggunakan perbandingan koefisienspacereaksinya. Tahapan yang dapat dilakukan:

  • Menghitung mol H subscript 2 S O subscript 4

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell massa over Mr end cell row blank equals cell 49 over 98 end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table 

 

  • Menghitung mol Na O H

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell massa over Mr end cell row blank equals cell 20 over 40 end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table 

  • Masukkan ke tabel MRS
     

 
 

  • Mol Na subscript 2 S O subscript 4 equals 0 comma 25 space mol
  • Menghitung massa Na subscript 2 S O subscript 4

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row massa equals cell mol cross times Mr end cell row blank equals cell 0 comma 25 cross times 142 end cell row blank equals cell 35 comma 5 space gram end cell end table 


Jadi, jawaban yang benar adalahspaceA.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Oktasari

Mahasiswa/Alumni Universitas Padjadjaran

Terakhir diupdate 06 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Gas amonia dapat dibuat melalui reaksi:  (belum setara). Jika sebanyak 14 gram gas nitrogen direaksikan dengan gas hidrogen, volume gas amonia yang dihasilkan pada keadaan standar (STP) adalah ... (Ar...

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style n subscript N subscript 2 end subscript equals bevelled 14 over 28 equals 0 comma 5 space mol N subscript 2 open parentheses g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses g close parentheses yields 2 N H subscript 3 open parentheses g close parentheses 0 comma 5 space space space space space space space space tilde bottom enclose negative sign 0 comma 5 space space space space minus sign 1 comma 5 space space space space space space space plus 1 end enclose 0 space space space space space space space space space space space tilde space space space space space space space space space space space space space space space 1  V subscript N H subscript 3 end subscript double bond n subscript N H subscript 3 end subscript cross times 22 comma 4 V subscript N H subscript 3 end subscript equals 1 cross times 22 comma 4 equals 22 comma 4 space L end style

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah C.

0

Roboguru

Diketahui reaksi kimia sebagai berikut. Jika direaksikan 2 mol S dengan 10 mol , tentukan zat mana dan berapa mol yang tersisa?

Pembahasan Soal:

Sesuai hipotesis Avogadro, perbandingan mol setara dengan perbandingan koefisien. Reaksi setara dari persamaan reaksi pada soal yaitu :


S open parentheses s close parentheses space plus space 3 F subscript 2 open parentheses g close parentheses space rightwards arrow space S F subscript 6 open parentheses g close parentheses


Pereaksi pembatas yaitu pereaksi yang habis bereaksi, dimana cara menentukan pereaksi pembatas yaitu dengan membagi mol mula-mula terhadap koefisien masing-masing lalu dipilih yang hasil baginya lebih kecil.

Pada reaksi tersebut :


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell S space colon space fraction numerator 2 space mol over denominator 1 end fraction end cell equals cell space 2 end cell row cell F space colon space fraction numerator 10 space mol over denominator 3 end fraction end cell equals cell 3 comma 3 end cell row 2 less than cell 3 comma 3 space jadi space pereaksi space pembatas space adalah space S end cell end table


Dikarenakan S adalah pereaksi pembatas, maka S akan habis bereaksi. Zat yang bersisa adalah F subscript 2. Banyaknya mol F subscript 2 sisa yaitu :


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space F subscript 2 space yang space bereaksi end cell equals cell fraction numerator koefisien space F subscript 2 over denominator koefisien space S end fraction cross times mol space S end cell row blank equals cell 3 over 1 cross times 2 space mol end cell row blank equals cell 6 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space F subscript 2 space sisa end cell equals cell mol space F subscript 2 space awal bond mol space F subscript 2 space yang space bereaksi end cell row blank equals cell left parenthesis 10 minus sign 6 right parenthesis mol end cell row blank equals cell 4 space mol end cell end table


Dengan demikian, zat yang bersisa yaitu 4 mol zat F subscript 2.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.space

0

Roboguru

Sebanyak 22 gram C3H8 direaksikan dengan 48 gram O2 berdasarkan persamaan reaksi berikut.     Tentukan zat yang merupakan pereaksi pembatas dan massa zat yang tersisa! (Ar C = 12, H = 1, O = 16)

Pembahasan Soal:

Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis bereaksi. Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan menghitung mol mula-mula pereaksi dibagi koefisiennya. Pereakasi dengan nilai hasil bagi yang terkecil akan berperan sebagai pereaksi pembatas. Persamaan reaksi setara untuk reaksi di atas sebagai berikut.
 

C subscript 3 H subscript 8 and bold 5 O subscript 2 yields bold 3 C O subscript 2 and bold 4 H subscript 2 O
 

Jumlah mol C3H8 dan O2 yang bereaksi sebagai berikut.
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space C subscript 3 H subscript 8 end cell equals cell fraction numerator massa space C subscript 3 H subscript 8 over denominator M subscript r space C subscript 3 H subscript 8 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 22 space gram over denominator 44 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell row blank blank blank row cell fraction numerator mol space C subscript 3 H subscript 8 over denominator koefisien space C subscript 3 H subscript 8 end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 1 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell row blank blank blank row blank blank blank row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator massa space O subscript 2 over denominator M subscript r space space O subscript 2 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 48 space gram over denominator 32 end fraction end cell row blank equals cell 1 comma 5 space mol end cell row blank blank blank row cell fraction numerator mol space O subscript 2 over denominator koefisien space O subscript 2 end fraction end cell equals cell fraction numerator 1 comma 5 space mol over denominator 5 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 3 space mol end cell row blank blank blank end table 
 

Berdasarkan perhitungan di atas, nilai hasil bagi mol mula-mula terhadap koefiennya yang terkecil adalah O2, maka O2 sebagai pereaksi pembatas. 
 


 

Pada reaksi di atas tersisa 0,2 mol C3H8 dalam larutan. Massa C3H8 yang tersisa sebagai berikut.
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space C subscript 3 H subscript 8 end cell equals cell mol space sisa cross times M subscript r space C subscript 3 H subscript 8 end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol cross times 44 end cell row blank equals cell 8 comma 8 space gram end cell end table 
 

Maka, zat yang merupakan pereaksi pembatas adalah gas O2 dan massa zat yang tersisa sebesar 8,8 gram C3H8.

0

Roboguru

Sebanyak 2,8 g serbuk  direaksikan dengan 100 mL larutan  0,1 M sehingga terjadi reaksi berikut.   Jika volume larutan dianggap tetap, konsentrasi larutan  yang terbentuk sebesar ....  (, , , dan )

Pembahasan Soal:

Reaksi setara:

begin mathsize 14px style 2 K O H open parentheses italic s close parentheses and H subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields K subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space K O H end cell equals cell m over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 2 comma 8 space g over denominator left parenthesis 39 plus 16 plus 1 right parenthesis space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol end cell end table end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell V cross times M end cell row blank equals cell 100 space mL cross times 0 comma 1 space M end cell row blank equals cell 10 space mmol end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table end style 

Tentukan pereaksi pembatasnya dengan membagi mol dengan koefisien. Pereaksi pembatas memiliki hasil pembagian yang lebih kecil. Berarti, pereaksi pembatasnya adalah begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style.

 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M space K subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell fraction numerator n over denominator V space campuran end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 01 space mol over denominator 0 comma 1 space L end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M end cell end table end style 


Jadi, konsentrasi kalium sulfat yang terbentuk sebesar 0,1 M.

3

Roboguru

Gas nitrogen  sebanyak 3 mol bereaksi dengan gas hidrogen  3 mol. Persamaan reaksi yang terjadi:   Tentukan mol gas  yang terbentuk dan mol zat yang tersisa!

Pembahasan Soal:

Untuk dapat menentukan mol gas N H subscript 3 yang terbentuk dan mol zat yang tersisa, mula-mula persamaan reaksi kimianya perlu disetarakan terlebih dahulu. Persamaan reaksi pembentukan gas N H subscript 3 yang telah disetarakan adalah sebagai berikut:space


N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses 


Selanjutnya, untuk menentukan pereaksi pembatas dilakukan dengan menghitung mol masing-masing pereaksi dan dibagi dengan koefisien reaksinya, hasil yang terkecil menunjukkan pereaksi pembatas atau pereaksi yang akan habis bereaksi seluruhnya.space


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space N subscript 2 space per space koefisien end cell equals cell fraction numerator mol space N subscript 2 over denominator koefisien space N subscript 2 end fraction end cell row cell mol space N subscript 2 space per space koefisien end cell equals cell fraction numerator 3 space mol over denominator 1 end fraction end cell row cell mol space N subscript 2 space per space koefisien end cell equals cell 3 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space H subscript 2 space per space koefisien end cell equals cell fraction numerator mol space H subscript 2 over denominator koefisien space H subscript 2 end fraction end cell row cell mol space H subscript 2 space per space koefisien end cell equals cell fraction numerator 3 space mol over denominator 3 end fraction end cell row cell mol space H subscript 2 space per space koefisien end cell equals cell 1 space mol end cell end table 


Berdasarkan perhitungan di atas, dapat disimpulkan bahwa pereaksi pembatasnya adalah gas hidrogen open parentheses H subscript 2 close parentheses yang memiliki hasil bagi mol per koefisien terkecil. Selanjutnya mol masing-masing zat yang bereaksi dan tersisa adalah sebagai berikut.space


 


Dengan demikian, maka mol gas N H subscript 3 yang terbentuk adalah 2 mol dan zat yang tersisa adalah gas nitrogen open parentheses N subscript 2 close parentheses sebanyak 2 mol.space

Jadi, jawaban yang tepat adalah seperti pada penjelasan di atas.space

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved