Pertanyaan

Senyawa hidrokarbon dibakar sempurna dengan oksigen berlebihan menghasilkan 44 gram karbon dioksida dan 24 gram air rumus senyawa hidrokarbon adalah...

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Y. Kartika

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Reaksinya adalah: Menghitung Mol dengan persamaan: Menghitung Mol H 2 O dengan persamaan: Perbandingan mol sebanding dengan perbandingan koefisien, maka: Jumlah C di kiri harus sama dengan jumlah C di kanan Jumlah H di kiri harus sama dengan jumlah H di kanan Jadi, rumus senyawa hidrokarbonC x H y adalah C 3 H 8 .

Reaksinya adalah:

Error converting from MathML to accessible text.

Menghitung Mol begin mathsize 14px style C O subscript 2 end style dengan persamaan:

$begin mathsize 14px style mol space C O subscript 2 space equals space fraction numerator massa space C O subscript 2 over denominator italic M subscript italic r italic space C O subscript italic 2 end fraction mol space C O subscript 2 space equals space fraction numerator 44 space gram over denominator 44 space gram forward slash mol end fraction mol space C O subscript 2 space equals space 1 space mol end style$

Menghitung Mol H₂O dengan persamaan:

$begin mathsize 14px style mol space H subscript 2 O space equals fraction numerator massa space H subscript 2 O over denominator italic M subscript italic r italic space H subscript 2 O end fraction mol space H subscript 2 O space equals fraction numerator 24 space gram over denominator 18 space gram forward slash mol end fraction mol space H subscript 2 O space equals 4 over 3 mol end style$

Perbandingan mol sebanding dengan perbandingan koefisien, maka:

Jumlah C di kiri harus sama dengan jumlah C di kanan

Error converting from MathML to accessible text.

Jumlah H di kiri harus sama dengan jumlah H di kanan

Error converting from MathML to accessible text.

Jadi, rumus senyawa hidrokarbon C_xH_y adalah C₃H₈.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Kedalam 150 mL HCI 0,5 M dimasukkan 1,62 gram logam Aluminium, A r Al =27, H =1, CI =36.Tentukan : a. Persamaan reaksi. b. Pereaksi pembatas c. Berat zat yang sisa d. Volume gas Hidrogen...

4.5

Jawaban terverifikasi

Aluminium dapat bereaksi dengan belerang membentuk aluminium sulfida. Pada suatu percobaan, direaksikan 10 gram aluminium dan 10 gram belerang. a. Tuliskan persamaan setara untuk reaksi tersebut. ...

2.8

Jawaban terverifikasi

Jika 0,5 mol BaCl 2 dicampur dengan 0,2 mol Na 3 PO 4 , jumlah mol maksimum Ba 3 ( PO 4 ) 2 yang dapat terbentuk adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa mereaksikan 100 mL larutan Ca(OH) 2 0,1 M dengan 100 mL larutan HCI 0,1 M sesuai reaksi: Ca ( OH ) 2 ( a q ) + HCl ( a q ) → Ca Cl 2 ( a q ) + H 2 O ( l ) Massa garam kalsium...

5.0

Jawaban terverifikasi

Aluminium bereaksi dengan asam sulfat menurut persamaan reaksi kimia berikut. 2 Al ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → 2 Al ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Jika 10,8 g Al (Ar = 27) dicampurk...

4.3

Jawaban terverifikasi