Pertanyaan

Senyawa hidrida boron ( B 2 H 6 ) bersifat sangat reaktif dan mudah bereaksi dengan oksigen di udara serta memberikan nyala api. Reaksi tersebut dapat ditulis sebagai berikut. B 2 H 6 ( g ) + O 2 ( g ) → B 2 O 3 ( s ) + H 2 O ( l ) Senyawa B 2 H 6 memiliki struktur yang sangat unik. Penjelasan tentang struktur zat ini telah menghasilkan hadiah Nobel bagi Wiliam Nunn Lipscomb, Jr pada tahun 1976. Lakukan penelusuran informasi melalui internet untuk mencari tahu struktur B 2 H 6 .

Senyawa hidrida boron ( $B_{2} H_{6}$ ) bersifat sangat reaktif dan mudah bereaksi dengan oksigen di udara serta memberikan nyala api. Reaksi tersebut dapat ditulis sebagai berikut.

$B_{2} H_{6} (g) + O_{2} (g) \to B_{2} O_{3} (s) + H_{2} O (l)$

Senyawa $B_{2} H_{6}$ memiliki struktur yang sangat unik. Penjelasan tentang struktur zat ini telah menghasilkan hadiah Nobel bagi Wiliam Nunn Lipscomb, Jr pada tahun 1976. Lakukan penelusuran informasi melalui internet untuk mencari tahu struktur $B_{2} H_{6}$ .

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Keunikan struktur B 2 H 6 adalah kerangkanya yang membentukjajaran genjang dari dua atom boron dan dua atom hidrogen, serta atom hidrogen terikat pada dua atom boron sebagai hidrogen jembatanseperti pada gambar di atas. Senyawa B 2 H 6 memiliki struktur yang sangat unik.Kerangka molekulnya adalah jajaran genjang yang terbentuk dari dua atom boron dan dua atom hidrogen, dan atom hidrogen terikat pada dua atom boron disebut dengan hidrogen jembatan. Empat ikatan B − H terminal secara esensi terbentuk dari tumpang tindih orbital 1s hidrogen dan orbital hibrida boron. Sebaliknya, ikatan jembatan adalah ikatan tiga pusat, dua elektron yang terbetuk dari hibridisasi hidrogen 1s dan dua orbital hibrida boron. Keberadaan ikatan seperti ini dikonfirmasi dengan mekanika kuantum. Struktur dari B 2 H 6 dapat diilustrasikan sebagai berikut.

Keunikan struktur $B_{2} H_{6}$ adalah kerangkanya yang membentuk jajaran genjang dari dua atom boron dan dua atom hidrogen, serta atom hidrogen terikat pada dua atom boron sebagai hidrogen jembatan seperti pada gambar di atas.

Senyawa $B_{2} H_{6}$ memiliki struktur yang sangat unik. Kerangka molekulnya adalah jajaran genjang yang terbentuk dari dua atom boron dan dua atom hidrogen, dan atom hidrogen terikat pada dua atom boron disebut dengan hidrogen jembatan. Empat ikatan $B - H$ terminal secara esensi terbentuk dari tumpang tindih orbital 1s hidrogen dan orbital hibrida boron. Sebaliknya, ikatan jembatan $\mathrm B\textemdash\mathrm H\textemdash\mathrm B$ adalah ikatan tiga pusat, dua elektron yang terbetuk dari hibridisasi hidrogen 1s dan dua orbital hibrida boron. Keberadaan ikatan seperti ini dikonfirmasi dengan mekanika kuantum. Struktur dari $B_{2} H_{6}$ dapat diilustrasikan sebagai berikut.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

perhatikan konfigurasi 2 buah unsur berikut! T = [ He ] 2 s 2 2 p 2 Q = [ N e ] 3 s 2 3 p 5 Bentuk molekul yang terjadi antara 2 unsur jika berikatan sesuai aturan oktet adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa ClF 3 mempunyai bentuk molekul T. Jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas berturut-turut adalah .... (Diketahui nomor atom Cl = 17 dan F = 9)

4.0

Jawaban terverifikasi

Dengan menggunakan teori domain elektron, ramalkan bentuk geometri molekul/ion di bawah ini. (Gunakan bantuan tabel periodik unsur.) AsF 5

4.5

Jawaban terverifikasi

Tipe molekul AX 3 memiliki bentuk molekul ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Gambar bentuk molekul yang sesuai untuk molekul NH 3 ( A r N = 7 , H = 1 ) adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi