Senyawa hidrat Na 2 SO 4 .xH 2 O dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap menurut persamaan reaksi: Na 2 SO 4 .xH 2 O( aq ) → Na 2 SO 4 ( s ) + xH 2 O( l ) Jika setelah dipanaskan massanya berkurang 55,91%, rumus kimia senyawa hidrat tersebut adalah .... ( A r S = 32, Na = 23, O = 16, H =1)

Pembahasan

Kita misalkan massa kristalnya adalah 100 gram. Massa kristal berkurang 55,91%, sehingga massa Na 2 SO 4 yang tersisa adalah: Massa Na 2 SO 4 = 100 gram – 55,91 gram Massa Na 2 SO 4 = 44,09 gram Hukum kekekalan massa atau Hukum Lavoisier merupakan keadaan yang menggambarkan tidak adanya penambahan/pengurangan massa zat dalam suatu reaksi kimia. Atau lebih mudah diingat bahwa Hukum Lavoisier menyatakan “massa zat sebelum reaksi = massa zat setelah reaksi”. massa sebelum reaksi = massa sesudah reaksi massa Na 2 SO 4 .xH 2 O = massa Na 2 SO 4 + massa H2O 100 gram = 44,09 gram + massa H 2 O massa H 2 O = 55,91 gram Kita dapat menentukan nilai x dari perbandingan mol kedua senyawa tersebut karena perbandingan mol merupakan perbandingan koefisiennya. Kita masukkan ke persamaan reaksi awal: Na 2 SO 4 .xH 2 O ( aq ) → Na 2 SO 4 ( s ) + xH 2 O( l ) Na 2 SO 4 .10H 2 O( aq ) → Na 2 SO 4 ( s ) + 10H 2 O( l ) Didapatkan nilai x = 10 dan rumus kimia senyawa tersebut adalah Na 2 SO 4 .10H 2 O.