Senyawa florida yang terbentuk dari atom 6 ​ C , 16 ​ S , atau 54 ​ Xe yang bersifat polar adalah ... (UTBK 2021/SAINTEK/KIM/GEL.2/04)

Pembahasan

Bentuk molekul menentukan sifat kepolaran senyawa kovalen . Jika di dalam molekul terdapat pemisahan muatan maka kerapatan elektron dalam molekul tidak merata sehingga molekul bersifat polar . Sebaliknya, jika kerapatan elektron tersebar merata maka molekul bersifat nonpolar.Senyawa kovalen ada yang polar dan ada yang nonpolar. Senyawa kovalen bersifat nonpolar jika molekulnya berbentuk simetris . Hal itu terjadi karena muatan positif berimpit dengan muatan negatif. Senyawa kovalen akan bersifat polar jika pada atom pusat dari molekul senyawa tersebut terdapat pasangan elektron bebas sehingga bentuk molekulnya menjadi tidak simetris . Untuk dapat menjawab soal di atas, maka terlebih dahulu perlu dibuat konfigurasi elektron dari unsur 6 ​ C , 16 ​ S , dan 54 ​ Xe . Konfigurasi elektron dari ketiga unsur tersebut adalah sebagai berikut. 6 ​ C 16 ​ S 54 ​ Xe ​ = = = ​ 1 s 2 2 s 2 2 p 2 [ 10 ​ Ne ] 3 s 2 3 p 4 [ 36 ​ Kr ] 5 s 2 4 d 10 5 p 6 ​ Berdasarkan konfigurasi elektron unsur C, S, dan Xe di atas, diketahui bahwa atom C memiliki 4 buah elektron valensi, atom S memiliki 6 elektron valensi dan atom Xe memiliki 8 elektron valensi. Unsur C, S, dan Xe dapat membentuk senyawa dengan atom fluor (F), seperti CF 4 ​ , SF 4 ​ , SF 6 ​ , XeF 2 ​ dan XeF 4 ​ . Struktur Lewis dari senyawa CF 4 ​ , SF 4 ​ , SF 6 ​ , XeF 2 ​ dan XeF 4 ​ adalah sebagai berikut. Berdasarkan struktur Lewis senyawa CF 4 ​ , SF 4 ​ , SF 6 ​ , XeF 2 ​ dan XeF 4 ​ di atas, diketahui bahwa pada senyawa SF 4 ​ , XeF 2 ​ dan XeF 4 ​ masih memiliki pasangan elektron bebas (PEB) diatom pusatnya. Senyawa SF 4 ​ memiliki 1 buah PEB pada atom S, senyawa XeF 2 ​ memiliki 3 buah PEB pada atom Xe, dan senyawa XeF 4 ​ memiliki 2 buah PEB pada atom Xe. Senyawa CF 4 ​ dan SF 6 ​ tidak memiliki PEB pada atom pusatnya, maka bentuk molekul senyawanya akan berbentuk simetris sehingga bersifat nonpolar. Senyawa-senyawa yang memiliki PEB dirumuskan tipe molekulnya dengan notasi A, X , E , dengan A sebagai atom pusat , X sebagai pasangan elektron berikatan (PEI) , dan E merupakanpasangan elektron bebas (PEB) . Tipe molekul dari senyawa SF 4 ​ yang memiliki 1 buah PEB dan 4 buah PEI adalah A X 4 ​ E dan memiliki bentuk molekul tetrahedral terdistorsi atau bentuk jungkat jungkit.Tipe molekul dari senyawa XeF 2 ​ yang memiliki 3buah PEB dan 2buah PEI adalah A X 2 ​ E 3 ​ dan memiliki bentuk molekul linier.Tipe molekul dari senyawa XeF 4 ​ yang memiliki 2buah PEB dan 4buah PEI adalah A X 4 ​ E 2 ​ dan memiliki bentuk molekul segi empat planar. Dari ketiga bentuk molekul senyawa SF 4 ​ , XeF 2 ​ dan XeF 4 ​ , molekul yang bersifat polar adalah SF 4 ​ yang memiliki bentuk molekultetrahedral terdistorsi atau bentuk jungkat jungkit. Dengan demikian, maka senyawa florida yang terbentuk dari atom 6 ​ C , 16 ​ S , atau 54 ​ Xe yang bersifat polar adalah SF 4 ​ . Jadi, jawaban yang tepat adalah B.