Atom 53 ​ I dapat membentuk beberapa senyawa dengan atom 17 ​ Cl . Spesi berikut yang bersifat nonpolar adalah ... (UTBK 2021/SAINTEK/KIM/GEL.1/47)

Pembahasan

Bentuk molekul menentukan sifat kepolaran senyawa kovalen . Jika di dalam molekul terdapat pemisahanmuatan maka kerapatan elektron dalam molekul tidak merata sehingga molekul bersifat polar. Sebaliknya, jika kerapatan elektron tersebar merata maka molekul bersifat nonpolar. Senyawa kovalen ada yang bersifat polar dan ada yang nonpolar. Senyawa kovalen akan bersifat nonpolar jika molekulnya berbentuk simetris , sedangkan senyawa kovalen akan bersifat polar jika pada atom pusat dari molekul senyawa tersebut terdapat pasangan elektron bebas (PEB) sehingga bentuk molekulnya menjadi tidak simetris . Pada soal di atas, spesi yang dapat dibentuk dari atom 53 ​ I dengan atom 17 ​ Cl adalah senyawa ICl 3 ​ , kation ICl 4 + ​ , dan anion ICl 4 − ​ . Untuk dapat menentukan sifat kepolaran ketiga spesi tersebut, maka perlu dibuat terlebih dahulu struktur Lewisnya agar dapat terlihat molekul yang memiliki PEB dan tidak memiliki PEB.Struktur Lewissenyawa ICl 3 ​ , kation ICl 4 + ​ , dan anion ICl 4 − ​ adalah sebagai berikut. Berdasarkan struktur Lewis di atas, terlihat bahwa pada senyawa ICl 3 ​ , terdapat 2 buah pasangan elektron bebas (PEB) dan 3 buah pasangan elektron berikatan (PEI). Pada kation ICl 4 + ​ , atom I melepaskan 1 buah elektronnya, sehingga hanya terdapat 6 buah elektron pada atom I kemudian 4 buah elektronnya digunakan untuk berikatan dengan 4 buah atom Cl sebagai PEI dan 2 buah elektron sisanya menjadi 1 buah PEB. Pada anion ICl 4 − ​ , atom I mengikat1 buah elektron, sehinggaterdapat 8buah elektron dimilikiatom I kemudian 4 buah elektronnya digunakan untuk berikatan dengan 4 buah atom Cl sebagai PEI dan 4buah elektron sisanya menjadi 2 buahPEB. Sebelum menentukan bentuk molekul dan sifat kepolarannya, perlu ditentukan terlebih dahulu tipe molekulnya dengan notasi A, X , dan E , dimana A sebagai atom pusat , X sebagai pasangan elektronberikatan (PEI) , dan E merupakan pasangan elektron bebas (PEB) . Tipe molekul dari dan bentuk molekul darisenyawa ICl 3 ​ , kation ICl 4 + ​ , dan anion ICl 4 − ​ adalah sebagai berikut. Pada senyawa ICl 3 ​ , terdapat 2 buah PEB dan 3 buah PEI, maka tipe molekulnya adalah A X 3 ​ E 2 ​ dan bentuk molekulnya yaitu bentuk T. Pada kation ICl 4 + ​ , terdapat 1buah PEB dan 4buah PEI, maka tipe molekulnya adalah A X 4 ​ E dan bentuk molekulnya yaitu tetrahedral terdistorsi atau bentuk jungkat jungkit. Pada anion ICl 4 − ​ ,terdapat 2buah PEB dan 4buah PEI, maka tipe molekulnya adalah A X 4 ​ E 2 ​ dan bentuk molekulnya yaitu segi empat planar. Berdasarkan bentuk molekul darisenyawa ICl 3 ​ , kation ICl 4 + ​ , dan anion ICl 4 − ​ di atas, bentuk molekul yang menunjukkan senyawa nonpolar adalah bentuksegi empat planar yang dimiliki olehanion ICl 4 − ​ . Hal ini disebabkan karenakerapatan elektron yang tersebar merata sehingga bentuk molekulnya menjadi simetris. Dengan demikian, maka spesi yang bersifat nonpolar adalahanion ICl 4 − ​ . Jadi, jawaban yang tepat adalah B.