Pertanyaan

Semua larutan berikut ini membentuk buffer. Manakah yang kapasitas buffernya paling kecil? (Ka asam asetat = 2 , 0 × 1 0 − 5 )

Semua larutan berikut ini membentuk buffer. Manakah yang kapasitas buffernya paling kecil? (Ka asam asetat = $2, 0 \times 1 0^{- 5}$ )

0,01 M asam asetat / 0,01 M natrium asetat
0,1 M asam asetat / 0,1 M natrium asetat
1,0 M asam asetat / 1,0 M natrium asetat
Semua mempunyai kapasitas buffer yang sama
Bukan jawaban A, B, C maupun D

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

M. Robo

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Kapasitas buffer merupakan suatu ukuran kemampuan buffer untuk mempertahankan pH larutan. Semua larutan di atas apabila dicampurkan akan menghasilkan buffer . [H + ] = 2 x 10 -5 x [H + ] = 2 x 10 -5 pH = - log [H + ] = - log 2 x 10 -5 = 5 – log 2 Oleh karena semua larutan memiliki perbandingan asam dan garamnya adalah 1 : 1, hal yang menentukan kapasitas buffer adalah konsentrasi dari masing-masing spesi. Pada konsentrasi 1 M masing-masing spesi, akan memiliki kapasitas buffer paling besar. Semakin besar konsentrasi spesi penyusun buffer , maka akan semakin besar pula kapasitas buffer dari suatu larutan. Sebaliknya,semakin kecil konsentrasi spesi penyusun buffer , maka akan semakin kecil pula kapasitas buffer dari suatu larutan.

Kapasitas buffer merupakan suatu ukuran kemampuan buffer untuk mempertahankan pH larutan. Semua larutan di atas apabila dicampurkan akan menghasilkan buffer.

$left square bracket H to the power of plus right square bracket space equals space K a space x space fraction numerator left square bracket C H subscript 3 C O O H right square bracket over denominator left square bracket space C H subscript 3 C O O N a right square bracket end fraction$

[H⁺] = 2 x 10^-5 x

[H⁺] = 2 x 10^-5

pH = - log [H⁺]

= - log 2 x 10^-5

= 5 – log 2

Oleh karena semua larutan memiliki perbandingan asam dan garamnya adalah 1 : 1, hal yang menentukan kapasitas buffer adalah konsentrasi dari masing-masing spesi. Pada konsentrasi 1 M masing-masing spesi, akan memiliki kapasitas buffer paling besar. Semakin besar konsentrasi spesi penyusun buffer, maka akan semakin besar pula kapasitas buffer dari suatu larutan. Sebaliknya, semakin kecil konsentrasi spesi penyusun buffer, maka akan semakin kecil pula kapasitas buffer dari suatu larutan.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 0,1 L HCOOH memiliki pH = 3 (Ka = 1 x 10 -5 ). Agar bisa diperoleh larutan penyangga dengan pH = 6, maka HCOONa yang harus ditambahkan sebanyak ... mol.

4.5

Jawaban terverifikasi

Untuk membuat larutan penyangga ( buffer ) dengan pH sama dengan 6, ke dalam 100 cm 3 larutan asam asetat 0,1 M harus ditambahkan natrium asetat padat (Ka asam asetat = 10 -5 dan Ar C = 12, H = 1, O =...

4.5

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 1 L asam asetat 0,2 M ditambahkan padatan NaOH sehingga pH larutan menjadi 4. Jika Mr NaOH = 40 gram/mol dan Ka = 2 x 10 -5 M, maka padatan NaOH yang ditambahkan adalah....

4.6

Jawaban terverifikasi

Berapa pH dari larutan dengan mencampurkan 20,00 mL larutan 0,0300 M HF (Ka : 6,5 x 10 -4 ) dan 10.00 mL larutan 0,0500 M NaOH pada 25 o C?

0.0

Jawaban terverifikasi

pH hasil percampuran asam propionat 0,2 M dengan natrium proprionat 0,1 M adalah 5. Perbandingan volume asam dan volume garam dalam campuran tersebut adalah…. (Ka asam propionat = 2 x 10 -5 )

5.0

Jawaban terverifikasi